化學(xué)四第3講硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)案

化學(xué)專題犯第3講硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)

用學(xué)案

第3講含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用

［考綱要求］1.了解硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化

物對(duì)大氣的污染與防治。

考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)

1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)硫元素的存在形態(tài)

(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有

多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。

(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

一2(-2價(jià))氧化性(氧化性度)S,\s\up6(0(S,\s\up6(0質(zhì))還原

性(還原性p)+4(+4原)02

2.二氧化硫(S02)

(1)物理性質(zhì)

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通

常狀況下，1體積水溶解40體積S02。

(2)化學(xué)性質(zhì)

按要求完成下列方程式：

3.三氧化硫(S03)

S03在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：S03+H20===H2s04,放出大

量的熱，S03是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

4.硫的氧化物的污染與治理

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+02催化劑(催化劑飄)2S03、S03

+H20===H2S04o

途徑2：S02+H20H2s03、2H2so3+02===2H2s04。

深度思考

1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？

答案硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強(qiáng)堿液反應(yīng)：3S+6Na0HA(Aa)2Na2S+

Na2so3+3H20。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱強(qiáng)堿液洗滌。

2.哪些事實(shí)能說明硫的氧化性比C12的氧化性弱？

答案①與Fe反應(yīng)，產(chǎn)物中Fe的價(jià)態(tài)不同：Fe+S4（△態(tài)）FeS（Fe為+2價(jià)），

2Fe+3c12點(diǎn)燃（點(diǎn)燃02FeC13（Fe為+3價(jià)）。②利用置換反應(yīng):H2S+C12===S

I4-2HClo

3.將S02分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。

反應(yīng)物濱水酸性KMnO4

溶液氫硫酸

（H2s溶液）滴有酚獻(xiàn)的

NaOH溶液石蕊

試液品紅

溶液反應(yīng)

現(xiàn)象褪色褪色有淡黃色

沉淀生成褪色變紅褪色S02的

性質(zhì)還原

性還原性氧化性酸性酸性漂白性解析（l）S02可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)

褪色，發(fā)生的是化合反應(yīng)，并且生成的無色化合物不穩(wěn)定，易分解。

（2）S02使滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色，是因?yàn)镾02是酸性氧化物；S02使濱水、

酸性KMnO4溶液褪色，是利用S02的還原性。

題組一S02性質(zhì)的多重性

1.下列說法正確的

是

（）

A.因?yàn)镾02具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnO4溶液、石蕊

試液褪色

B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是S02

C.S02、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同

D.等物質(zhì)的量的S02和C12混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，

漂白效果更好

答案B

解析A項(xiàng)中S02使濱水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾02具有還原性，能使品

紅溶液褪色是因?yàn)镾02具有漂白性，S02不能使石蕊試液褪色；B項(xiàng)能使品紅溶

液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是S02；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；D

項(xiàng)S02和C12等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)S02+C12+2H20===H2S04+

2HC1,從而失去漂白能力。

2.在BaC12溶液中通入S02氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①C12

②NH3③N02④H2s均會(huì)產(chǎn)生沉淀。

回答下列問題：

（1）通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是

①;②;

③;④o

（2）用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因

①

②

答案(1)①BaS04②BaS03③BaS04④S

(2)①S02+C12+2H20===S0+2Cl—+4H+、S0+Ba2+===BaS04I(或S02+C12

+2H20+Ba2+===BaS04I+2C1-+4H+)②2H2S+S02===3SI+2H20(或

2H2S+H2S03===3SI+3H20)

3.某化學(xué)興趣小組為探究S02的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(D裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

這些現(xiàn)象分別說明S02具有的性質(zhì)是和；裝

置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置D的目的是探究S02與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用溶液吸收。

答案(1)蒸鐳燒瓶Na2s03+H2s04(濃)===Na2s04+S02f+H20(2)溶液由

紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO+

2H20===2Mn2++5S0+4H+(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃

酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH

解析第⑵問向Na2s溶液中通入S02,最終生成了S單質(zhì)，S為不溶于水的黃

色固體。第⑶問要注意關(guān)閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生S02后再加熱。

歸納總結(jié)

