江蘇省南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試（一模）化學(xué)試題及答案

南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試

化學(xué)

注意事項(xiàng)

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共6頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在

題卡上規(guī)定的位置。

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的

指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。

5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16C135.5Ti48V51

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是

A.研制可降解塑料?，控制白色污染產(chǎn)生B.研發(fā)新能源汽車，降低汽油柴油消耗

C.開(kāi)發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D.研究開(kāi)發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留

燃燒

2.工業(yè)制取SO?的主要反應(yīng)為4FeS?+1IO?2Fe2（）3+8SO2。下列說(shuō)法正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：:0B.Fe?+價(jià)層電子排布式為3d54sl

c、、'

您8：

C.SO2分子空間構(gòu)型為直線形D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Na?。？呈淡黃色，可用作供氧劑B.NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOH

C.Na2cO3溶液呈堿性，可用于除油污D.NaHCC）3易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子

核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑；Z>X>YB.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱

5.--種將CO2催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如題5圖所示。下列說(shuō)法正確的是

銷電極囁子交換度

A.該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能HO

B.銷電極發(fā)生的反應(yīng)為2co2+12H+-IZe-Y?/+4H2O

C.工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大

D.每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L。2時(shí)，理論上有2moiH*通過(guò)質(zhì)子交換膜

閱讀下列材料，完成6?8題：

NH、易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將金屬鈉投入液氧中有H2產(chǎn)生，NH,能與CaCl2合生成CaCl2-8NH3,

加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu。NH3可用于制取肺（N2H」）和尿素［CO（NH2）21等，工業(yè)上常用濃

氯水檢驗(yàn)輸送氧氣的營(yíng)道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）卓能:?

1

2NH3（g）M=-92.4kJ-moP。

C.用裝置丙收集NH,D.用裝置丁探究NH3的還原性

7.下列說(shuō)法正確的是

A.N2H$分子中的H—N—H鍵角為120°B.NH3與C%反應(yīng)生成的白煙成分為NH4cl

C.金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的還原性D.NH3易液化是由于NH,與H2O分子間形成氫鍵

8.對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.使用高效催化劑可減小

B.適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大

C.及時(shí)將體系中的NH,液化分離有利于平衡正向移動(dòng)

D.用E表示鍵能，則：E（N=N）+3E（H-H）-6^（N-H）=92.4kJmor'

9.首例有機(jī)小分子催化劑催化的不對(duì)稱Aldol反應(yīng)如下:

下列說(shuō)法正確的是

A.X分子中。鍵和左鍵數(shù)目之比為3：1B.Y的名稱為3—氨基苯甲醛

I#在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象

C.Z不能發(fā)生消去反應(yīng)D.

10.無(wú)水FeCL,常用作芳煌氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe,還有少量Fe?。?、C和SiO「制取

無(wú)水FeCb的流程如下，下列說(shuō)法正確的是

SOC'h

6Hq

A.“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3+,Fe2\H\CP

B.“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCLgH?。

D.“脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCL,的水解，原因是SOC12與水反應(yīng)生成H2s和HC1

11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1將鎂條放入滴有酚酥的蒸儲(chǔ)水中，無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實(shí)驗(yàn)2將鎂條放入滴有酚酥的1molNH4cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實(shí)驗(yàn)3將鎂條放入滴有酚醐的ImoLL“溶液（pH、7）,產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實(shí)驗(yàn)4將鎂條放入滴有酚獻(xiàn)的lmol-L?NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O=^Mg(OH)2+H2T

B.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中存在：c(Cr)<2c(Mg2+)+c(NH；)

C.實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3

D.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明CP對(duì)Mg與H20反應(yīng)有催化作用

12.常溫下，將FeSC\溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCOs，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：

