高考化學(xué)化工流程全突破專題10化工流程中信息化學(xué)方程式的書寫知識(shí)講解

--1-專題10化工流程中信息化學(xué)方程式的書寫一．依據(jù)題目信息書寫方程式依據(jù)題目中的表達(dá)，找出關(guān)鍵的字詞，知道生成物是什么，寫出化學(xué)方程式。1鈦(Ti)由于其特別的性能被譽(yù)為“將來(lái)世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO22 3〔含有少量Mg、SiO等雜質(zhì)，LiTiO和LiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵2 4 512 4礦來(lái)制備，工藝流程如下：Ti位于元素周期表中的位置為 。鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)展粉碎，其緣由是 。過(guò)程①中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所承受的試驗(yàn)條件是 。過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水氨水反響轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反響溫度的關(guān)系如下圖，反響溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的緣由是 。寫出由濾液D生成FePO4

的離子方程式 。由流程圖可知FePO制備LiFePO的化學(xué)方程式是 。4 4【答案】第四周期IVB100℃3氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致Ti元素浸出率下降2Fe2+HO2HPO2FePO4H+2HO2FePOLiCOLiCO+HCO2 3 2242LiFePO+3CO↑+HO4 2 22FeOCr2O3Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知:常溫下，NaBiO3Bi(OH)3

不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO2－，自身被復(fù)原4物質(zhì)開頭沉淀的pH物質(zhì)開頭沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5答復(fù)以下問題:(4)⑤中酸化是使CrO2－轉(zhuǎn)化為CrO2－寫出該反響的離子方程式 。(4)⑤中酸化是使CrO2－轉(zhuǎn)化為CrO2－寫出該反響的離子方程式 。427將溶液H經(jīng)以下操作：蒸發(fā)濃縮， ，過(guò)濾，洗滌，枯燥即得紅礬鈉。取肯定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中參加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量〔n〕與參加NaOH溶液的體積〔V〕關(guān)系如下圖，則稀硫酸的濃度為 ，固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為 。【答案增大反響物的接觸面積加快反響速率提高浸出率 漏斗燒杯 3NaBiO++Cr(SO)+7NaOH+HO=2NaCrO+3NaSO+3Bi(OH)2 43 2 2 4 2 432CrO2－+2H+4CrO2－+HO27 2冷卻結(jié)晶 2.5mol·L－1 0.1mol【解析】參加過(guò)量硫酸之前先要將鉻鐵礦礦石粉碎，其目的是增大反響物的接觸面積，加快反響速率，提高浸出率；綜上所述，此題答案是：增大反響物的接觸面積，加快反響速率，提高浸出率。操作I、III、IV均為過(guò)濾，則用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯；綜上所述，本 題 答 案 是 ： 漏二．依據(jù)氧化復(fù)原反響推斷產(chǎn)物生疏情景中的化學(xué)反響往往是氧化復(fù)原反響，在氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)有上升必定有降低，依據(jù)化合價(jià)升降可推斷出反響產(chǎn)物。3以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。試驗(yàn)流程如下::2CrO2-+2H+=CrO2-+HO。pH<3.0，CrO2-含量微小。4 27 2 4寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為NaCrO的化學(xué)反響方程式: ；焙燒時(shí)不2 4能使用陶瓷容器的緣由是 。參加稀硫酸后所得NaCrO溶液的pH應(yīng)小于3.0，可用 測(cè)定溶液pH。2 27操作①包括過(guò)濾和洗滌。試驗(yàn)室洗滌沉淀的操作是 。NaS的作用是① 和② 。2Fe3+pH3.7Fe(OH)NaCrO溶液中含有少量Fe3+。3 2 27NaCrOKCrO固體的試驗(yàn)方案(試驗(yàn)中2 27 2 27須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水) ?！敬鸢浮?Fe(CrO+7O+8NaCO

2FeO+8NaCrO+8CO

陶瓷在高溫下會(huì)與NaCO22 2 2 3 23 2 4 2 2 3反響 pH計(jì) 沿玻璃棒加水至浸設(shè)沉淀，待水自然濾出后重復(fù)2~3次 調(diào)整溶液的酸堿度 將重鉻酸鈉復(fù)原為氫氧化鉻 ①向NaCrO溶液中參加適量NaOH溶液調(diào)整pH大于2 273.7，過(guò)濾；②向①中濾液參加硫酸溶液至pH3.0，再參加適量KCl卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，枯燥4明礬[KAl(SO·12HO]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施42 2膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰 (含Al、AlO及少量SiO和23 2FeO·xFeO23明礬凈水的原理是 (用離子方程式表示)。檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是 (只用一種試劑)。將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是 在濾液AMnO-4 。

Mn2＋：在pH＝3、加熱條件下，MnO-4

Mn2＋反響生成MnO2參加MnSO發(fā)生反響的離子方程式為： 。濾渣2含有的物質(zhì)是4 。【答案】Al3＋＋3HO2

Al(OH)3H＋3

酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑ 5Fe2＋＋MnO-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4HO 3Mn2＋＋2 2 2 4 22MnO-＋2HO===5MnO4H＋ MnOFe(OH)4 2 2 2 3鐵沉淀；故答案為：MnOFe(OH)2 3【解題技巧】關(guān)鍵結(jié)合題目信息、流程圖信息并熟記常見的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物推斷生成物。情境氧化復(fù)原反響方程式的書寫程序依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化依據(jù)依據(jù)溶液的依據(jù)依據(jù)原子合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素→電子→酸堿性確定→電荷→守恒確定的化合價(jià)；依據(jù)溶液的酸守恒參與反響的守恒并配平其堿性確定未知物的類別配平H或OH配平他物質(zhì)熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原