1.二氧化硫的復(fù)習(xí)方法

在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：(1)屬性，屬于酸性氧化物,

所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類比C02氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與C02的區(qū)

別。(2)價(jià)態(tài)，二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也能降,

既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。

(3)特性，漂白性。

2.熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子：

還原性：S2->S0>I->Fe2+

(1)能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。

(2)易被KMnO4(H+)、HN03、濱水、氯水、Fe3+(不氧化Fe2+)等氧化。

(3)S02、H2s03、Na2S03均有較強(qiáng)的還原性，且還原性：S0>H2S03>S02o

(4)H2S、HS—、S2一也均有很強(qiáng)的還原性。

3.常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較

用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類別漂白特點(diǎn)能漂白的

物質(zhì)活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白

氯氣次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆

可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過

氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性化學(xué)變化氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有

機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生

成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化非氧化還原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、

棉、麻、草等題組二S02與C02的檢驗(yàn)

4.下列溶液能夠區(qū)別S02和C02氣體的

是(

)

①澄清的石灰水②H2s溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅

溶液

A.①②③B.②

③④

C.除①以外D.全部

答案C

解析S02和C02都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，

所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別S02和C02。S02具有氧化性，能將H2s溶液氧化

生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；S02也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯

水氧化(溶液褪色)；S02還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而C02沒有這些性

質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別S02和C02。

5.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為S02的

是(

)

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀

鹽酸⑤通入澳水中，能使濱水褪色，再滴加Ba(N03)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A.都能證明B.都不能證明

C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明

答案D

解析C02也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試

紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象說明該氣體是S02。

6.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是S02和C02的混合氣體的裝置圖，按要

求回答下列問題。

(1)B中加入的試劑是，作用是o

(2)C中加入的試劑是_作用是一。

(3)D中加入的試劑是,作用是。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是0

解題指導(dǎo)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二

氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，

必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除

去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡，所以酸性高鋅酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色,

若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。

答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)S02

(2)酸性KMnO4溶液除去S02并檢驗(yàn)S02是否除盡

(3)澄清石灰水檢驗(yàn)C02

(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)

答題模板

1.S02鑒別的一般方法

(1)利用物理性質(zhì)鑒別

氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，S02有刺激性氣味。

(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。②還原性：將氣體通入稀氯

水中，使氯水褪色；將氣體通入稀澳水中，溟水褪色；將氣體通入酸性高鎰酸鉀

溶液中，酸性高銃酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色

變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生沉淀。

(3)漂白性

將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。

2.檢驗(yàn)S02和C02同時(shí)存在的一般流程

S02和C02都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)S02?除去S02?檢驗(yàn)S02是否除盡?檢驗(yàn)C02選用試劑品紅溶液

酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去S02和檢驗(yàn)S02是否除盡合并為一個(gè)裝置，用

較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C

裝置的作用)

題組三二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及治理

7.某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進(jìn)行

測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣

品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)?用化

學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是o

如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將(填〃增大〃、"減小”或〃

不變”)，原因是，二

氧化硫表現(xiàn)性。

(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是。

A.腐蝕建筑物、雕塑等B.污染

水源

C.改良?jí)A性土壤D.損

害莊稼

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的

土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.②③④⑤C.①③

⑤D.①③④⑤

答案(1)2H2so3+02===2H2s04雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空

氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣（或次氯酸）

把亞硫酸氧化成硫酸還原（2）C（3）C

解析酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性

增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH不再變化。自來水常用氯氣消毒，其中

的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH減小。酸雨的危害極大，會(huì)危

害農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的

產(chǎn)生，首先要了解大氣中二氧化硫的來源。大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃

料的燃燒、含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣。因此

少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如

氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改

變二氧化硫的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在己酸化的土壤中施石灰，

是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無

關(guān)。

考點(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2s04稀

釋的方法是將濃H2S04沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

①鐵：Fe+2H+===Fe2++H2t；

②MgO：MgO+2H+===Mg2++H20；

③Ba（OH）2：Ba2++20H—+2H++S0===BaS04J+2H20；

④Na2s03：S0+2H+===H20+S02t；

⑤BaC12：Ba2++S0===BaS04I0

3.濃H2s04的特性

（1）填寫下表

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的

特性少量膽磯加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸

滴在濾紙上沾有濃H2S04的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸

的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性（2）

分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2H2s04（濃）△（△的）CuS04+S02t+2H20,C+2H2s04（濃）△（△S）%2t+