57

ATb(NH3-H2O)=1.8xl0-,(H2CO3)=4.5x10^,K；12(H2CO3)=4.7x10^",/rsp(FeCO3)=

3.13x10"?下列說(shuō)法不正確的是

A.向100mLpH=10的氨水中通入少量CO2,反應(yīng)后溶液中存在：c(COj)>c(HCO；)

B.0.ImolL'NH4HCO3溶液中：c(H2coJ>c(COj)+c(NH3H2。)

2+

C.生成FeCO3的離子方程式為：Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

2+

D.生成Fee。?沉淀后的上層清液中：c(Fe)-c(CO^)=Ksp(FeCO3)

13.用CO2和H2可以合成甲醉。其主要反應(yīng)為

1

反應(yīng)］CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)=-58kJ-moK

1

反應(yīng)HCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A/f2=+41kJmor

在恒容密閉容器內(nèi)，充入ImolCO2和3moi%,測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率，CO和CH30H選擇性隨溫度變

化如題13圖所示［選擇性=或〃儼”x100%］。

n(CH3OH)+n(CO)

1400

1285

10870

55

640

25

410

2

湛度/c

下列說(shuō)法正確的是

A.270℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)II

B.230℃下縮小容器的體積，n(CO)不變

C.250℃下達(dá)平衡時(shí)，/?(H2O)=0.12mol

D.其他條件不變，210C比230℃平衡時(shí)生成的CH30H

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(16分)

從廢脫硝催化劑(主要成分為Tie)2、V2O5)中回收TiO)和V2O5,具有重要意義。

(1)碳氯化一氧化法提取TiO?。將粉碎后的催化劑渣料與過(guò)量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應(yīng)，將生成的

TiCL與其他氣體分離，并將其氧化得Tit)?。該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)ITiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiQ4(g)+2C0(g)AH1

1

反應(yīng)HTiCl4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2C12(g)AW2=-172kJmor

己知常壓下TiCL的沸點(diǎn)為136.4℃,C的燃燒熱為=-393.5kJ-mo「，CO的燃燒熱為M=—283kJ?

mol-1o

①反應(yīng)I的=kJ-moE1,

②從反應(yīng)［的混合體系中分離出TiCl&的措施是。

③氯化爐中生成CO比生成CO?更有利于TiC)2轉(zhuǎn)化為TiCl&,其原因是。

(2)堿溶法回收TiC)2和V2O5,部分工藝流程如下：

NaVO、溶液——?V2O5

“酸洗”時(shí)，NazTiQ,轉(zhuǎn)化為TiOCl2或TiOSO,“水解”后得到HzTiC^。

①寫(xiě)出“熱堿浸取”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

②銳鈦型和金紅石型是TiO?最常見(jiàn)的兩種晶體類型，煨燒HzTiCX,過(guò)程中，Tie?會(huì)發(fā)生“銳鈦型一金紅石型”

轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如題14圖一1所16示，晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如題14

圖一2所示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得NazTis。7制備金紅石型Tie)?的操作方案：,

金紅石型TiO?的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖一3所示。在答題卡上題14圖一3中用“O”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的

原子。

louo

圖

題4

M14ffl-3

③為測(cè)定回收所得乜0,樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL

（VC）2）,SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol（NHJFeeOj溶

液（過(guò)量），再用0.01000mol-匚|KMnC）4標(biāo)準(zhǔn)溶液液定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生

2++2+3+2++2+3+

如下反應(yīng)（均未配平）：VO：+Fe+HVO+Fe+H2O;MnO；+Fe+H^-Mn+Fe+H2O

計(jì)算V2O5樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

15.（14分）

一種pH熒光探針的合成路線如下:

（1）B-C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類型依次是加成反應(yīng)、（填反應(yīng)類型）。

（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是o

（3）C-D需經(jīng)歷C-X-D的過(guò)程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②水解后的產(chǎn)物才能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知RCHO—>RCH2NH2^ir->RCH2NHCH2R'。

C'Hz-CHi

寫(xiě)出以O(shè)HOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程

圖示例見(jiàn)本題題干)。

16.(17分)

