福建省福州市尚干中學高一化學月考試題含解析

福建省福州市尚干中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A2.下列敘述正確的是A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點不一定越高D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素參考答案：C略3.2000C時，11.6克由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6克，則原混合氣體的平均相對分子質量為（

）g.mol-1A5.8

B23.2

C11.6

D46.4

參考答案：B略4.下列說法不正確的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均達到8e－穩(wěn)定結構B．若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高D．原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素參考答案：B略5.下列敘述正確的是（

）A．非極性鍵不可能存在于離子化合物中B．制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找C．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱D．單質分子中均不存在化學鍵參考答案：B6.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是（

）A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應屬于放熱反應D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷裂1molH2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1molI2蒸氣中化學鍵時需要吸收151kJ的能量，所以相同條件下，H2分子中的化學鍵更牢固，則H2比I2穩(wěn)定，故A錯誤；B.反應：H2+I2=2HI，生成2molHI需要吸收能量斷裂舊的化學鍵1molH?H鍵和1molI?I鍵，形成新的化學鍵釋放能量。所以該反應的反應熱為△H=436kJ+151kJ?2×299kJ=?11kJ/mol<0，所以2molHI(g)發(fā)生分解反應吸收11kJ熱量，故B正確；C.HI與NaOH反應屬于中和反應，中和反應為放熱反應，故C正確；D.由B分析可知，H2+I2=2HI生成2molHI放出11kJ熱量，所以0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應釋放出5.5kJ熱量，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查的是反應熱和焓變。解題需注意化學鍵的鍵能越大，分子中的化學鍵越牢固；焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和。據(jù)此解答。

7.將一小塊鈉投入盛50mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A．鈉熔成小球并在液面上游動

B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質生成

D．溶液變渾濁參考答案：C略8.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(

)。

A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色

B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成參考答案：A略9.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該NaOH溶液的物質的量濃度為

A.0.2mol/L

B.0.04mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L參考答案：A10.下列遞變規(guī)律正確的是(

)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強B.P、S、Cl元素的最高正價依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱參考答案：D【詳解】A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。

11.下列離子方程式書寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。12.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略13.無色溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子能共存，并注意離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，能共存，且均為無色，故A正確；B．因Cu2+、OH﹣能結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；D．因CO32﹣、H+能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，難度不大14.在0.5molNa2CO3·10H2O中含有的Na+的數(shù)目是A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1參考答案：B略15.下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與CO2的反應C.甲烷在空氣中燃燒的反應 D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，反應放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應，屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常下圖裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。請回答下列問題（1）裝置B就是右上圖的集氣瓶，則裝置A的導管應連接集氣瓶的____(填“a”或“b”)進口；

（2）用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是_________________________?！救未鹨粭l即可】；

（3）裝置A中的反應方程式為______________________________________________；（4）裝置C中的現(xiàn)象是________________；反應結束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是___________；（5）裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有__________性；（6）裝置F中的反應的離子方程式為____________________________________________；參考答案：(1)a

(2)可以控制反應的發(fā)生與停止、可以防止倒吸

(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(4)溶液變紅

溶液恢復紅色

(5)還原性

(6)SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O【分析】（1）根據(jù)二氧化硫的密度大于空氣分析解答；（2）依據(jù)裝置特點解答；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水；（4）根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸分析；根據(jù)二氧化硫的漂白特點分析；（5）根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強氧化性解答；（6）根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物能與氫氧化鈉溶液反應解答?！驹斀狻浚?）由于二氧化硫的密度大于空氣，因此可以用向上排空氣法收集二氧化硫，則裝置A的導管應連接集氣瓶的a進口；（2）由于裝置中銅絲是可以抽出的，因此用裝置A制備SO2的優(yōu)點主要是可以控制反應的發(fā)生與停止、可以防止倒吸；（3）在加熱的條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，根據(jù)原子守恒可知裝置A中的反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元酸，溶液顯酸性，則裝置C中紫色的石蕊試液變紅；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，因此反應結束后加熱D中溶液，現(xiàn)象是溶液恢復紅色；（5）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中溶液褪色，說明高錳酸鉀被二氧化硫還原，因此裝置E中出現(xiàn)的現(xiàn)象可以說明SO2具有還原性；（6）二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，則裝置F中反應的離子方程式為SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式⑴實驗室制取氫氣

⑵用化學方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.（6分）已知A~K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：（1）C是

，H是

（填化學式）；（2）A與B在高溫下反應的化學方程式為

；（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為

。參考答案：（1）Al2O3

Fe(OH)2（2分）

(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

（2分）（3）CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

（2分）19.（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨海?）C元素的元素符號為

D元素的原子結構示意

圖

。（2）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大、不導電的是

（填物質的名稱），其中形似足球的是

（填化學式）。（3）B有多