福建省福州市育英中學高二化學下學期摸底試題含解析

福建省福州市育英中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語說法正確的是A．甲基的電子式：

B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．次氯酸的結構式：H─O─Cl參考答案：D2.判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH>0，ΔS<0

D．ΔH<0，ΔS<0參考答案：B略3.對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是

()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應方向移動A．①②

B．④

C．③

D．④⑤參考答案：B4.下列反應一定不屬于氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：D略5.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D考點：綠色化學；化學的發(fā)展趨勢．分析：此題考查了化學與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，解答此題的易錯點是不能準確理解“低碳”的含義，而造成錯誤選擇．由于二氧化碳氣體的大量排放，地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著，對人類生活的影響也越來越大，故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源，減少二氧化碳排放．解答：解：A、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放，食物加工過程減少，可節(jié)約能源，減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除A；B、目前電力的主要來源是火電，節(jié)約用電能減少二氧化碳排放，能體現(xiàn)，排除B；C、本地食物能減少運輸消耗、當季食物能減少貯存的能量消耗，能體現(xiàn)，排除C；D、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳，不能體現(xiàn)低碳思想，符合要求．故選：D．點評：化學與STES內(nèi)容非常廣泛．化學與日常生活、社會熱點問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容．解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時．所以平時要注意多積累，做題時要積極聯(lián)想，和所學知識聯(lián)系起來．6.最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是A．“EST”屬于芳香烴，“AND”不屬于芳香烴B．“AND”和“EST”互為同分異構體C．“AND”和“EST”均可以與溴水發(fā)生反應D．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH3參考答案：C略7.天然水中含有細小懸浮顆?；蚰z體顆粒，不能作為混凝劑進行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略8.下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾的操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：B試題分析：A．過濾時為防止液體飛濺，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁，使濾液沿燒杯內(nèi)壁緩緩流下，故A正確；B．滴加試劑時應防止污染滴管，滴管不能接觸試管內(nèi)壁，故B錯誤；C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故C正確；D．向容量瓶轉移液體時，為防止流出容量瓶外，可使導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，故D正確；故選B。9.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2

參考答案：B略10.下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：B略11.下列關于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.增大反應物的濃度能增大反應速率C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0D.升高溫度能增大反應速率參考答案：C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于0，選C。12.下列物質(zhì)之間的轉化，需要加入氧化劑的是A．SO3→H2SO4

B．Na2O→NaOHC．SiO2→H2SiO3

D．NO2→HNO3參考答案：A略13.下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室中配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度發(fā)生改變參考答案：B考點：化學平衡移動原理．.專題：化學平衡專題．分析：勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，若與可逆過程無關，與平衡移動無關，則不能用勒沙特列原理解釋．解：A．鐵離子水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，實驗室配制FeCl3溶液時，應向其中加入少量濃鹽酸抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；B．使用催化劑加快反應速率，平衡不移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B選；C．氯化鐵水解FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，HCl易揮發(fā)，水解過程是吸熱的，加熱，有利于平衡向右移動，有利于氫氧化鐵膠體的生成，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D．AgCl溶解存在AgCl（s）Ag++Cl﹣，AgCl沉淀中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，抑制AgCl溶解，AgCl沉淀的溶解度減小，能用勒夏特利原理解釋，故D不選；故選B．點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．14.對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動D．反應溫度不變時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變參考答案：A略15.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D解析：A、B項都沒有指明在標準狀況下，因而是錯誤的；C項在標準狀況下水是液體；D項中22gCO2的物質(zhì)的量與標準狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量相等，均為0.5mol，所含分子數(shù)也相等。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時的操作注意事項：

②步驟（3）中，為了使反應保證在55℃-60℃下發(fā)生反應，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象。（1）易拉罐開始變癟的原因是：_

反應的化學方程式為：___

______________。（2）易拉罐又鼓脹起來的原因是：

其反應的離子方程式為：

。參考答案：CO2與NaOH反應、CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、Al與NaOH反應生成氣體、2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2略18.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質(zhì)不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

；（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為

，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的