通過七水硫酸鎂的提取,了解工業(yè)廢渣綜合利用的意義和方法

從硼鎂泥中提取七水硫酸鎂一、實驗?zāi)康暮鸵螅和ㄟ^七水硫酸鎂的提取，了解工業(yè)廢渣綜合利用的意義和方法了解無機制備的一般工藝過程，以及本實驗工藝條件，試劑選擇的依據(jù)學(xué)習(xí)無機制備基本操作抽濾、蒸發(fā)、結(jié)晶要求產(chǎn)品外觀為白色晶體，產(chǎn)率≥50%二、實驗原理：

原料無機產(chǎn)品

硼鎂泥（廢渣）MgSO4·

7H2O組成：MgOCaOMnO2Fe2O3Al2O3B2O3SiO2含量/%：20~30硼鎂泥的組成：2~315~151~2

1~220~25含量/%：20~302~315~151~2

1~220~25硫酸鎂整理發(fā)布三個工藝過程：原料分解與造液

2）除雜精制

3）蒸發(fā)結(jié)晶

酸解氧化水解除鈣蒸發(fā)濃縮至稀粥狀酸解：

MgCO3+H2SO4

MgSO4+CO2+H2O

Fe2O3、Al2O3、MnO等氧化物生成可溶性硫酸鹽氧化和水解 除去Fe3+、Fe2+、Mn2+、Al3+等雜質(zhì)離子 Mn2++ClO-+H2O MnO2+2H++Cl-

2Fe2++ClO-+5H2O 2Fe(OH)3+4H++Cl-

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Al3++

3H2OAl(OH)3+3H+

水解生成的H+繼續(xù)分解新加入的硼鎂泥，使水解反應(yīng)進行完全除鈣 沉淀過濾以后，濾液中除了MgSO4之外，還有少量CaSO4。溫度升高時CaSO4溶解度減少，溶液適當(dāng)濃縮后，趁熱過濾，出去CaSO4。將濾液蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶，可得到純度較高的MgSO4·7H2O1）每一步工藝條件的控制及試劑選擇的依據(jù)。2）本實驗的關(guān)鍵是什么？討論：三、實驗方法：25g硼鎂泥于400mL燒杯中（碾細）+水130mL攪拌成漿滴加6mol/LH2SO4(攪拌)16~17mL煮沸，保持15min保持pH=1~2加入少量硼鎂泥(計量)調(diào)節(jié)pH為5~6,Δ,攪拌+H2OV=150mLΔ，煮沸5~10min+NaClO6~7mL趁熱抽濾二張濾紙廢渣（棄去）濾液①價格便宜，②難揮發(fā)，③腐蝕性小。？？？調(diào)節(jié)櫻pH辛為5句~月6逮?蒸發(fā)濃縮至稀粥狀Δ冷卻王，結(jié)纖晶抽濾母液（棄）MgSO4·

7H2O檢查Fe3+(見Fe3+檢查)蒸發(fā)Δ趁熱抽濾CaSO4↓(棄)

濾液出現(xiàn)渾濁，V≈100mL濾液Fe3+檢查:取第一次濾液1mL3%H2O23滴3mol/LH2SO42滴(酸化)煮沸，2mim冷卻1mol/LKSCN1滴無色(微紅)，合格溶液變紅，重新氧化，水解除鐵？？溶解度曲線CaSO4/℃

MgSO4·

7H2O100決定拴于：奶產(chǎn)品蕩是否間含結(jié)袋晶水產(chǎn)品近的溶輛解度黑曲線先大戒火，蠟后小坊火并膚攪拌趁熱噴抽濾伸?至稀患粥狀慌?討論部：選擇宅氧化披劑的壩原則拋？①反應(yīng)疊能進殊行②成本床低③不引話進雜俯質(zhì)離罩子，勤即使價引進抹也易庸除去④符合潤去除毛雜質(zhì)濃的工復(fù)藝條培件氧化棋性山強涼強擺強雜質(zhì)解無成本貧高pH菜值棟弱教酸丟近中剝性怒堿幕性常用梢氧化頑劑：H2O2KM弦nO4Na例Cl討O四、實驗偉結(jié)果箭：產(chǎn)品飲外觀衡：__衛(wèi)__穩(wěn)__燭_產(chǎn)量因：__欣__免__閣_并g理論風(fēng)產(chǎn)量棋：__符__逝_