實(shí)驗(yàn)五過(guò)氧化氫含量的測(cè)定

關(guān)于實(shí)驗(yàn)五過(guò)氧化氫含量的測(cè)定第1頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、掌握KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法2、練習(xí)氧化還原滴定的基本操作3、學(xué)習(xí)KMnO4法測(cè)定H2O2含量的方法第2頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三二、實(shí)驗(yàn)原理(1)酸性條件：H2SO4介質(zhì)(3)自身為指示劑：微過(guò)量的KMnO4使得溶液顯微紅色(2)自催化反應(yīng)：生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用第3頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三粗略配制標(biāo)定三、實(shí)驗(yàn)步驟1：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2：雙氧水中H2O2含量的測(cè)定第4頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三１KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(1)配制500mL

0.02mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性極強(qiáng),能與許多還原性物質(zhì)反應(yīng),如細(xì)菌、微生物、濾紙、橡膠塞等，光照還會(huì)促進(jìn)分解。粗略稱取1.7gKMnO4固體，用煮沸并冷卻的水溶解，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中于暗處保存7～10天,使溶液中的還原性雜質(zhì)完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過(guò)濾，棄去殘?jiān)统恋恚瑸V液置于棕色試劑瓶中保存。第5頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三Na2C2O40.15～0.20g

40mL水10mL3MH2SO475-85℃水浴約10min

KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

注意滴定速度!(2)KMnO4溶液的標(biāo)定標(biāo)定KMnO4溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2C2O4Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用第6頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三稀釋液25.00mL

5mL3MH2SO4KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

注意滴定速度!2雙氧水中H2O2含量的測(cè)定Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用定量稀釋：將樣品溶液稀釋250倍第7頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、KMnO4溶液的標(biāo)定平行實(shí)驗(yàn)123mNa2C2O4/g

VKMnO4/mL

CKMnO4/molL-1相對(duì)偏差平均CKMnO4/molL-1四、數(shù)據(jù)處理第8頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三平行實(shí)驗(yàn)123Vs/mL

25.0025.0025.00VKMnO4/mLCH2O2/gL-1

相對(duì)偏差平均CH2O2/gL-1

2、雙氧水中H2O2含量的測(cè)定第9頁(yè)，講稿共11頁(yè)，2023年5月2日，星期三1、用KMnO4法測(cè)定雙氧水中H2O2的含量，為什么要在酸性條件下進(jìn)行？能否用HNO3或HCl代替H2SO4調(diào)節(jié)溶液的酸度？五、思考題2、用KMnO4法測(cè)定雙氧水中H2O2的含量時(shí)，溶液能否加熱？為什么？3、為什么本實(shí)驗(yàn)要把雙氧水稀釋后才進(jìn)行滴定？4、本實(shí)驗(yàn)過(guò)濾KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否用定