河南省駐馬店市盤(pán)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省駐馬店市盤(pán)龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是

（

）A．濃NaOH

B．AgNO3

C．氨水

D．NaCl參考答案：A略2.下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A.NH3 B.NO C.SO2 D.O2參考答案：D【詳解】A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項(xiàng)D正確；答案選D。

3.下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．漏掉氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成生池硫酸鈣和水．解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大，注意化學(xué)式拆分．4.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強(qiáng)B．單質(zhì)與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略5.相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)，分別充滿(mǎn)干燥的NH3、HCl與空氣的混合氣體(其體積比為1:1)、NO2與O2的混合氣體(其體積比為4:1）．然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶?jī)?nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散）()A．3：3：2

B．1：1：1

C．2：2：3

D．5：5：4參考答案：D略6.研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池一鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A.鋰為負(fù)板，鋼為正極B.工作時(shí)OH-向鋼電極移動(dòng)C.工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+D.放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極參考答案：BA、電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li-e-=Li+，C正確；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極--導(dǎo)線--正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。7.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.鋼鐵

B.硬鋁

C.黃銅

D.水銀參考答案：DA、鋼鐵是鐵與C（碳）、Si（硅）、Mn（錳）、P（磷）、S（硫）以及少量的其他元素所組成的合金，選項(xiàng)A選；B、硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類(lèi)鋁合金，選項(xiàng)B不選；C、黃銅是由銅和鋅所組成的合金，選項(xiàng)C選；D、水銀是汞，屬于單質(zhì)，不是合金，選項(xiàng)D選；答案選D。8.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案：C試題分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯(cuò)誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液反應(yīng)完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后兩個(gè)過(guò)程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故C正確；D、氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后兩個(gè)過(guò)程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練。由圖可知，將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，當(dāng)Y溶液反應(yīng)完后，繼續(xù)加入物質(zhì)X，物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3：1。9.2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質(zhì)泄漏，在我國(guó)多地檢測(cè)出極微量的53131I，關(guān)于53131I的下列說(shuō)法中正確的是（）A．53131I是放射性核素，應(yīng)該多吃加碘食鹽來(lái)預(yù)防其對(duì)人體的損害B．53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱(chēng)同素異形體C．53131I與53127I屬于同種元素，所以性質(zhì)完全相同D．53131I核內(nèi)中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．版權(quán)所有專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：質(zhì)量數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同；同一元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食鹽來(lái)預(yù)防其對(duì)人體的損害，故A錯(cuò)誤．B、53131I與53127I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱(chēng)同位素，故B錯(cuò)誤．C、53131I與53127I屬于同種元素，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同，故C錯(cuò)誤．D、53131I中中子數(shù)=131﹣53=78，53131I中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，所以53131I中中子數(shù)比核外電子數(shù)多78﹣53=25，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素、同素異形體等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：同一元素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同．10.某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是A.氬原子

B.鉀離子

C.氯離子

D.無(wú)法確定參考答案：D略11.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于物質(zhì)分離提純的是（

）參考答案：略12.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A．Cl2B．NaClC．CO2D．H2O參考答案：B略13.H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2.試回答下列問(wèn)題：(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________________________________________(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1________E2.(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．參考答案：略14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取

B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略15.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A.溴苯

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：C溴苯、四氯化碳不溶于水，密度大于水，在下層，上層是水層；乙醇和水互溶，不分層；苯不溶于水，密度小于水，在上層，水在下層。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定濃度的硫酸溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。（2）在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需準(zhǔn)確量取98%的硫酸_____mL；（4）該同學(xué)實(shí)際配制硫酸溶液的濃度為3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序號(hào))。A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度

B．容量瓶中原來(lái)存有少量水C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌

D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度（5）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，此時(shí)應(yīng)如何處理？______________。參考答案：(1).AC

(2).燒杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【詳解】(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和燒瓶，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案為：6.0；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度<0.3mol·L－1，故答案為：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案為：100mL；(4)A．用膠頭滴管加水時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原來(lái)存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積都沒(méi)有影響，所以不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致配制時(shí)加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：CD；(5)在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)該洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