遼寧省丹東市鳳城大堡蒙古族鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省丹東市鳳城大堡蒙古族鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A．SO2與O2 B．CO與O2 C．O2與N2 D．NO與O2參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D．2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和熱）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反應(yīng)熱）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：C略3.下列說法中，正確的是（

）A.在Na、P、Cl、Ar四種元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是PB.在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是MgC.原子序數(shù)從3—10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增D.SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定參考答案：C略4.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A.氫元素被氧化,

碳元素被還原B.HCN被氧化,

CaCO3被還原C.HCN是氧化劑,

CaCO3是還原劑D.CaCN2是氧化產(chǎn)物,

H2為還原產(chǎn)物參考答案：D【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價(jià)不變，生成物CO2中碳元素來(lái)自碳酸鈣，它的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來(lái)自HCN，C的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)（2個(gè)H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)（1個(gè)C原子），得到CaCN2?！驹斀狻恳騂CN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯(cuò)誤；因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯(cuò)誤；HCN中的碳元素化合價(jià)由+2升高到+4，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價(jià)分析是解答中的難點(diǎn)。5.若X、Y、Z均為短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子的M層上有7個(gè)電子；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。由X、Y、Z組成化合物的化學(xué)式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3參考答案：D略6.在某溫度下反應(yīng)ClF(氣)＋F2(氣)ClF3(氣)△H〈0,在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說法正確的是A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變,增大體積,ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度,體積不變,F2的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A7.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O參考答案：D略8.下列比較正確的是A．原子序數(shù)：F>Na B．原子半徑：r（Na）>r（Al）C．金屬性：Al>Mg D．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HCl參考答案：B 9.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（

）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物

D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C10.取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，逸出黃綠色的氯氣參考答案：B略11.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

（

）A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

參考答案：D略12.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B13.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略14.

可制造熔化燒堿的坩鍋材料是（

）

A.鐵

B.陶瓷

C.氧化鋁

D.石英參考答案：A略15.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.18gH2O分子中共用的電子對(duì)數(shù)為4NAB.質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.在催化劑作用下2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：B【分析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合水分子結(jié)構(gòu)計(jì)算；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；【詳解】A、18gH2O所含的電子數(shù)對(duì)=18g/18g·mol－1×2NA=2NA，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為=12g/12g·mol－1×6NA=6NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用極端假設(shè)法，若二氧化硫轉(zhuǎn)化率100%，生成的三氧化硫分子數(shù)為2NA，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算的方法，易錯(cuò)點(diǎn)C氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D可逆反應(yīng)的分析判斷。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（V/mL）的關(guān)系如上右圖所示。請(qǐng)寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g.

(2)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9018.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味的助燃性氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）19.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分