浙江省溫州市蒼南巨人中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市蒼南巨人中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.五氟化碘(IF5)是重要的鹵氟化物，其化學(xué)分析法的原理是：利用IF5與水反應(yīng)生成碘酸和氟化氫(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中與KI反應(yīng)生成游離碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為A.0.3mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.05mol參考答案：D2.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（

）A．C60和金剛石

B．晶體硅和水晶

C．冰和干冰

D．碘和金剛砂參考答案：B略3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C4.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（）A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＜b+cB．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，Y，Z濃度增大，K值變大D．達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜b+c，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．解答：解：A．將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的濃度是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜b+c，故A正確；B．壓縮容器的容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到新的平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度均比原來大，但是由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到新平衡后，保持容器體積不變，加入物質(zhì)X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，進(jìn)而判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．5.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：B6.下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）(

)A．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．青霉氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)

C．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D．阿司匹林能與過量NaOH反應(yīng)生成化合物

（）參考答案：D略7.有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A8.把①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂在稀酸存在下分別進(jìn)行水解，最后生成物只有一種的是

（

）A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B略9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl參考答案：A略10.關(guān)于晶體的下列說法正確的是(

)A．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定要有陰離子

B．在晶體中只要有陰離子就一定要有陽(yáng)離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生所描述現(xiàn)象的是A．將Na2CO3粉末加入新制飽和氯水中，有氣體產(chǎn)生B．將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生C．將銅片加入濃硫酸中加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生D．將少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振蕩、靜置后有紫色沉淀析出參考答案：A略12.一種烴的結(jié)構(gòu)式可以表示為:命名該化合物時(shí),主鏈上的碳原子數(shù)是

A．9

B．11

C．12

D．13參考答案：C略13.一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.8倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是（）A．m+n＜p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此進(jìn)行分析．解答：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；A、上述分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，則有：m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡正向進(jìn)行，生成物C的體積百分含量增大，故D正確；只有D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，即平衡后將氣體體積縮小到原來的，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為原來的2倍，但此時(shí)B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略15.20080924

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（

）

A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大C．時(shí)，若，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2、CO2、水蒸氣和炭黑。（1）寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式（已知產(chǎn)物中CO2和C等量）

______

____

__。（2）用編號(hào)為①～④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。所用裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：______→______→______→______（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)的裝置①中，A瓶的現(xiàn)象是____________；結(jié)論為____________B瓶溶液作用為____________。（4）裝置③中加的固體藥品是___________以驗(yàn)證混合氣體中有______。裝置②中盛的溶液是__________。（5）簡(jiǎn)述裝置①在整套裝置中位置的理由____________________

____________________

。參考答案：（1）CH3CH2OH+4H2SO44SO2↑+CO2↑+7H2O+C；（3分）（2）④→③→①→②；（2分）（3）品紅褪色；混合氣中有SO2。將SO2吸收完全。（3分）（4）無水CuSO4，水蒸氣。澄清石灰水。（6分）（5）裝置①不能放在③之前，因氣流通過①會(huì)帶出水蒸氣，影響水的確證，裝置①不能放在②后，因?yàn)閷⒂蠸O2、CO2同時(shí)通過②時(shí)影響CO2的確證。（2分）注：對(duì)試題及答案有不同意見，可由教研組協(xié)商統(tǒng)一后，酌情給分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢(shì)大小有何關(guān)系?參考答案：因?yàn)辂}水解的實(shí)質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.18.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中