高中化學氯鹵素習題

氯&鹵素作業(yè)題

作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎題目）

四星☆☆☆☆（中等題目）

五星☆☆☆☆☆（較難題目）

本套作業(yè)題目1-9,17題為三星，10-11,13,15-16,18-20為四星，12,14,21為五

星。

1.生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)：

①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒（）☆☆☆

A.①②B.③④C.①③④D.①④

【解答】

氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入

田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合

時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的。

故選D.

2.當不慎有大量CL逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的

毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（）☆☆☆

A.NaOHB.NaClC.NH3*H20D.NaHCO3

【解答】

A.NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能

用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A錯誤；

B.NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液

的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，故B錯誤；

C.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，故C錯誤；

第1頁（共14頁）

D.NaHCOa溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以

用浸有NaHCO：,溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確；

故選D.

3.據(jù)美國有線電視網(wǎng)的消息，2011年7月13日，巴格達東部的薩德爾城一家

污水處理廠發(fā)生氯氣泄露事故，導致五百多人中毒.救援人員在現(xiàn)場的下列處理

方法和過程較合理的是：（）☆☆☆

①及時將人群順風轉移到地勢較高的地方；

②用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；

③被轉移人群可戴上用稀Na2c0：，溶液處理過的口罩；

④被轉移人群應戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩；

⑤及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染.

A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③⑤

【解答】

①氯氣密度比空氣大，有毒，氯氣會聚結在地勢較低的地方，人群在地勢較低的

地方，會中毒，應向較高的地勢轉移，順風轉移容易吸入過多的氯氣中毒，故①

不合理；

②氯氣能溶于水，易被堿溶液吸收（它會和堿反應生成鹽和水），用高壓水槍向

空中噴灑含弱堿性物質(zhì)的水溶，能吸收氯氣，防止空氣污染，故②合理；

③氯氣能溶于水，易被堿性溶液吸收（它會和堿反應生成鹽和水），碳酸鈉溶液

呈堿性，可以吸收氯氣，故③合理；

④氯氣能溶于水，易被堿溶液吸收（它會和堿反應生成鹽和水），用濃NaOH溶液

處理過的口罩能吸收氯氣，防止空氣污染，但氫氧化鈉溶液是強堿具有腐蝕性，

故④不合理；

⑤；氯氣是有毒氣體危害人的身體和環(huán)境，及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是

否被污染，故⑤合理；

所以正確的做法②③⑤

故選A.

第2頁（共14頁）

4.下列有關于Ck的說法中，不正確的是（）☆☆☆

A.Cb是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體

B.紅熱的鐵絲在C1,中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

C.工業(yè)上用C1,和石灰乳為原料制造漂白粉

D.Ch能與水反應生成鹽酸和次氯酸

【解答】

A.C1?是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；

B.氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯誤；

C.氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用C12和石灰乳為

原料制造漂白粉，故C正確；

D.C1?能與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H20=HCl+HC10,故D正確；

故選：B.

5.下列說法不正確的是（）☆☆☆

A.C1?能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Ch具有漂白性

B.紅熱的鐵絲在CL中劇烈燃燒，反應生成FeCL,

C.利用溪單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉化為碘單質(zhì)

D.實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl,以避免污染

【解答】

A.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，

故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在C1?中劇烈

燃燒，反應生成FeCL，故B正確；

C.溟單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，澳單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；

D.氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；

故選A.

第3頁（共14頁）

6.下列有關氯水的表述不正確的是（）☆☆☆

A.向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HC10的濃度

B.氯水中含有7種微粒，其可以與AgNCVFeBr?等多種物質(zhì)反應

C.藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色

D.氯水可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)

【解答】

A.氯水中含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，碳酸的酸性大于次氯酸,

抑制次氯酸電離，所以能提高HC10的濃度，故A正確；

B.氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子，含有水分子、氯

氣分子、次氯酸分子，氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，氯氣和氯化亞

鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，故B正確；

C.氯水中含有氫離子溶液顯酸性，藍色石蕊試紙遇酸變紅色，氯水中含有次氯

酸，次氯酸具有漂白性，所以變紅的試紙有變成無色，故C正確；

D.電解質(zhì)必須是化合物，氯水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選：D.

7.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列

實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（）☆☆☆

A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Ch存在

B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C1?分子存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO,溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1存在

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

【解答】

A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色

布條褪色，說明溶液中有HC1O存在，故A錯誤.

第4頁（共14頁）

B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性

氣味，說明有Cl,分子存在，故B正確.

C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色

沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤.

D、Cb+H'OwHC1+HC10,該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水

黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤.

故選B.