2S02f+2H20o

（3）常溫下，鐵、鋁遇濃H2s04鈍化（鈍化，）可用鋁槽車運(yùn)濃H2s04。

4.SO的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)S0的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化（加足量鹽酸酸化被）取清液滴

加BaC12溶液（滴加BaC12溶液液）有無白色沉淀（判斷有無S0）

先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag+干擾，再加BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)

生，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C0+2H+===C02t+H20、S0+2H+===S02t

+H20、Ag++Cl-===AgClI、Ba2++S0===BaS04J。

深度思考

1.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體

液態(tài)密度P濃H2s04>P稀H2s04化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片

逐漸溶解，

并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑

無明顯變化膽磯藍(lán)色變白膽磯溶解形成藍(lán)色溶液2.將64g銅箔加入到

盛有含2molH2S04的濃H2S04試管中加熱。

(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。

(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因

為。

答案(D不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2s04變?yōu)橄2s04,反應(yīng)停止。(2)H

+與N0又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu+2N0+8H+===3Cu2++2N0t+4H20

題組一硫酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

1.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性

④強(qiáng)氧化性⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：

(1)鋅和稀H2S04制H2；

(2)濃硫酸作干燥劑；

(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))；

(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯；

(5)乙酸乙酯的水解；

(6)纖維素的水解；

(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)；

(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑o

答案⑴①⑵②(3)②③④(4)②⑤⑸⑤(6)⑤⑺①

④(8)①③

2.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備

方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是(填序號(hào))。

(2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18mol-L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn),

銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色

沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸儲(chǔ)水，邊

加邊攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱,

淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)

方程式回

答)________________________________________________________________________

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)

為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是

方法二

(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu+024(^

u)2CuO,CuO+H2S04===CuS04+H20。

對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①

②

方法三

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈

藍(lán)色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴BD

(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuS04

(3)S+2H2S04C^)Z\(4))3S02t+2H20

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生

反應(yīng)

(4)①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少②不產(chǎn)生有毒氣體S02

(5)H2S04+Cu+H202===CuS04+2H20

解析(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、Do

(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)

生成的無水硫酸銅。

(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，持續(xù)加熱，硫被濃硫酸氧化。

(4)丙方案用H2s04的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產(chǎn)生。

(5)銅片有還原性，能被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性能被還原為水，稀硫

酸提供氫離子。

反思?xì)w納

⑴注意"量變〃引起的“質(zhì)變〃

①濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成硫酸濃

度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn的反應(yīng)。

②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)，但生成物決定于鐵的量，鐵不足生成

Fe3+,鐵過量生成Fe2+。

(2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽磯的方法

工業(yè)上生產(chǎn)膽研時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再

與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。

題組二S0的檢驗(yàn)

3.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的

是()

A.檢驗(yàn)試液中的S0：試液稀硝酸(稀硝酸液)無沉淀BaC12溶液(BaC12溶液

密)白色沉淀

B.檢驗(yàn)試液中的S0：試液足量稀鹽酸(足量稀鹽酸的)無沉淀BaC12溶液

(BaC12溶液密)白色沉淀

C.檢驗(yàn)試液中的I一：試液H2O2(H202中)深黃色溶液淀粉溶液(淀粉溶液

中）深黃色溶液

D.檢驗(yàn)試液中的CO：試液足量BaC12（足量BaC12密）白色沉淀足量稀鹽酸（足

量稀鹽酸1）沉淀溶解

答案B

解析A選項(xiàng)中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO,而存在SO,硝酸可能將SO

氧化成SO,最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中先加入足量稀鹽酸，

可以排除SO、Ag+等離子的干擾，然后加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原

溶液中存在SO,B選項(xiàng)正確；如果溶液中存在1一，I一具有還原性，被過氧化

氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C選項(xiàng)中最終溶液沒有變藍(lán)色,

故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中如果存在SO,也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.對(duì)某酸性溶液（可能含有Br—、SO、H2s03、NH）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaC12溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于

稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的

是（）

A.Br-B.S0

C.H2S03D.NH

答案B

解析①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2s03,因

H2s03不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的S02可使品紅溶液褪色。②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)櫇?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。③加入

氯水時(shí)溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br一,再加BaC12有白色不溶于稀HN03

的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含S0,但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧

化H2s03產(chǎn)生的，故不能確定的為S0。

易錯(cuò)警示

S0檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

（D只加可溶性鋼鹽，不酸化。誤將CO、P0、SO等干擾離子判斷成SO。因上述

離子會(huì)產(chǎn)生BaC03、Ba3（P04）2、BaS03白色沉淀。

（2）誤將Ag+、Pb2+判斷成SO。如向待測(cè)液中滴加BaC12溶液，再加稀鹽酸有

白色沉淀便斷定含S0。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO,而含Ag+或Pb2+時(shí)也

會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象:Ag++Cl-===AgClI（白色）,Pb2++2Cl-===PbC12I（白

色）。

⑶誤將S0判斷成SOo如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（N03）2溶液生成白

色沉淀，便誤以為有S0。該錯(cuò)誤是未注意NO具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生

反應(yīng)：Ba2++S0===BaS03I（白色），3BaS03+2H++2N0===3BaS04I（白色）+

2N0t+H20o

考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1.

2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)

階式升降

如：H2—2(—2元)02?不足?H2、△0(0、)02H2S+4(+4))0202(02))+6(+

6))03

3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

如S和H2S、S和S02、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

硫元素H2s\o(----%\s\up7(足量02(H2S\o(----%\s\up7(足量02低)

1.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略

去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,化合

物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:

⑶寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式:

(4)將5mL0.10mol?L—1的E溶液與10mL0.10mol?L-1的NaOH溶

液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：

一②反應(yīng)后溶液的高7(填"大于"、"小于等于"),理由是

③加熱反應(yīng)看的溶液,其pH(填"增大"、"不變"或"減小”)，理由是

_____O

答案(1)S+H2A(A))H2S

(2)H2so3+2H2s===3SI+3H20

(3花+2出504(濃)/\(4))0)2f+2S02t+2H20(其他合理答案也可)

(4)①H2s03+20H一===S0+2H20

②大于Na2s03是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性

③增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使S0水解程度增大，因而pH增大

解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、12,而能在空氣中

反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、So由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相

對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5,確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾02和S03的相對(duì)分子質(zhì)量之

比恰為4：5,硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2S03o將5mL0.10mol-L

-1的E(H2s03)溶液與10mL0.10mol?LT的NaOH溶液混合，二者恰好完全

反應(yīng)，所得溶液為Na2s03溶液；由于S0+H20HSO+OH-,所以溶液顯堿

性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。

2.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大

16,E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

X（X是）Y（Y是）Y（Y是）Z（Z是）

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、

E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：

⑴A是，Y是，Z是。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，￡是寫出B生成C的化學(xué)方程式：

⑶當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式:

思路點(diǎn)撥--*--*

答案⑴（NH4）2S02H20

（2）H2S042H2S+302點(diǎn)燃（點(diǎn)燃H）2S02+2H20

（3）HN034NH3+502催化劑△4N0+6H20

解析本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)

分子質(zhì)量大16,容易聯(lián)想D比C增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為

酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)

能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是鏤鹽：A0H-（0H-

鹽）NH3[0]（[0]鹽）N0[0]（同鹽）NO2H20（H20鹽）HN03,而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),生成

的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物（含S2—）：AH

+（H+硫）H2S[OHM））S02[0]（[0]））S03H20（H20））H2S04

綜上所述可確定A是（NH4）2S。

3.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排

放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣

通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定S02的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),

立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由

是

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請(qǐng)你舉出一種:

⑶洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的S02含量

（填“偏高"、"偏低''或"無影響"）。

乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是

（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中二氧化硫的含量（體

積分?jǐn)?shù)）為（用含有V、m的代數(shù)式表示）。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（0H）2溶液中，其余步

