大學化學主要公式總結(jié)_第1頁
大學化學主要公式總結(jié)_第2頁
大學化學主要公式總結(jié)_第3頁
大學化學主要公式總結(jié)_第4頁
大學化學主要公式總結(jié)_第5頁
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關(guān)于大學化學主要公式總結(jié)第1頁，講稿共8頁，2023年5月2日，星期三平衡時，rGm(T)=0平衡時的Q即是KΘΔrGm=-nFE

或ΔrGΘm=

-nFEΘ

當體系做非體積功時，（酸、堿）電離平衡：酸堿解離常數(shù)：

Ka，Kb，Kw沉淀溶解平衡：難溶電解質(zhì)溶度積：Ksp配位平衡：配離子解離常數(shù)或穩(wěn)定常數(shù)：K穩(wěn)、

K不穩(wěn)E=φ(正極)-φ(負極)陽氧失負，小第2頁，講稿共8頁，2023年5月2日，星期三兩個形式類似又有內(nèi)在聯(lián)系的公式積分式，相減→范特霍夫等壓方程：阿侖尼烏斯方程：第3頁，講稿共8頁，2023年5月2日，星期三化學動力學反應速率定義：一級反應的特征及有關(guān)計算影響化學反應速率的因素:濃度(質(zhì)量作用定律)溫度(阿侖尼烏斯方程)第4頁，講稿共8頁，2023年5月2日，星期三一些熱力學公式ΔU=Q-WδW=pdV,(理想氣體pV=nRT)H=U+pVΔH=ΔU+pΔV(恒壓下)ΔH=qP

ΔU=qV第5頁，講稿共8頁，2023年5月2日，星期三其它一些有用的公式稀溶液的依數(shù)性：沸點升高和凝固點下降非電解質(zhì)稀溶液的通性1.溶液的蒸氣壓下降（與純?nèi)軇┫啾龋?.沸點上升3.凝固點下降4.滲透壓第6頁，講稿共8頁，2023年5月2日，星期三電化學中的幾個基本功由電池反應寫出電極反應、設(shè)計原電池(寫出原電池表達式)由電極反應寫出電池反應、設(shè)計原電池：由原電池表達式寫出電極反應、電池反應銅鋅電池(-)Zn∣Zn2+(c1)??Cu2+(c2)∣Cu(+)陰極、陽極；正極、負極能斯特方程ΔG=-nFE,E=j+-j-第7頁，講稿共8

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