8.向盛有C12的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩,

現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）☆☆☆

①AgNO：,溶液②NaOH溶液③水

淺黃綠色

A.①②③B.②①③

淺黃綠色

C.③②①D.①③②

【解答】

氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，

三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和

乙中，只有乙出現(xiàn)了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；

氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收,

溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，

則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；

故選:B.

9.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）☆☆☆

黃色黃色黃色黃色

白色紅色白色紅色

.紅色白色

B.C.D.

第5頁（共14頁）

【解答】

由氯水的成分可知，含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分，具有酸性，其中次氯酸

的漂白是化學漂白，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有

和次氯酸發(fā)生反應，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得pH試紙顯紅色,

只有D符合。

故選D.

10.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:①KOH②AgNOs③NaHCOs④

FeCl2⑤Nai⑥NaHS⑦NaHSO,會使配制的溶液變質(zhì)的是（）☆☆☆☆

A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥

【解答】

氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應：C12+H2O—Cr+H'+HClO,自來水中含有C「、H'、

C10\HC10,CL等粒子,

①③與氫離子發(fā)生中和反應；

C10\HC10,Cl2等離子具有強氧化性，

其中②⑤⑥⑦與HC10、CL等粒子發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，

②AgNO：,與反應產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)，

故選A.

11.向含有NaBr、KI混合溶液中通入過量的Cl2充分反應.將溶液蒸干，并灼燒

所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（）☆☆☆☆

A.NaCl和KIB.NaCl、KC1和I?C.KC1和NaBrD.KC1和NaCl

【解答】

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Ch充分反應，發(fā)生：C12+2KI=2KC1+I2,

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,加熱時BQ易揮發(fā)，k易升華，最后剩余的固體為KC1和

NaCl；

第6頁（共14頁）

故選D.

12.標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反

應.冷卻后將此氣體與ILlmol/LNaOH溶液充分反應，最后此溶液()

☆☆☆☆☆

A.一定顯酸性B.一定顯堿性

C.可能顯酸性，可能顯堿性，也可能中性D.以上無正確答案

【解答】

混合氣體的物質(zhì)的量為考科”Imol，

vmzz.SL/IDOI

當n(Cl2)=n(H2)=0.5mol時，

占燃

Cb+比-二,'多2HCLHCl+Na0H=NaCl+H20

1211

0.5molImolImolImol

當氯化氫和氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯中性；

當n(Cl2)>n(H2)=0時，氣體全部為氯氣，所以和氫氧化鈉發(fā)生的反應為：

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20

12

0.5molImol

與氫氧化鈉反應的氯氣為0.5mol,剩余的0.5mol氯氣和水反應，

C12+H2O=HC1+HC1O

所以反應后的溶液呈酸性；

當n(H2)>n(Cl2)=0時，氣體全部為氫氣，氫氣和氫氧化鈉溶液不反應，所

以溶液呈堿性.

故選C.

13.下列與Cb有關的說法正確的是()☆☆☆☆

A.0.1molCh與足量NaOH溶液反應，轉移0.2mol電子

第7頁(共14頁)

B.1molFe與1molCl?反應轉移3mol電子

C.含有4molHC1的濃鹽酸與足量MnOz反應，生成1molCl2

D.Ch通入FeCk溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅

【解答】

A.C12+2NaOH=NaC1+NaC10+H,0,該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1

價，Imol氯氣參加反應轉移電子Imol,則0.ImolCb與足量NaOH溶液反應，

轉移0.Imol電子，故A錯誤；

B.2Fe+3CL八"母、NFeCl”根據(jù)方程式知，ImolFe完全反應需要氯氣1.5mol,

實際上有Imol氯氣，則鐵有剩余，Imol氯氣生成氯離子轉移2moi電子，故B

錯誤；

C.稀鹽酸和二氧化鎬不反應，所以含有4moiHC1的濃鹽酸與足量MnOz反應，

生成C1?的物質(zhì)的量小于Imol,故C錯誤；

D.氯氣具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子，所以加入KSCN溶液，溶液變紅，

故D正確；

故選D.

14.下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變，最終

可能得到純凈物的是()☆☆☆☆☆

A.向FeSO”溶液中通入CkB.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl?