驟與乙方案相同。

（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：

答案（D增大氣體與溶液的接觸面積，有利于S02與碘水充分反應(yīng)

（2）酸性高銹酸鉀溶液（或其他合理答案）

⑶偏低

（4）H2S04+Ba（OH）2===BaS04I+2H20

（5）向漏斗里注入蒸儲(chǔ)水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2?3

次

（6）（或%）

（7）不合理。亞硫酸鋼容易被（氧氣）部分氧化為硫酸鋼

解析（1）甲方案利用的原理為SO2+I2+2H2O===H2so4+2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管

末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以增大S02與碘水的接觸面積，使S02和碘水充分

反應(yīng)。（2）洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高鎰酸鉀溶液、澳水等代替。（3）洗氣

瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A,則通入尾氣的體積增大，因此S02

含量偏低。（4）乙方案利用的原理為S02+H202===H2S04,H2S04+

Ba（0H）2===BaS04；+2H20o步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2s04+

Ba（0H）2===BaS04；+2H20。（5）步驟③中洗滌沉淀時(shí)需要重復(fù)洗滌2?3次。（6）

根據(jù)S02?BaS04,則尾氣中二氧化硫的體積為X22.4L,故尾氣中二氧化硫的

含量為X100%=%。（7）丙方案利用的原理是S02+Ba（0H）2===BaS03I+H20,由

于BaS03容易被空氣中的氧氣氧化為BaS04,因此BaS03的質(zhì)量m的數(shù)值不準(zhǔn)確，

故該方案不合理。

歸納總結(jié)

關(guān)系式法計(jì)算的適用范圍及建立關(guān)系式的方法

1.關(guān)系式法計(jì)算的適用范圍

凡反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行，上一步反應(yīng)的生成物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)時(shí)，均可

用關(guān)系式法。

2.建立關(guān)系式的方法

（1）利用方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式。（2）疊加化學(xué)方程式來找關(guān)系

式。（3）可利用原子守恒思想（在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類和數(shù)目不變），如

直接找出參與反應(yīng)的FeS2與硫酸間的定量關(guān)系。S原子守恒可得：S-H2S04,

一個(gè)FeS2中含有兩個(gè)S原子，故FeS2?2H2s04。

探究高考明確考向

1.判斷正誤，正確的劃錯(cuò)誤的劃

（1）二氧化硫可廣泛用于食品的增

白

（）

（2013?四川理綜，1A）

（2）Na2S203溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S20+4H+===S0+3SI+

2H2O（）

（2013?四川理綜，3D）

(3)用BaC12溶液鑒別SO與

SO

()

(2012?廣東理綜，9B)

(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和

CO()

(2012?廣東理綜，12C)

(5)將S02通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將S02通入濱水，濱水褪

色后加熱也能恢復(fù)原

色

()

(2009?山東理綜,13D)

答案⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X

解析(l)S02對(duì)人體有害，屬有毒物質(zhì)，錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為S02、S、H20,

錯(cuò)誤。(3)BaS04、BaS03均為白色沉淀。(4)濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性。

(5)Br2能氧化S02,Br2被還原成Br一而顯無色，加熱后不能恢復(fù)原色。

2.下列措施或敘述不合理的

是

()

A.用S02漂白紙漿和草帽辮(2013?廣東理綜，11A)

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(2013?廣東理綜，11B)

C.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

(2013?廣東理綜，23A)

D.Na2S03與H202的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)(2013?天津理綜，1B)

答案B

解析A項(xiàng)，S02具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，

正確；B項(xiàng)，H2s04能和水垢反應(yīng)，但生成的CaS04微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成

另一種微溶物，并沒有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖變黑，證

明濃硫酸有脫水性；膨脹，說明有氣體生成，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，正確；D

項(xiàng)，Na2s03中+4價(jià)的硫元素被H202中一1價(jià)氧元素氧化，二者反應(yīng)為氧化還

原反應(yīng)，正確。

3.[2013?天津理綜，10(2)②]洗滌含S02的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是

