遼寧省營口市實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省營口市實驗中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2molH-Cl時的熱效應(yīng)△H等于（

）

A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1

D.+91.5kJ·mol-1參考答案：A略2.下列化學(xué)用語正確的是A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為

D．2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式

參考答案：D略3.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C參考答案：A略4.下列敘述中，正確的是（）A．醛和酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)是醛，1mol醛與銀氨溶液反應(yīng)只能還原出2molAgC．醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)D．丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．醛和酮含有不同的官能團，化學(xué)性質(zhì)不相似；B.1mol甲醛中含有2個醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；C．醛類既有還原性又有氧化性；D．丙酸不能發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．醛和酮含有的官能團分別是醛基和羰基，化學(xué)性質(zhì)不同也不相似，故A錯誤；B.1mol甲醛能還原出4molAg，故B錯誤；C．醛類既能發(fā)生氧化反應(yīng)也能發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．丙酸中含有羧基，﹣COOH不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤，故選C．5.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：C6.在一定條件下，可逆反應(yīng)2P(g)+Q(g)3M(g)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，下列說法正確的是A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不相等B．反應(yīng)已經(jīng)停止C．混合物中各組分的濃度不再變化D．P、Q全部轉(zhuǎn)化成M參考答案：C試題分析：達到化學(xué)反應(yīng)限度時即達到化學(xué)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，A錯誤；化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，B錯誤；混合物各組分的濃度不再變化，C正確；可逆反應(yīng)不能反應(yīng)徹底，反應(yīng)物與生成物共存，D錯誤，答案選C.考點：化學(xué)平衡特點7.2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（

）A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨從混合氣中分離，有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動D．增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動參考答案：BD略8.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是()參考答案：C略9.對于密閉容器中進行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率先減小C．達到平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、一氧化碳濃度增大，反應(yīng)向著正向移動；B、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大；C、達到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；D、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大，故A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大，故B錯誤；C、達到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B．點評：本題考查了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變后增大，本題難度不大．10.，

生成這四種有機物的反應(yīng)類型依次為（

）

A．取代、消去、酯化、加成

B．酯化、消去、氧化、取代

C．酯化、取代、氧化、取代

D．消去、消去、氧化、取代參考答案：B11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是

（

）A．當(dāng)可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零B．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變D．當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時，這個反應(yīng)達到最大限度參考答案：DA．當(dāng)可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等，但不為零，錯誤；B．平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變，錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變，錯誤；選D。12.在下列有關(guān)說法中正確的是

①相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時耗O2量的關(guān)系為CH4>C2H4>C2H2

②對于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變

③對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量也不改變④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該有機物的類型肯定為烷烴

A

①②③

B

①②③④

C

②③

D

以上組合均不正確參考答案：A13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)；B．不符合反應(yīng)客觀事實；C．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．14.，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是：A.

B.C.X點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.X點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢參考答案：CD15.2012年10月25日，第五屆山西節(jié)能減排博覽會在西安召開，本次博覽會的主題是“低碳技術(shù)，綠色未來”?；瘜W(xué)與低碳經(jīng)濟密切相關(guān)。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進行綜合利用B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）由1~18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時沉淀完全；在時開始沉淀，在時沉淀完全。實驗過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學(xué)式是________________。（6）若上述，則X的化學(xué)式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。②酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應(yīng)的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________________________。(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

_______________(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

________。反應(yīng)類型是____________。(5)寫出F生成G的反應(yīng)方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是__________________。參考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反應(yīng)(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F18.現(xiàn)在越來越多的青少年為了追求時尚，把烏黑的頭發(fā)染成各種各樣的顏色。請問你對上述現(xiàn)象有何看法？參考答案：此題具有開放性，文科學(xué)生可從許多方面來簡述，下面答案僅供參考。略19.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最