C.向NaAlOz溶液中加入HC1溶液D.向NaHC。，溶液中加入NaM粉末

【解答】

A.FeSOi溶液和過量Ch反應生成Fe2(S04)3^FeCl3,Fe2(SO,)3加熱水解生成

氫氧化鐵和硫酸，硫酸難揮發(fā)，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質(zhì)量不變得

到硫酸鐵；FeCh加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫，灼燒后氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧

化鐵和水，所以得到的是Fe?(SO.,)3和FeM混合物，故A錯誤；

第8頁(共14頁)

B.因KI、NaBr在高溫下不會分解，氯氣會把碘和漠氧化出來，加熱蒸干、灼

燒至質(zhì)量不變，碘升華，浪和水揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為KC1、NaCl

混合物，故B錯誤；

C.向NaAlO,溶液中加入適量HC1溶液反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，過量時生成

氯化鈉和氯化鋁溶液，加熱蒸發(fā)得到氫氧化鋁和氯化鈉混合物，加熱蒸干、灼燒,

殘留固體為氧化鋁和氯化鈉，故C錯誤；

D.Imol過氧化鈉與水反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉與2mol碳酸氫鈉

按恰好反應生成碳酸鈉，加熱蒸干、灼燒，殘留固體為碳酸鈉，故D正確；

故選D.

15.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HC1146g的濃鹽酸與足量的MrA反

應；②用87gMnOz與足量濃鹽酸反應.所得的氯氣（）☆☆☆☆

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無法比較

【解答】

反應化學方程式為Mn（V4HCl△MnCk+Ckt+2Ho

理論計算：①含HC1146g的濃鹽酸與足量的MnO?反應，4HC1?CL可得氯氣

Imol,但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HC1不可能全部反應，故實際生成氯氣應小于

Imol；

②用87gMnO?與足量濃鹽酸反應，因為濃鹽酸足量，可以使87gMiA全部反應,

故生成氯氣為imol；所以②〉①；

故選B.

A

16.實驗室制CL的反應為4HC1（濃）+MnO:.MnCL+Cl21+2H20.下列說法

錯誤的是（）☆☆☆☆

A.還原劑是HCL氧化劑是MnO?

B.每生成ImolCk，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗ImolMnO”起還原劑作用的HC1消耗4moi

D.生成的Ch中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1雜質(zhì)

第9頁（共14頁）

【解答】

A.反應中Cl元素的化合價升高，HC1被氧化，為還原劑，Mn元素的化合價降低,

為氧化劑，故A正確；

B.根據(jù)化合價的變化可知，反應中C1元素的化合價由-1價升高到0價，每生

成lmolCl2,轉移電子的物質(zhì)的量為2mol,故B正確；

C.每消耗lmolMn02,起還原劑作用的HC1消耗2mol,另一部分的HC1起到酸

性的作用，故C錯誤；

D.由于鹽酸易揮發(fā)，且反應在加熱條件下進行，則生成的C12中，除含有一些

水蒸氣外，還含有HC1雜質(zhì)，故D正確.

故選C.

17.在同溫同壓下將SO?和Ch按1：1體積比混合后，通入BaCl?和品紅的混合

溶液中，下列說法正確的是（）☆☆☆

A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液不褪色，無沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

【解答】

S0?和Ch按1：1體積比混合后，通入BaCh和品紅的混合溶液中發(fā)生反應:

S02+Cl2+2H20=H2S0t+2HCl；故溶液不褪色，有白色沉淀產(chǎn)生；

故選D.

18.下列物質(zhì)，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是（）☆☆☆☆

①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水

⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液.

A.②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥

【解答】

①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤；

第10頁（共14頁）

②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤；

③新制氯水中含有HC1和HC10,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故③

正確；

④敞口放置的久置氯水是鹽酸，鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒

有漂白性，所以不能使試紙褪色，故④錯誤；

⑤鹽酸具有酸性能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪

色，故⑤錯誤；

⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HC1和HC10,能使干燥的藍色石蕊試紙先變

紅后褪色，故⑥正確；

故選C.

19.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應3cl2+2NH3—NZ+6HC1檢查氯氣

管道是否漏氣.下列說法錯誤的是（）☆☆☆☆

A.該反應中NH：,被還原B.該反應利用了Ch的強氧化性

C.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙D.生成Imol風有6moi電子轉移

【解答】

A.N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故A錯誤；

B.C1元素化合價降低，被還原，Ch為氧化劑，故B正確；

C.反應生成HC1,NFL可與HC1反應生成氯化校，有白煙生成，故C正確；

D.N元素化合價由-3價升高到0價，則生成Imol1時有6moi電子轉移，故D

正確.

故選A.

20.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）.

☆☆☆☆

第11頁（共14頁）

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鋅和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式

為：；裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生

堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次

放入______

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

【解答】

(1)二氧化銃與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化電孟、氯氣和水，化學方程式:

A

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl21+2H20；制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在

飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽

和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時

B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，形成水柱；

A

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCI2+Cl21+2H20；除去CL中的HC1；B中

長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性,

要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