河南省周口市崔橋中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

河南省周口市崔橋中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.制取水泥和玻璃時(shí)都需要的原料是()A.石灰石 B.石英 C.水 D.純堿參考答案：A解析：生產(chǎn)水泥的原料:石灰石、黏土;生產(chǎn)玻璃的原料:純堿、石灰石、石英砂,由此A選項(xiàng)正確。2.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（

）A.原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。B.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始依次排列，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的。D.1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同。參考答案：A略3.對(duì)于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．4.（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

。

A．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。

C．用蒸餾水萃取溴乙烷中的乙醇。

D．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑E．用堿式滴定管量取20.00mL

0.1000mol·L－1的KMnO4溶液F．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認(rèn)NaOH的存在G．除去阿司匹林中的聚合物可以加入飽和碳酸氫鈉溶液充分振蕩后再過濾即可參考答案：（3分）CDG（各1分，多寫減分）略5.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A．t2時(shí)加入催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低參考答案：A該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，所以t2時(shí)刻加入了催化劑，A對(duì)；t3時(shí)刻應(yīng)是減小壓強(qiáng)，B錯(cuò)；t5時(shí)刻應(yīng)是升高溫度，C錯(cuò)；因?yàn)楦淖儣l件時(shí)，平衡左移，所以t6以后轉(zhuǎn)化率最低。6.下列過程屬于物理變化的是A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．煤的氣化

D．石油的裂化參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半導(dǎo)體材料③SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

A．只有①②

B．只有②③

C．只有①③

D．都正確參考答案：D略0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①

多加了1滴H2SO4；②

少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05ml)，則①

和②［H+］之比是(

)

A.10

B.50

C.5×103

D.104

參考答案：D略9.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確,選C。參考答案：CA、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，A正確；B、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正確；C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會(huì)升高，C錯(cuò)誤；D、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，10.向淀粉中加入少量稀H2SO4溶液，并加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解的程度（部分水解或全部水解）所需下列試劑是

①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2懸濁液；④碘水；⑤BaCl2溶液A．①⑤

B．②④

C．①③④

D．②③④參考答案：C11.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化氫分子的電子式：

C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D.質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：參考答案：A略12.已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）

A．6%

B.

12%

C.14%

D.

36%參考答案：A13.下列說法不正確的是A.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀B.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去C.實(shí)驗(yàn)室能用二氧化錳和稀鹽酸共熱制氯氣D.常溫下鋁片不能溶于濃硫酸參考答案：CA.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A正確；B.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，B正確；C.實(shí)驗(yàn)室能用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，不能用稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.常溫下鋁片不能溶于濃硫酸，二者發(fā)生鈍化，D正確，答案選C。14.鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核子共振氫譜參考答案：B15.下列物品或設(shè)備：①門窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽能，⑥光導(dǎo)纖維，⑦計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號(hào)）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)

狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。

略18.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會(huì)碰到客觀事實(shí)與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時(shí)，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar