高一年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷與答案解析（共四套）

高一年級(jí)第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（一）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-l;C-2;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;

Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.

一.選擇題（單選題，25個(gè)，每個(gè)2分，共50分）

1.下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是（）

A.世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素

B.黑火藥和造紙

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.青蒿素的合成

2.我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：*5電。5）,它是一種用于治療瘧疾的

藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝

爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人.下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)的是（）

A.青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子

B.青蒿素是一種有機(jī)物

C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%

3.下列敘述不正確的是（）

A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+（）2-Na202

B.將少量Na投入到CuSO,溶液中，有紅色固體生成

C.Na與H20反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20=2Na'+20ir+H2t

D.金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器滅

4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）

①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的

混合溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).③④⑥

5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是

A.FeB.AlC.CuD.Zn

6.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和

結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Ct存在

B.溶液呈黃綠色，說(shuō)明有CL分子存在

C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HC1O

D.加入AgN03溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有C1CT存在

7.下列溶液中cr濃度由大到小的順序是（）

①200mL2mol/LMgCL溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKC1溶液

④250mLImol/LFeCk溶液。

A.③①④②B.④①②?C.@@①④D.②③①④

8.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ACu2(0H)2C0：iH2s0」NaHCOaSi02C02

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHMgO

NH3CaCl2so2

DKOHHNO3CaC03CaOSO:1

A.AB.BC.CD.D

9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（)

A.2LC0和2LC02B.9g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC02

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolO2和22.4LH--0D.0.2mol&和4.48LHC1氣體

10.下列敘述中，正確的是（）

A.1.6g和①的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1M

B.2L0.3mol?L-1硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ中的分子數(shù)為用

D.11.2LCO2所含有的碳原子數(shù)為0.5岫

11.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（1到10nm之間）的磁性固體顆粒、

基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)

性，下列關(guān)于納米FeQ磁流體的說(shuō)法中不正確的是（）

A.納米FeaO」磁流體分散系屬于溶液

B.納米FeQ,磁流體可以通過(guò)半透膜得到提純

C.當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路

D.納米Fe：O,磁流體比較穩(wěn)定

12.下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是()

①“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幧持扌纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)

②若將Fe(OH)：、膠體提純，可以采用的方法是過(guò)濾

③沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的微粒，水導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明機(jī)能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

⑤在制備Fe(OH)a膠體實(shí)驗(yàn)中，可以長(zhǎng)時(shí)間加熱

⑥向Fe(0H)3膠體中加入過(guò)量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解黃色溶液

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

13.下列敘述中正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但硫酸鐵屬于電解質(zhì)

14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

A.NaHSO，=Na*+H++SOl

B.Al2(SOD3=2Al"+3S0r

24

C.Ba(OH)2=Ba+20H-

++2

D.NaHC0；,=Na+H+C03-

15.下列離子方程式中，不正確的是()

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20—2H+C1'+C1O'

B.鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH=IW

2

C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H=Ca*+CO2t+HQ

2t2t

D.硫酸銅和氫氧化鋼溶液:Cu+S0r+Ba+0ir-BaSOfI+Cu(0II)2I

16.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是()

2

A.K\Na\SO?',S03'

B.Na*、K*、HCOa\Cl

C.NH；、Mg2\sor\Cl

DK\Na*、OH'>NO/

17.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+3

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe0+2H=Fe*+H20

2

B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO:t+2H=Ca+C02t+H20

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H￡=Na'+OH+H/

3i

D.將氫氧化鐵膠體放入過(guò)量的鹽酸：Fe（OH）:t+3H=Fe+31LO

18.某無(wú)色溶液中加入氯化鋼后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中

A.一定含有SOtB.一定含有Ag，

C.可能含有S01或Ag'D.一定含有Ag'、S0?-

19.向含有下列離子的溶液中分別加入SO?固體后，溶液中下列離子個(gè)數(shù)不變的是（）

2+22-

A.MgB.C03'C.Ba"D.S03

20.有一包固體粉末，由Cat%、Na2sCh、KNO3、BaCk、CuSO,中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)

行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷：（）

A.該固體粉末中一定不含有BaCb

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO：,、BaCh、Na2soi

D.它的組成一定是CaCOs、NazSO八KNO,

21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH&；②3.01X10"個(gè)HCI分子；③7.2glW；@0.2molNH3.

對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是（）

A.體積：②，③〉①：

B.物質(zhì)的量：②〉③〉④〉①

C.質(zhì)量：②>③>①>④

D.氫原子個(gè)數(shù)：①>③>@>②

22.向AgNO,和Cu（N03的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)

濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在（）

A.Fe24B.Cu2\Fe24

C.Ag\Fe2'D.Ag\Cu2\Fe2

23.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCk、A1CL溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的

AgN。,溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為

A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

24.為了除去粗鹽中的C/+、M/+、SO.廠及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操

作：

①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na￡0s溶液⑤加過(guò)量BaCk溶液.

不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B,④②⑤①③

C.②⑤④①③1）.⑤④②①③

25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時(shí)，水充滿燒瓶

（假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為Pg-cm-\該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）?

11「一36.5

A.c=-----mol?L、w—224J

11.2

1I36.5

B.c一moi?L>w---------以

22.4224P'

36.5

C.c=------mol?L、w—:--------%

22.4112/7

1,73

D.c—moi?L、w為

11.22242

二.填空題

26.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.2moi?「NazSO」溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.

實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題

①計(jì)算所需NazSO,的質(zhì)量需要稱量NafO,的質(zhì)量為_(kāi)___克

②稱量Na2S0t固體稱量需要用到的主要儀器是：.

③將Na2sol加入200mL燒杯中，并加入適為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌

量水

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米

⑥向容量瓶中加蒸播水至刻度線

處應(yīng)如何操作：_____

(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng).

(2)取出該Na￡O,溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度是

(3)上述配制溶液的過(guò)程缺少步驟⑤，⑤是.

(4)若進(jìn)行⑥步操作時(shí)加蒸儲(chǔ)水超過(guò)刻度線，則需.

(5)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是.

A在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺到容量瓶外

B定容時(shí)仰視刻度線

C轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干

D定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線

27.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體.在合適反應(yīng)條件下，它們

可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色.請(qǐng)回答：

(1)B是,F是(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)③的離子方程式；

(3)反應(yīng)④的離子方程式.

28.對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色澄清,其可能含有S溶-、Na*、CO廣、H'、

NOJ、HCQ「、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存

在。

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。

②取2mL溶液用BaCh溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO,溶液和稀硝酸進(jìn)行檢

驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，不合理的步驟是(填代號(hào))。對(duì)該步驟改正的方法是

29.某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)z溶液和MO,溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)

充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)【實(shí)驗(yàn)原理】

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察,據(jù)此判斷溶液中自由移

動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

連接好裝置，向燒杯中加入

25mLlm。1?L'的Ba(Oil)2溶液和2滴(2)._(填寫(xiě)支Ba(0H)2溶液和H2sOq溶

酚酬溶液,逐滴滴加lmol?L1的H2s0,持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

溶液直至過(guò)量，邊滴邊振蕩。

(3)整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的一

(填序號(hào))曲線表示。

(4)下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是。

A向NaHSO”溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO產(chǎn)恰好完全沉淀

B向NaHSO」溶液中，逐滴加入Ba(OH/溶液至至溶液顯中性

C向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至過(guò)量

(5)己知：PbSOi難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(Nil，,)2S04.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為。

30.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na￡03和NaHCO：；的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了

標(biāo)簽.于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究.

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解

的化學(xué)方程式為.

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸儲(chǔ)水，振蕩，恢復(fù)至室

溫，發(fā)現(xiàn)Na2c固體完全溶解，而NaHCOs固體有剩余，由此得出結(jié)論.

(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和n中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，(填"I”或"H”)的反應(yīng)程度更為劇烈.

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是.

a裝置I的氣球體積較大b裝置I］的氣球體積較大

c裝置I的氣球體積等于裝置II的氣球體積d無(wú)法判斷

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5moi的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出

預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)

Na2c溶液中的C0K濃度較大，能與

操作1：向2mLNazCOa溶液中滴加有白色沉

CaCL發(fā)生反應(yīng)__________(寫(xiě)離子方

1mL0.5mol?L-1CaC12?§M淀

程式).

操作2：向2mLNaHCQ,溶液中滴無(wú)白色沉NazCOa溶液中的C0：濃度很小,不能與

加1mL0.5moi?I/'CaCh溶液淀CaCL發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為,實(shí)施試驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有

差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NallCO：,溶液與CaCL溶液反應(yīng)的離子方程式為

31.標(biāo)況下,將13.44L的HC1氣體溶于稀硫酸后,配制成500mL的混合酸液,其中SO產(chǎn)的

濃度為0.4mol/L,將混合酸液和足量的鋅發(fā)生反應(yīng)。

（1）混合酸液中HC1濃度為

（2）計(jì)算產(chǎn)生上的體積?（要求寫(xiě)出詳細(xì)解答步驟

答案解析

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-l;C-2;N-14;0-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Cl-35.5;Fe-56;

Cu-64;Ag-108;Ba-137;Zn-65.

選擇題（單選題，25個(gè)，每個(gè)2分，共50分）

1.下列科研成果不是由我國(guó)發(fā)明或創(chuàng)造的是（）

A.世界上第一個(gè)由人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素

B.黑火藥和造紙

C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.青蒿素的合成

【答案】C

【詳解】A.1965年，中國(guó)科學(xué)家在世界上第一次用人工方法合成了結(jié)晶牛胰島素，故A不

選；

B.黑火藥、造紙、指南者、印刷術(shù)是中國(guó)古代的四大發(fā)明，故B不選；

C.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)

和研究變得有規(guī)律可循，故C選；

D.中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素的貢獻(xiàn)而獲諾貝爾獎(jiǎng)，故D不選；

故答案選c.

2.我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C,5H22O5）,它是一種用于治療瘧疾的

藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，2015年獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝

爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人.下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)的是（）

A.青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子

B.青蒿素是一種有機(jī)物

C.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%

【答案】C

【詳解】A.由青蒿素的化學(xué)式可知，每個(gè)青蒿素分子中含有15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和

5個(gè)氧原子，共42個(gè)原子，故A正確；

B.由青蒿素的化學(xué)式可知，青蒿素是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B正確；

C.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為12X15+1X22+16X5=282,故摩爾質(zhì)量為282g/mol,故C錯(cuò)

誤；

I）.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12X15+282X100%-63.8樂(lè)故D正確。

故選Co

3.下列敘述不正確的是（）

A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+0z—Na?。？

B.將少量Na投入到CuSO,溶液中，有紅色固體生成

C.Na與H20反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H20=2Na+20H-+H2t

D.金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器滅

【答案】BD

【詳解】A.鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，所以切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表

面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為4Na+0z—2NazO,故A正確；

B.少量Na投入到CuS（\溶液中，鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅

反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換銅，故B不正確；

C.Na與H20反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?0—2Na'+20H-+H2t,故C正

確；

D.鈉和水、二氧化碳反應(yīng)，泡沫滅火器滅火時(shí)有二氧化碳生成，Na著火時(shí)不能用泡沫滅

火器滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應(yīng)，故D不正

確；

故選BD。

4.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）

①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的

混合溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥I）.③④⑥

【答案】C

【詳解】①氯氣②液氯④氯氣的四氯化碳溶液，都沒(méi)有水，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變

紅后褪色

③新制氯水，能生成次氯酸，可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

⑤鹽酸只有酸性，只能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能褪色

⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液，含有次氯酸，能使使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

故選C。

5.下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是

A.FeB.AlC.CuD.Zn

【答案】A

【詳解】A.鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3cli至暨2FeCh,鐵與稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2IIC1—FeCl2+ILt,Fe與氯氣反應(yīng)

生成FeCh,與鹽酸反應(yīng)生成FeCL,生成的氯化物不同，故A符合題意；

B.鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3cL速量2A1CL,鋁與稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+6HC1=2A1C13+3H,f,鋁與氯氣反應(yīng)生成

A1CU與鹽酸反應(yīng)生成AlCh,生成的氯化物相同，故B不符合題意；

C.銅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+CL速駕uCh，生成氯化銅，銅在金

屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C不符合題意；

D.鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CL「叁量ZnCk,鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HC1—ZnCl2+H2t,鋅與氯氣反應(yīng)生成ZnCh,與

鹽酸反應(yīng)生成ZnCk,生成的氯化物相同，故D不符合題意；

故選Ao

6.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和

結(jié)論一致且正確的是（）

A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Ck存在

B.溶液呈黃綠色，說(shuō)明有Ck分子存在

C.向氯水中加入NaOH粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HC1O

D.加入AgNQ,溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有C10.存在

【答案】B

【分析】

氯氣通入溶液中,與水反應(yīng)發(fā)生中2+H2O-HC1+HC1O,氯水中存在液2、岷、HC1O.H\CF、

C10\OHo

【詳解】A.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明有HC1O分子存

在，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈黃綠色，說(shuō)明有CL分子存在，故B正

確；

C.向氯水中加入NaOH粉末，CL、HC1O,H'都和NaOH反應(yīng)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象是氯水

淺黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；

D.加入AgNQ,溶液，Ck、C1都和AgNO,反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

7.下列溶液中C「濃度由大到小的順序是（）

①200mL2mol/LMgCk溶液

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液

③300mL5mol/LKC1溶液

④250mLImol/LFeCk溶液。

A.③①④②B.④①②@C.③?①④D.②③①④

【答案】A

【詳解】①200mL2mol/LMgCL溶液中，濃度為：2mol/LX2=4mol/L；

②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中，Cr濃度為：2.5mol/LX1=2.5mol/L；

③300mL5mol/LKC1溶液中，Cr濃度為：5mol/LXl=5mol/L；

④250mLlmol/LFeCh溶液中，C「濃度為：lmol/LX3=3mol/L；

根據(jù)分析可知，氯離子濃度由大到小數(shù)序?yàn)棰邰佗堍冢?/p>

故選Ao

【點(diǎn)睛】氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式組成及溶質(zhì)物質(zhì)的

量濃度有關(guān)。

8.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

AH2soiNaHCOSi0

CU2(0H)ZC0332co2

BNaOHHC1NaClNa20co

CNaOHCaClMgO

NH32SO2

DKOHHNO3CaC03CaOSO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.Cuz（OH）2c03屬于鹽類,SiOz屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤;

B.C0不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.NH：,不屬于酸，故C錯(cuò)誤；

D.KOH屬于堿、HNO：；屬于酸、CaCOs屬于鹽、CaO屬于堿性氧化物、SCh屬于酸性氧化物，

分類正確，故D正確；

故選Do

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意C0不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于

不成鹽氧化物。

9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）

A.2LC0和2LC02B.9gH?0和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC02

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolO2和22.4LHzOD.0.2molH?和4.48LHC1氣體

【答案】B

【詳解】A項(xiàng)、缺氣體體積條件，無(wú)法比較的2LC0和2LC02的物質(zhì)的量大小，無(wú)法判斷分

子數(shù)大小，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、9gHQ的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2LCO?的物質(zhì)的量為0.5mol,兩者分

子數(shù)相同，故B正確；

C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下也0為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L上0的物質(zhì)的量，無(wú)法判斷分子數(shù)大小，故

C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算4.48LHC1氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法判斷分子數(shù)大小，故C

錯(cuò)誤；

故選Bo

10.下列敘述中，正確的是（）

A.1.6g0,和的混合物含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.2L0.3mol?L-'硫酸鉀溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為0.6mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L壓0中的分子數(shù)為NA

D.11.2LCO,所含有的碳原子數(shù)為0.5吊

【答案】A

【詳解】A.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物

質(zhì)的量為n=l.6g+16g/mol=0.ImoL含氧原子0.IN.個(gè)，故A正確;

B.2L0.3moiLHSO,溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.6mol,故含K'物質(zhì)的量

0.6molX2=1.2mol,故B錯(cuò)誤;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以22.4L水不是ImoL分子數(shù)不是耳，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有溫度壓強(qiáng)，11.2LCO2的物質(zhì)的量、分子數(shù)、原子數(shù)都無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（1到10nm之間）的磁性固體顆粒、

基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)

性，下列關(guān)于納米Fe@磁流體的說(shuō)法中不正確的是（）

A.納米Fe3。,磁流體分散系屬于溶液

B.納米卜00,磁流體可以通過(guò)半透膜得到提純

C.當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路

D.納米FesO,磁流體比較穩(wěn)定

【答案】A

【詳解】A、納米FesOi磁流體，粒子直徑在1到10nm之間，所以納米Fes。,磁流體分散系

屬于膠體，故A錯(cuò)誤；

B、納米FeQ,磁流體分散系屬于膠體，膠體通過(guò)半透膜提純，故B正確；

C、納米FesO,磁流體分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流

體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故C正確；

D、納米FesO,磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩(wěn)性，納米FesO,磁流體比較穩(wěn)定，故D

正確。

12.下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是()

①“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持扌纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)

②若將Fe(0H)3膠體提純，可以采用的方法是過(guò)濾

③沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的微粒，水導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明機(jī)能作凈水劑是因?yàn)殇X離子與水作用生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用

⑤在制備FeSHL膠體實(shí)驗(yàn)中，可以長(zhǎng)時(shí)間加熱

⑥向Fe(0H)3膠體中加入過(guò)量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

【答案】B

【詳解】①豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中

含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以使泥漿聚沉形成三角洲，故①正確；

②提純膠體用滲析，溶液和膠體都可以通過(guò)濾紙，不能過(guò)濾提純膠體，故②錯(cuò)誤；

③沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子帶電荷，水的導(dǎo)電能力

增強(qiáng)，故③正確；

④明機(jī)能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體

顆粒雜質(zhì)而凈水，故④正確；

⑤在制備Fe(OH)a膠體實(shí)驗(yàn)中，長(zhǎng)時(shí)間加熱生成的膠體會(huì)聚沉，生成沉淀，故⑤錯(cuò)誤；

⑥向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量稀硫酸先發(fā)生Fe(0H)3膠體的聚沉，HAO,過(guò)量時(shí)Fe(OH)3溶

解，得到硫酸鐵黃色溶液，故⑥正確；

根據(jù)分析知四項(xiàng)正確。

故選Bo

13.下列敘述中正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B.稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì)

【答案】D

【詳解】A.導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，與自由移動(dòng)離子濃度成正比，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力

不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比,

故A錯(cuò)誤；

B稀鹽酸導(dǎo)電是因?yàn)槁然瘹湓谒肿拥淖饔孟码婋x出離子，氯化氫是電解質(zhì)，稀鹽酸是混

合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰

陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是二氧化硫，所以S0?是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

2+2

D.BaSO,在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分能完全電離，BaSO,—Ba+S04--故是電解

質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故選Do

14.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()

+2

A.NaHS0.,=Na+H+S04-

B.Al2(SOD3=2AK+3S0f

2+

C.Ba(OH)2=Ba+20H-

2-

D.NaHC03=Na'+H'+C03

【答案】D

【詳解】A、NaHSQ,為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為:NaHSO產(chǎn)Na*+H，+SO：,故A正確；

B、硫酸鋁在水溶液中完全電離，電離方程式為：A1Z(S0,)F2A產(chǎn)+3S0、，故B正確；

C、氫氧化鋼在水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba(OH)z=Ba，20H-,故C正確；

D、NaHCOs為弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHC03=Na+HC03,故D錯(cuò)誤；

故選Do

15.下列離子方程式中，不正確的是()

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20-2H+Cr+C10-

B.鹽酸與氫氧化鋼溶液：H+OH=H，0

C.碳酸鈣與稀硝酸：CaC0：,+2H'—Ca?+COzt+HQ

D.硫酸銅和氫氧化鋼溶液：Cu"+S0：'+BJ+0H一—BaSO.I+Cu(Oil)21

【答案】A

【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CL+HQ=H'+C1-+HC1O,HC10是弱酸在離子方程

式中保留化學(xué)式，故A不正確；

B.鹽酸與氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)方程式為H*+OH-=HzO,故B正確；

C.碳酸鈣與稀硝酸的離子反應(yīng)為CaC0：；+2H+=Ca”+C021+HQ,故C正確；

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液的離子反應(yīng)為012'+50]+[^2，+201=（；11（0田21+8250,1,故

D正確；

故選Ao

16.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（）

A.K\Na\SO/、SO;

B.Na\K\HCO3\Cl-

C.NH；、Mg2\SO/',Cl'

D.K\Na\OIL、NOJ

【答案】C

【分析】

離子能在溶液中大量共存,則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、

弱電解質(zhì)，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等；川=1的溶液中存在大量的氫離子.

【詳解】A.亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫根離子能夠與氫離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.NH.,\Mg2\SO/，Cl一離子之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量

共存，故C正確；

0.氫氧根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選Co

17.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+3t

A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe0+2H=Fe+H20

B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaC0：；+2H'=Ca2-+C02t+I12O

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H20=Na*+0H+H2t

D,將氫氧化鐵膠體放入過(guò)量的鹽酸：Fe（OH）3+3H'=Fe"+3Ha

【答案】D

【詳解】A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)離子方程式為：FeO+2H'=Fe"+HQ,故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱酸離子方程式中需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：

CaC0：）+2CII；!C00H=Ca^+H20+C02t+2CH￡0。-,故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na+2H20=2Na+20H+H2t,故C錯(cuò)誤；

D.將氫氧化鐵膠體放入過(guò)量的鹽酸先聚沉后溶解，溶解離子方程式為：

3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O,故D正確;

故選Do

18.某無(wú)色溶液中加入氯化釧后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中

A.一定含有SO.tB.一定含有Ag，

C.可能含有S01或Ag'D.一定含有Ag'、S0?-

【答案】C

【詳解】無(wú)色溶液加入氯化鋼溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失,若原溶液中有C1,

則會(huì)生成AgCl沉淀，若溶液中有SO/,則生成BaSO,沉淀，硫酸鋼和氯化銀都不溶于硝酸，

所以原溶液中可能含有SO/或Ag1;答案選C。

19.向含有下列離子的溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個(gè)數(shù)不變的是（）

222

A.Mg"B.C0：i-C.Ba'D.S03-

【答案】A

【分析】

加入S03后，SO,和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子

【詳解】A.Mg"不和氫離子、硫酸根離子反應(yīng)，離子個(gè)數(shù)不變，故A正確；

B.CO5和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子個(gè)數(shù)減少，故B錯(cuò)誤；

C.Ba"和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離子個(gè)數(shù)減少，故C錯(cuò)誤；

D.SO：和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，離子個(gè)數(shù)減少，故D錯(cuò)誤；

故選A?

20.有一包固體粉末，由Cat%、Na2so八KN03>BaCL、CuSO”中三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)

行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷：（）

A.該固體粉末中一定不含有BaCL

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCOs、BaCL、Na2soi

D.它的組成一定是CaC()3、NazSO*、KN03

【答案】B

【分析】

固體粉末CaCO,^Na2so八KNO：,、BaCk、CuSO,溶于水有沉淀、得到無(wú)色溶液，則能排除CuSO”

因?yàn)镃uSO」溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋼不會(huì)

同時(shí)存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀。

【詳解】A.由以上分析可知，一定含有CaCOs、KNO3,硫酸鈉和氯化鋼不會(huì)同時(shí)存在,

則組成可能為CaC%、Na2so八KNO3或CaCQ、、KNOs、BaCl2,故A錯(cuò)誤;

B.由以上分析可知，一定含有CaCOa、KNO3,硫酸鈉和氯化鋼不會(huì)同時(shí)存在,則組成可

能為CaCOs、Na2so1、KN03^CaC03>KNO3、BaCl2,故B正確;

C.由以上分析可知，一定含有CaCO：；、KNO3,硫酸鈉和氯化饃不會(huì)同時(shí)存在,則組成可

能為CaC03、Na2SO?KNO3或CaCOs、KNO*、BaCk,故C錯(cuò)誤;

D.由以上分析可知，一定含有CaCO：；、KNO3,硫酸鈉和氯化饃不會(huì)同時(shí)存在,則組成可

能為CaC03、Nag、KNO：(sKCaC03>KNO3、BaCl2,故D錯(cuò)誤;

故選B。

21.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH,；②3.01X1()23個(gè)HC1分子；③7.2gH。@0.2molNH3,

對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是()

A體積：②〉③〉①〉④

B.物質(zhì)的量：②>③①

C.質(zhì)量：②〉③，①〉④

I).氫原子個(gè)數(shù)：①>③>①>②

【答案】CD

【分析】

672LCH4的物質(zhì)的量為6.72L4-22.4L/mol=0.3mol,②3.01X1023個(gè)HC1分子的物質(zhì)的量為

3.01X10Z34-6.02X1023=0.5mol,③7.2gH2。的物質(zhì)的量為7.2g4-18g/mol=0.4mol,

@0.2molNHs?

【詳解】A.根據(jù)V=nVm知，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，水是液體體積最

小，故體積②》①〉④〉③，故A錯(cuò)誤；

B.由上述計(jì)算可知，物質(zhì)的量為②>③>①>④，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷質(zhì)量為0.3molX16g/mol=4.8g,HC1的質(zhì)量為0.5molX36.5g/mol=18.25g,氨氣

的質(zhì)量為0.2molX17g/mol=3.4g由上述計(jì)算可知，質(zhì)量為②〉③〉①〉④，故C正確；

D.甲烷中n(H)=0.3molX4=1.2mol,HC1中n(H)=0.5moL水中n(H)=0.4molX2=0.8mol,

氨氣中n(H)=0.2molX3=0.6mol,故H原子數(shù)目①>③>④>②，故D正確；

故選CD。

22.向AgNOs和Cu(N03)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)

濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在()

A.Fe2tB.Ci?*、Fe2*

C.Ag\Fe"D.Ag\Cu2\Fe"

【答案】A

【分析】

在金屬活動(dòng)性順序中，鐵>氫>銅>銀，往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則說(shuō)明濾渣

中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有

鐵剩余時(shí)，說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無(wú)硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸

亞鐵。

【詳解】A.由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe。無(wú)Ag'、Cu,故A正確；

B.由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe",無(wú)Ag'、Cu>,故B錯(cuò)誤；

C由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe",無(wú)Ag，、Cu",故C錯(cuò)誤；

D.由分析知反應(yīng)后溶液中有Fe"，無(wú)Ag'、Cu",故D錯(cuò)誤；

故選Ao

23.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCk、AlCh溶液中的Cl,消耗等物質(zhì)的量濃度的

AgNOs溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為

A.1:1:1B.3:2:1C.9:3:1D.6:3:2

【答案】C

【詳解】設(shè)AgN(h溶液的濃度都是c,體積分別為3V、2V、V,NaCl、MgCL、AlCk溶液的濃

度都是5,設(shè)體積分別為x、y、z,則完全沉淀時(shí)Cl+Ag'=AgCll,C1Xx=cX3V,

C|X2Xy=cX2V,CiX3Xz=cXV,解得x：y：z=9：3：1,故選C。

【點(diǎn)晴】明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由題意可知完全沉淀,

則Cl+Ag=AgClI,設(shè)AgNO,溶液的濃度都是c,則利用n=cV可計(jì)算消耗的Ag'的物質(zhì)的量，

再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比即可。

24.為了除去粗鹽中的Ca"、Mg"、SO,”及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操

作：

①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量NazCO：；溶液⑤加過(guò)量BaCk溶液.

不正確的操作順序是

A.⑤②④①③B.④②⑤①③

C.②⑤④①③D.⑤④②①③

【答案】B

【詳解】試題分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO廠及泥沙，由于每一步所加的試劑均過(guò)量，

必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2c溶液除去Ca?+同時(shí)可以除去過(guò)量

的BaCk,因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量Na￡03溶液，所以

鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。

25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時(shí)，水充滿燒瓶

（假設(shè)燒瓶里溶液不擴(kuò)散出水槽），燒瓶里鹽酸的密度為Pg-cm-\該鹽酸的物質(zhì)的量濃

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）。

」一mol?L\w=36.5

A.c=%

11.2224「

36.5

-1

B.C——mocli?LI、w一-----%

22.4224夕

1i「736.5

C.C----mol?L、W-112J

22.4

73

D.c—---mol?L-I>w-%

11.22242

【答案】B

【詳解】假設(shè)燒瓶容積為22.4L,則氯化氫為1mol,其質(zhì)量為36.5g。溶液充滿燒瓶,

136.5

說(shuō)明鹽酸的體積為22.4L。計(jì)算得c=----mol?L>w=———%?故選B。

22.4224夕

填空題

26.某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.21noiTTNa2soi溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題.

實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題

①計(jì)算所需N&SOi的質(zhì)量需要稱量Na2SO,的質(zhì)量為_(kāi)____克

②稱量N&SO,固體稱量需要用到的主要儀器是：

③將Na2SO,加入200mL燒杯中，并加入適

為了加快溶解速率，用玻璃棒攪拌

量水

為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米

⑥向容量瓶中加蒸鐳水至刻度線

處應(yīng)如何操作：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng).

(2)取出該Na2soi溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