A.Ca(0H)2B.Na2C03

C.CaC12D.NaHS03

答案AB

解析S02為酸性氣體，可用堿性溶液來吸收。

4.(2011?上海，7)下列溶液中通入S02一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的

是()

A.Ba(0H)2B.Ba(N03)2

C.Na2SD.BaC12

答案D

解析S02是酸性氧化物，能與Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成BaS03沉淀；H2s03屬于

中強(qiáng)酸，不能與BaC12溶液反應(yīng)；H2s03中S元素呈+4價(jià)，因此H2s03在反應(yīng)

中既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性與氧化性，S02與Ba(N03)2、Na2s反應(yīng)的方程式

分別為3502+2地0+82伽03)2===82504|+2N0t+2H2s04、3S02+2Na2S===3S

I+2Na2S03o

5.(2013?上海，八)二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，

二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選

用的發(fā)生裝置是(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞

硫酸鈉g(保留一位小數(shù))；如果已有40%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù))被氧化成

硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g(保留一位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿

法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為S02+Ca(0H)2-->CaS03；+H20。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣

由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為

2CaS03+02+4H20-->2CaS04?2H20。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為S02+2Na0H--?Na2s03+H20。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性

強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑Ca(0H)2NaOH價(jià)格(元/kg)0.362.9吸收S02的成本(元/mol)0.027

0.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是

和堿法相比，石灰一石膏法的優(yōu)點(diǎn)是

缺點(diǎn)是

(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫

硫方案(用流程圖表示)。

答案⑴ae(2)18.933.1

(3)酸性氧化物與堿的反應(yīng)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)

解析用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，利用固液不加熱制取氣體裝

置，因此選ae。

設(shè)需Na2S03的質(zhì)量為mg

H2S04+Na2S03---Na2S04+S02t+H20

126g22.4L

mg3.36Lm=18.9

設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g,則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g,則這

時(shí)亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(100—40)/(100—40+45.1)=57.設(shè)，則至少需稱取該

亞硫酸鈉18.9g/57.1%=33.1go由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收S02的

速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多。

6.[2012?北京理綜，25(1)(2)(3)①]直接排放含S02的煙氣會(huì)形成酸雨，危害

環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S02。

(1)用化學(xué)方程式表示S02形成硫酸型酸雨的反應(yīng):o

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2S03溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收S02制得，

該反應(yīng)的離子方程式是O

(3)吸收液吸收S02的過程中，pH隨n(S0):n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)：n(HSO)91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判斷，NaHS03

溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：o

答案(DS02+H20H2s03、2H2so3+02催化劑(催化劑0)2H2s04

(2)20H-+S02===H20+SO(3)酸HSO存在：HSOH++S0和HS0+H20

H2S03+0H-,HSO的電離程度強(qiáng)于水解程度

解析(DS02和H20發(fā)生反應(yīng)生成H2s03,H2s03被02氧化為H2s04。

(2)書寫離子方程式時(shí)，氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式形式，S02與NaOH溶液反應(yīng)生成

Na2S03的離子方程式為20H-+S02===H20+S0o

(3)由于HSO在溶液中既能電離又能發(fā)生水解，而HSO的電離程度大于HSO的水

解程度，故NaHSO3溶液顯酸性。

練出高分

1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的

是()

A.自然界中不存在游離態(tài)的硫

B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

C.二氧化硫能使滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.濃硫酸可用來干燥S02、CO、C12等氣體

答案D

解析自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會(huì)污染空氣，形成酸雨，但不會(huì)

導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生；二氧化硫能使滴有酚酷的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性

氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥S02、CO,C12等氣體。

2.下列說法正確的

是

()

A.S02和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的S03

D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

答案D

解析S02溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸

不反應(yīng),加熱條件下才反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的S02,

C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的

是(

)

答案B

解析S02的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；S02能

漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；S02的飽和溶液加入Ba(N03)2溶液中，

S02被NO氧化為SO,SO與Ba2+形成BaS04沉淀；d試管中：SO2+2NaOH===Na2SO3

+H20,Na2S03與BaC12反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

4.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的

是(

)

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B.S02和FeS04溶液使酸性高鎰酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

答案B

解析A中濃硫酸變稀是因?yàn)槠湮裕瑵恹}酸變稀是因?yàn)镠C1揮發(fā)；B中紫色

褪去都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會(huì)

變質(zhì)，前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成的次氯酸又分解，發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，而后者只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸(碳酸的酸性強(qiáng)于硅

酸)；D中前者生成硫酸鈉是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者得到的是氫氧化鋁,

是因?yàn)锳13+水解生成A1(OH)3和HC1,且HC1易揮發(fā)，所以答案選B。

5.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的

是()

A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S02/點(diǎn)燃(02/點(diǎn)燃硫)SO3H20(H20點(diǎn))H2s04

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少S02排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaC03+2S02+

02===2C02+2CaS04

D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定，

不具有還原性

答案C

解析A項(xiàng)，用硫黃制硫酸時(shí)，第一步只能將硫氧化成S02；B項(xiàng)，酸雨與土壤

中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以S0的形式進(jìn)入土壤中；D項(xiàng)，土壤中的閃鋅

礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS的溶解度比ZnS的小。

6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的

是(

)

A.在稀氨水中通入過量C02：NH3?H20+C02===NH+HC0

B.少量S02通入漂白粉溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-===CaS03I+

2HC10

C.用稀HN03溶解FeS固體：FeS+2H+===Fe2++H2st

D.向NH4HC03溶液中加入足量Ba(0H)2溶液：2HC0+Ba2++20H-===BaC03I

+C0+2H20

答案A

解析稀氨水與過量C02反應(yīng)生成NH4HC03,A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中生成的HC10

有強(qiáng)氧化性，而CaS03有還原性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaS04,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)中HN03有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Fe2+、H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3+、S,

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中NH4HC03與足量Ba（0H）2溶液反應(yīng)，則NH4HC03中的NH

與HCO都與0H—反應(yīng)，應(yīng)該為NH+HCO+Ba2++20H-===BaC03I+NH3t+

2H20,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)〃經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保〃精神的最佳方

案是（）

A.銅與濃硫酸共熱

B.用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C.先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

答案D

解析A項(xiàng)有S02生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。

8.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的

是（）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有S02

B.若溟水褪色，則說明S02具有還原性

C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S203只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比

碳酸的酸性強(qiáng)

答案C

解析A項(xiàng)，S02能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使濱水褪色表現(xiàn)還原性；C

項(xiàng)，此反應(yīng)中Na2s203既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液②不褪色說明無

二氧化硫，Na2Si03溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸

的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。

9.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾

雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有

少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑

色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaC12

溶液后有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的

是

（）

A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuS04

B.加BaC12溶液后所得白色沉淀是BaS04

C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

答案C

10.鋅與100mL18.5mol-L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成

氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=l。下

列敘述不正確的是（）

A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2S04

B.氣體甲中S02與H2的體積比為4：1

C.反應(yīng)中共消耗97.5gZn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

答案B

解析反應(yīng)后溶液的pH=l,說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05

mol,則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5X0.1mol—0.05mol=l.8mol,A正

確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會(huì)變稀，可能會(huì)生成氫氣，所以生成的氣體甲可

能是S02和H2的混合物，由Zn+2H2s04(濃)===ZnS04+S02t+2H20,Zn+

H2s04(稀)===ZnS04+H2t,不論是生成S02還是H2都是1molZn產(chǎn)生1mol

氣體甲，n(Zn)=n(甲)=n(ZnS04)==1.5mol,則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g,C

正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3mol,D正確；

由硫原子守恒可知n(S02)=1.8mol—1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol—0.3

mol=1.2mol,所以S02和H2的體積比為1：4,B錯(cuò)誤。

11.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金

屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

(DA、C的化學(xué)式分別為A,C0

(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2S04體現(xiàn)的性質(zhì)完

全相同的是(填字母序號(hào))。

A.C+2H2s04(濃)△(△母)C02t+2S02t+2H20

B.Fe+H2s04===FeS04+H2t

C.Cu+2H2s04(濃)△(△S)CuS04+S02f+2H20

D.