福建省福州市永南中學高一化學月考試題含解析

福建省福州市永南中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略2.H2、CO、C8H18、CH4的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－893kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：A3.下列反應屬于取代反應的是()A．C2H4＋3O22CO2＋2H2OB．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl參考答案：D解析取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。A項C2H4的燃燒不是取代反應；B項為置換反應；C項為復分解反應；D項中Cl原子取代了CH2Cl2中的一個H原子，故屬于取代反應。4.下列敘述正確的是A、兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵

B、非金屬原子間不可能形成離子化合物C、離子化合物中不可能有共價鍵

D、共價化合物中可能有離子鍵參考答案：A5.235

92U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。235

92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)235

92U的說法中，正確的是A．235

92U原子核中有92個中子

B．235

92U原子核外有143個電子C．235

92U與238

92U互為同位素

D．235

92U與238

92U互為同素異形體參考答案：C略6.如圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（

）A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硫酸銅參考答案：A略7.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A.NH4HCO3

B.NH4Cl

C.C.(NH4)2CO3

D.D.NH4NO3參考答案：A其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明含碳酸根離子或碳酸氫根離子。又取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化，說明不含碳酸根離子。故選A。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓參考答案：DA.銅與稀硫酸不反應，選項A錯誤；B.過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，選項B錯誤；C.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-，選項C錯誤；D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，選項D正確。答案選D。9.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略10.對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（

）

A．溫度、壓力一定時，放熱的、熵減小的反應一定能自發(fā)進行

B．溫度、壓力一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

C．反應焓變是決定反應能否進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略11.下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是（）A．氯氣﹣﹣易燃氣體 B．汽油﹣﹣易燃液體C．硫酸﹣﹣腐蝕品 D．高錳酸鉀﹣﹣氧化劑參考答案：A【考點】化學試劑的分類．【分析】A、氯氣能燃燒；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是強酸；D、高錳酸鉀是一種強氧化劑．【解答】解：A、氯氣能燃燒，但不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油易燃易爆，常溫下為液體，故是易燃液體，故B正確；C、硫酸是強酸，有強腐蝕性，故是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是一種強氧化劑，故D正確．故選A．12.同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A.NH3

B.H2S

C.SO2

D.O2參考答案：B【分析】在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學式?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。A.NH3相對分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。13.在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．P、Q的反應速率相等參考答案：C略14.下列微粒中半徑最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-參考答案：B略15.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(

)。A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯

B坩堝

C表面皿

D泥三角

E酒精燈

F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

萃取(或萃取分液)

(3)Cl2+2I—=2Cl—+I2

(4)取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))【分析】（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘?！驹斀狻浚?）海藻灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質(zhì)的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(zhì)(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質(zhì))?！军c睛】本題考查化學工藝流程，側(cè)重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③