黑龍江省哈爾濱市方臺中學高二化學模擬試題含解析

黑龍江省哈爾濱市方臺中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙B.最外層電子數(shù)：丙>丁C.若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素D.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙參考答案：CA．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：甲＞乙＞丙，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，則丙＜丁，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬逐漸增強，如乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素，一定不是零族元素，后面還有丁，故C正確；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則氫氧化物堿性逐漸減弱，應有：甲＞乙＞丙，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查同周期元素性質的遞變規(guī)律，注意元素周期律的把握。同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強。2.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（

）A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．Ba(OH)2參考答案：D略3.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略4.某有機物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應生成B：

下列說法中正確的是

A．該反應屬于消去反應

B．A與燒堿溶液反應最多可中和4molNaOH

C．R的結構簡式為CH3CH2CH2OH

D．有機物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應參考答案：D略5.人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是（

）A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列分散系中，有關粒子數(shù)為NA的是

A.標準狀況下22.4L空氣中的單質分子

B.1LpH=1的H2SO4溶液中的H+

C.含56g鐵元素的Fe(OH)3膠體中的膠體粒子

D.50g質量分數(shù)為92%的酒精中的乙醇分子數(shù)參考答案：D略7.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，則反應：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的ΔH為A．-484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．-242kJ/mol

D．+242kJ/mol參考答案：D略8.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C9.已知苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，充分反應后只能生成苯酚和碳酸氫鈉；而偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳時，可生成氫氧化鋁和碳酸鈉，則下列說法正確的是（

）A．酸性：苯酚<氫氧化鋁<碳酸B．結合質子的能力：C6H5O-<HCO3-<CO32-<AlO2-C．同溫、同濃度下溶液堿性強弱：偏鋁酸鈉>碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉D．相同pH時物質的量濃度：碳酸氫鈉>碳酸鈉>苯酚鈉>偏鋁酸鈉參考答案：C略10.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：（

）

，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移C．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物參考答案：D略11.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為(

)A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略12.在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A．甲和乙所形成的化合物都是大氣污染物

B．原子半徑：丙>乙>甲>丁C．氣態(tài)氫化物的熔點：甲<丙

D．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲參考答案：A略13.用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：A考點：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根據電荷守恒可得：c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯示酸性，=說明則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結合電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1對各選項進行判斷．解答：解：A．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根據電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．根據混合液中的物料守恒得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1，故B錯誤；C．混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．根據電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對大小，再結合電荷守恒和物料守恒解答，選項D為易錯點，注意利用電荷守恒分析．14.4-甲基-2-乙基-1-戊烯經催化加成所得產物名稱為

A．4-甲基-2-乙基戊烷

B．2，5-二甲基戊烷

C．2-乙基-4-甲基戊烷

D．2，4-二甲基己烷參考答案：略略15.25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則下列說法正確的是（）A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）參考答案：D考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關．解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，根據電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強弱無關，故A錯誤；B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應，故C錯誤；D．酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，容易導致誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。已知信息：①NO2－在酸性條件下可氧化Fe2＋

②NaNO2可以與KI反應生成碘單質

③酸性高錳酸鉀溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2（白色），難溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亞硝酸不穩(wěn)定，容易分解。（1）

請你根據上述提供的信息順序，逐一設計鑒別NaNO2和NaCl的實驗方案，結合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2－所產生的現(xiàn)象填空，文字簡明扼要。）實驗方案實驗操作現(xiàn)象與結論方案1在兩種待鑒物質的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應后再加入適量KSCN溶液。若溶液變

，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案2

方案3

方案4

方案5

（2）寫出所有上述反應的離子方程式：

方案1

方案2

方案3

方案4

方案5

參考答案：（1）實驗方案實驗操作現(xiàn)象與結論方案1在兩種待鑒物質的溶液中分別加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反應后再加入適量KSCN溶液。若溶液變血紅色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案2在兩種待鑒物質的溶液中分別加入KI溶液，充分反應后再加入適量淀粉溶液。若溶液變藍色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案3在兩種待鑒物質的溶液中分別加入酸性高錳酸鉀溶液溶液，充分反應若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案4在兩種待鑒物質的溶液中分別加入AgNO3溶液，充分反應后再加入適量稀硝酸若白色沉淀溶解，證明待鑒溶液中有NO2-—存在。方案5在兩種待鑒物質的溶液中分別加入稀硫酸，充分反應后適當加熱若有有紅棕色氣體產生，證明待鑒溶液中有NO2-—存在（2）方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O

方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O

方案3：5NO2－＋2MnO4--－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O

方案4：Ag++Cl—====AgCl↓

Ag++NO2－====AgNO2↓

方案5：NaNO2+H2SO4（?。?===NaHSO4+HNO2

HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18.已知下列信息某無支鏈的環(huán)狀一氯代烴A（分子式為C6H11Cl）可發(fā)生如下轉化關系：試回答下列問題：（1）A的結構簡式為__________,B的系統(tǒng)命名為

。（2）指出下列轉化的反應類型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）寫出D→E的化學方程式：

（4）A的鏈狀同分異構體有多種。各寫出符合下列條件的一