KK)3是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO,的部分實(shí)驗(yàn)流程如下:

C

除碘

?提純KH(IO))2粗J；，一一一aKI。1

(1)“氧化”反應(yīng)在題16圖一1所示裝置中進(jìn)行。先將KC103與b混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，

加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mLimoLL4鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上,

得到熱的KH(IOj,溶液。

已知：KH(K)3),不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如題16圖一2所示。

①用12mol-匚|酸配制100mL1.00mol-171鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒酸式滴定管、

②檢查題16圖一1所示裝置氣密性的操作為。

③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用寫(xiě)

出該吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

④能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是。

⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是。

（2）除去KH（IC）3）2溶液中稍過(guò)量I2的實(shí)驗(yàn)方法是o

（3）利用提純得到的KH（EX,］的粗品（含少量KC1）制備純凈KH（IO3）2的實(shí)驗(yàn)方案為=

（須使用的實(shí)驗(yàn)藥品：KOH溶液、稀硝酸、AgNOs溶液、冰水）

17.（14分）

化學(xué)需氧量（COD）是指用強(qiáng)氧化劑將1L廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并

換算成以為氧化劑時(shí)所消耗。2的質(zhì)量。水體COD值常作為水體中有機(jī)污染物相對(duì)含量的綜合指標(biāo)之一。

Fenton（Fe?+/也。？）法能產(chǎn)生Fe"和具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基（?0H）引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，被廣泛應(yīng)

用于有機(jī)廢水的治理。

（1）羥基自由基（?0H）的電子式為?

（2）分別取初始pH=4、COD=80的廢水200mL,加入200mLH,O2,改變起始投加FeSO4-7H2O的量,

反應(yīng)相同時(shí)間。測(cè)得反應(yīng)后水樣COD隨Fe?+投加量的關(guān)系如題17圖一1所示。當(dāng)Fe?+投加量超過(guò)Ig-l/

時(shí)，反應(yīng)后水樣COD不降反升的原因可能是o

Fe"投加量/g-L

（3）已知?OH更容易進(jìn)攻有機(jī)物分子中電子云密度較大的基團(tuán)。1一丁醇比正戊烷更容易受到?OH進(jìn)攻的

原因是o

（4）在Fenton法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的基于硫酸根自由基（SO；）的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，一種M1I3O4

石墨烯納米復(fù)合材料對(duì)催化活化S2。丁產(chǎn)生SO；具有很好的效果。

①與Fe?+/凡0?試劑相比，M1I3O4—石墨烯/S2。：的使用范圍更廣。SO；在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成-OH,

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

②一種制取M1I3O4一石墨烯納米復(fù)合材料的物種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為（GO表示石墨烯）

NaBO2.H2

NaBH4"-G田力MW

MnO；-GO4

在石墨烯表面制得ImolMn3O4,理論上需要消耗NaBH4的物質(zhì)的量為mol。

③利用該復(fù)合材料催化活化S?。：并去除廢水中有機(jī)污染物的可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖一2所示。該機(jī)理可描

述為_(kāi)_______________________

南通市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試

化學(xué)參考答案與評(píng)分建議

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.C2.A3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.D10.B11.D12.A

13.C

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(1)①一49

②將含有TiCl」、CO、Cl2的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝

③與生成CO2相比，生成CO使反應(yīng)I的更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

A

(2)①3TiC)2+2Na++2OH--=用2,3。7+凡0

②用HC1酸洗NazTisO,，將生成的TiOCl2充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到HJiO?,在950℃下煨燒HzTiO?

至恒重

2+

③根據(jù)得失電子守恒可得：n(Fe)=2n(V2O5)+5n(MnO；)

〃(Fe")-5MMnO：)

〃(丫2。5)=

2

0.5000molLHX0.01000L-5X0.01000mol-L-'x0.02400L100mL