高中化學(xué)（必修一）第一章反應(yīng)熱的計算練習(xí)題(含答案解析)

高中化學(xué)(必修一)第一章反應(yīng)熱的計算練習(xí)題(含答案解析)

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一、單選題

1.質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反應(yīng)，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下

A.反應(yīng)(1)放出的熱量多B.反應(yīng)⑵放出的熱量多

C.(1)、(2)放出的熱量一樣多D.無法比較兩個反應(yīng)放出的熱量

2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上

叫作吸熱反應(yīng)。其原因是。

A.反應(yīng)物NH4cl所具有的能量比較低

B.反應(yīng)物Ba(OH)2-8H2O所具有的能量比較低

C.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

D.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低

3.己知：25℃、lOlkPa時，1g%完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確

的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+1O2(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+gc)2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

4.下列有關(guān)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗的說法正確的是

A.用銅絲代替玻璃攪拌器，測得的4H偏小

B.強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)生成ImolHzO的4H均為-57.3kJmor1

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ-mol1冰中氫鍵鍵能為20.0kJ-mol"，假設(shè)Imol冰中有2moi氫鍵，且熔化熱

完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞Imol冰中15%的氫鍵

1

D.若H2的燃燒熱為akJmol,則燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ-moL

5.蓋斯定律表明，在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無

關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生如圖所示一系列轉(zhuǎn)化，則下列關(guān)系錯誤的是

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A//5A〃2

EC

A.A-F的陽=-阻B.AH,+AH,+AH,+AH,,+AH,+AH6=1

C.C-F的lAHUlAHi+AHa+AHelD.AH,+AH2+AH3=-AH4-AH5-AH6

6.朋(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時，0.25molN2HKg)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,

放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mor'

B.N2H4的燃燒熱534kJ-mor'

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服化學(xué)鍵

7.相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用AH/和A%表示，則

①H2(g)+；O2(g)=H2O(g)A/7/—Q1kJ/mol；

②2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)A〃2=+Q2kJ/mol

A.QI>Q2B.QI=Q2C.2QI<Q2D.yQ2=Qi

8.己知下列幾種含碳化合物的轉(zhuǎn)化及能量變化關(guān)系如圖所示。

［能量/kJ,mol"'

C(s)+2H2(g)+2O2(g)

:

CH4(g)+2O2(g)~

854.5

9651

890.3CO(g)+1O2(g)+2H2O(l)

I-2值)+2凡0(1)

°反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

1

A.C(s)+2H2(g)—CH4(g)AH=+74.8kJ-mol

B.1molC(s)完全燃燒可釋放779.7kJ能量

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C.CO的燃燒熱△H=-110.6kJ-mor

D.1molCO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量

9.已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴A///=-571.6kJmol1,則關(guān)于方程式2H2。⑴=2H2(g)+Ch(g)△”?=?

的說法正確的是

A.方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)的A〃2=-571.6kJ-molT

C.該反應(yīng)A“2大于零D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

10.N2(g)與H2(g)化合生成NHKg)的能量變化如圖，下列說法正確的是

ImdN<g)+3mol1印

3I4U

ImolNI1(g>>2moi

I080U③377U

ImolNIIX1)，Imolllfjp

435kJ

nwlN")■?mol11忠)

2ImolNlli(g)

反陶過程

A.N2與H2的鍵能數(shù)值總和為1080

B.N2(g)+3H2(g).2NH3(g)+46kJ

C.1molH2(g)的能量比2molH(g)的能量低

D.若使用催化劑會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

11.已知下列轉(zhuǎn)化過程的熱效應(yīng)：

3N,(g)+20,(g)+4H,(g)=2N,H.,(g)+2NO,(g)A//,①

N2H4(g)=N2H4(l)AH2②

2NO2(g)=N2O4(g)A//,<0③

2N2H4(1)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)④

O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)⑤

根據(jù)上述信息，下列說法錯誤的是

A.相同質(zhì)量的N2H“(g)和N2H式1),前者具有的能量高

B.相同質(zhì)量的NOz(g)和N?0式g),破壞兩種物質(zhì)中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量多

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C.2A//5=A//[+2A//9++AH4

D.2N2H4(D+2NO2(g)MH2O(l)+3N2(g)AH,則

二、填空題

12.已知:

①1molN?(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量。

②ImolO^g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量。

③ImolNO(g)中的化學(xué)鍵形成時要釋放632kJ的能量。

請寫出電信)與O?(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式___________。

三、計算題

13.生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF、是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO?的

12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N三NF—FN-F

鍵能(kJmoL)941.7154.8283.0

寫出利用N2和F2制備NF,的熱化學(xué)方程式：。

參考答案及解析：

1.A

【詳解】由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱多，答案選A。

2.D

【詳解】反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,在反應(yīng)時反應(yīng)物就要吸收能量生成生成物，這就相當(dāng)于熱能轉(zhuǎn)

化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而“貯存”起來。

3.B

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【詳解】已知：25℃、lOlkPa時，lgH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，因此Imol氫氣即2g氫

氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為H2(g)+102(g)=H20(l)AH=-285.8kJ/moL

答案選B。

4.C

【詳解】A.用銅絲代替玻璃攪拌器，由于銅會導(dǎo)熱，測得出的溫度偏低，因此測得的AH偏大，故A錯

誤；

B.強酸的稀溶液與強堿的稀溶液反應(yīng)生成ImolHzO和溶液的AH均為-57.3kJ-moL,若生成了沉淀，則

△H不為-57.3kJ-moL,故B錯誤；

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ-moL,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ-mol"，假設(shè)Imol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱

完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中—6H曾二x100%=15%的氫鍵，故C正確；

D.若H2的燃燒熱為akJnoll生成水為液態(tài)水，因此燃燒熱的熱化學(xué)方程式H?(g)+；O2(g)=H2O(l)

AH=-akJmol-1，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

5.B

【詳解】A.根據(jù)題圖可知，F(xiàn)-A的AH=AH6,貝IJA-F的AH=-AH6,故A正確；

B.循環(huán)一周后，反應(yīng)熱之和為0,由圖可知，AH+AH?+AH,+AH4+△為+&(=(),故B錯誤；

C.F-C的AH=AH6+AH|+AH”則C-F的AH=(AH6+AH1+AH2),所以c—F的IAHITAHI+AH/AH/

故C正確；

D.ATD的AHSHI+AH/AH-DTA的AH=△Hq+AHs+AHo，二者的絕對值相等，符號相反，故D正

確；

故選Bo

6.A

【詳解】A.由已知25℃、lOlkPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，

則Imol腳燃燒放出的熱量為534kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534

kJ.mol",故A正確；

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，用為單質(zhì)，故B錯誤：

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mo「，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H￡g)和1mol

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02(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2mol氏0值)所含能量之和，故C錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，故D錯誤；

故選A。

7.C

【分析】發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量就越多。等質(zhì)量的同一種物質(zhì)含有的能量：

氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)。

【詳解】相同溫度時，由①H2(g)+；Ch(g)=H2O(g)△“尸-QikJ/mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△為<(),QA0,

則2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A//j=-2QikJ/mol,當(dāng)反應(yīng)物與生成物顛倒時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A//=+2QikJ/mol；水分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②2H2O(l)=2H2(g)+C)2(g)A//2=+Q2

kJ/mol,則Q2>0。等物質(zhì)的量的氣態(tài)水含有的能量比液體水含有的能量多，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)會放出

熱量，③相對于反應(yīng)②2H2O(l)=2H2(g)+C)2(g)A//2=+Q2kJ/mol,發(fā)生反應(yīng)吸收的熱量要少一些，則反應(yīng)熱

關(guān)系有：2QIVQ2,故合理選項是C。

8.C

1

【詳解】A.根據(jù)圖示，C(s)+2H,(g)=CH4(g)AH=890.3-965.1=-74.8(kJ-moP),A錯誤：

B.根據(jù)本題所給信息無法得出1molC(s)完全燃燒釋放的能量，B錯誤；

C.根據(jù)圖示，CO(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=854.5-965.1=-l10.6(kJ/mol),說明CO的燃燒熱

AH=-110.6kJmor',C正確；

D.根據(jù)圖示可以得出ImolCO(g)和gmolO2(g)具有的能量大于1molCO2(g)的能量，但不能得出1mol

CO(g)具有的能量大于1molCO2(g)具有的能量，D錯誤；

故選C。

9.C

【詳解】A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)可

以是分?jǐn)?shù)系數(shù)，A錯誤；

B.出燃燒在02中燃燒產(chǎn)生液態(tài)水與液態(tài)水分解產(chǎn)生H2和02是兩個相反過程，能量變化數(shù)值相等。燃燒

放熱，則水分解會吸熱，所以由方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A/7/--571.6kJ-moF1,可知

2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A//2=+571.6kJmol',B錯誤；

C.放熱反應(yīng)AHVO,吸熱反應(yīng)A，〉。。比在O2中燃燒產(chǎn)生水時放出熱量，則液態(tài)水分解產(chǎn)生H2和為

吸熱反應(yīng)，A42大于零，C正確；

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D.水分解變?yōu)镠2與02的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是C。

10.C

【詳解】A.由圖中可知，gmolN三N與］molH-H的鍵能總和為1080kJ,則N2與H2的鍵能數(shù)值總和不等

于1080,A不正確；

B.從圖中可以看出，;molN2+1molH?—1molNH.s,放熱(314+377+435-1080)kJ=46kJ,則N2(g)+3H2(g).

2NH3(g)+92kJ,B不正確；

C.H?(g)斷裂共價鍵生成2H(g),需要吸收熱量，所以1molH2(g)的能量比2molH(g)的能量低，C正確；

D.若使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，D不正確；

故選C。

11.D

【詳解】A.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放熱，因此相同質(zhì)量的N?H4(g)和NR式1),前者具有的能量高，A

正確；

B.由2NO式g)=N2。式g)A//3<0,可知2moiNO