高中化學-第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類水解教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

鹽類水解（1）1/1PAGE教學班：________教學班：________行政班：姓名：_________學號：________【當堂檢測】1．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．硝酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液2．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液３．分析氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列關(guān)系，下列正確的是（）A．NH4+、H+、OH-、Cl--B．Cl、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-D．Cl-、NH4+、OH-、H+NH4Cl溶于重水D2O中，生成一水合氨分子和水合氫離子的化學式為()教學班：________行政班：姓名：_________教學班：________行政班：姓名：_________學號：________【學習目標】1．理解鹽類水解的實質(zhì)以及鹽類水解對溶液酸堿性的影響，掌握鹽類水解的規(guī)律。2.正確書寫鹽類水解的離子方程式?！局攸c難點】鹽類水解的實質(zhì)；鹽類水解方程式的書寫?！緩土暬仡櫋?、鹽的定義和分類：由金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子結(jié)合而形成的化合物叫鹽。根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對物質(zhì)進行不同的分類。若根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱可以把鹽分成以下幾類：強酸強堿鹽，強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽；現(xiàn)有以下鹽：①NaCl、②NH4Cl、③KNO3、④K2CO3、⑤K2SO4、⑥FeCl3、⑦(NH4)2CO3、⑧Fe2(SO4)3、⑨CH3COONa、⑩CH3COONH4、?NaClO、?Al2S3；其中屬于強酸強堿鹽的有，屬于強酸弱堿鹽的有，屬于強堿弱酸鹽的有；屬于弱酸弱堿鹽的有（均填序號即可）判斷溶液酸堿性的標準是:①相對標準，常溫下測定溶液的pH值，若②絕對標準，任意溫度，任意水溶液中比較[H+]和[OH-]的相對大小，若____________________________________________________________________________________________________用pH試紙測定溶液酸堿性的具體操作方法是：取一小塊pH試紙放在______________上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液少許點在，試紙變色完全后與對比讀取pH值?！菊n前自學案】一．鹽類水解的原理：鹽（酸式鹽和堿式鹽除外）本身不會電離出H＋和OH—，在鹽的水溶液中，只有水可以電離出H+和OH—，并且濃度是相等的，但鹽溶液可顯酸性，可顯堿性，也可顯中性。基本過程分析：以NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液為例：（1）NaCl溶液：NaCl是強酸強堿鹽：H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解釋：氯化鈉電離出的離子與水電離出的H+和OH—無反應(yīng)發(fā)生，水的電離平衡未受影響，溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性。（2）NH4Cl溶液：氯化銨是；在水溶中存在如下電離：NH4Cl溶液：理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性?？傠x子方程式（3）CH3COONa溶液：醋酸鈉是；在水溶液中存在如下電離：CH3COONa溶液：理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性?？偟碾x子方程式【歸納總結(jié)】鹽類水解的定義：_________________________________________________________________二、鹽類水解離子方程式的書寫：1.先找出鹽中能水解的弱離子：弱酸陰離子或弱堿陽離子2.弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性。閱讀課本84頁—85頁，寫出下列水解離子方程式:NH4++H2OCH3COO—+H2ONa2CO3水解：FeCl3水解：【自學檢測】1．在水溶液中，不能發(fā)生水解的離子是()A．ClO—B．CO32—C．Fe3+D．Br—2．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A．鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C．Na2S溶液中c(Na＋)大于c(S2－)的2倍D．Na2CO3水解的實質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH3．下列物質(zhì)水解的離子方程式書寫正確的是()A．NH4NO3：NH4++H2ONH3↑+H2O+H+B．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+C．Na2CO3：CO32—+2H2OH2O+CO2↑+OH—D．KF：F—+H2OHF+OH—教學班：________教學班：________行政班：姓名：_________學號：________探究一、鹽類水解的原理定義：在溶液中，由鹽電離產(chǎn)生的____________________與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成_______________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)。鹽類水解的條件：鹽中必須有弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子?！菊f明】常見的“弱”離子：弱堿陽離子：NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+等；弱酸根陰離子：CH3COO–、CO32–、HCO3–、S2–、HS–、ClO–、F–、PO43–、SiO32–等。實質(zhì)：鹽溶于水后電離出的弱離子（弱酸根離子或弱堿的陽離子）與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），進而__________了水的電離平衡?！纠?】pH均為4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較（）A．大于B.小于C.等于D.無法確定變式訓練1.在常溫下，純水中存在以下的電離平衡：H2OH++OH—，如果要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，則應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A.NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaClO【例2】下列說法正確的是（）1L0.1mol·NH４Cl溶液中，NH４＋的數(shù)量為0.1NA(2017全國卷Ⅱ)鹽類水解一定促進水的電離(2016北京卷)鹽溶液顯酸性，一定是由鹽類的水解引起的(2015江蘇卷)硫酸鈉水溶液的pH小于7（2015天津卷）鹽類水解的特點：（1）熱效應(yīng)：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)放熱，故鹽類的水解吸熱。鹽+水酸+堿（2）水解程度：多數(shù)水解反應(yīng)進行的程度很小，因此生成的弱電解質(zhì)分子的濃度很小，難溶物不會形成沉淀，氣體不足以逸出（但陰陽離子都水解的反應(yīng)中有些例外?。＃?）動態(tài)平衡：水解反應(yīng)是可逆的，在一定條件下最終會達到水解平衡狀態(tài)；水解平衡也是動態(tài)平衡，會隨外界條件的變化而移動，遵循平衡移動原理。探究二、鹽類水解的規(guī)律【思考】鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？【合作探究】請?zhí)顚懴卤?，并總結(jié)歸納：鹽的類型水解的離子結(jié)合的離子生成的弱電解質(zhì)分子［H+］、［OH–］相對大小溶液的酸堿性強酸弱堿鹽如NH4Cl強堿弱酸鹽如CH3COONa強酸強堿正鹽如Na2SO4、NaCl弱酸弱堿鹽CH3COONH4【總結(jié)】拓展視野：水解平衡常數(shù)1.水解平衡常數(shù)的定義：在一定溫度下，當鹽電離產(chǎn)生的弱離子在溶液中達到水解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)，用Kh表示。Kh只與鹽本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。2.Kh表示的意義：表示水解反應(yīng)趨勢的大小，Kh越大，水解趨勢越大?！纠?】探究三、鹽類水解方程式的書寫注意：1.鹽類的水解是可逆反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽類水解的離子方程式中一般不寫等號而寫可逆符號“”。2.一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，生成物即使是難溶物或氣體，也一般不寫“↓”、“↑”，也不寫成分解產(chǎn)物的形式，如：產(chǎn)物是易分解的NH3?H2O、H2CO3等，也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。3.多元弱酸鹽水解必須分步書寫，且以第一步水解為主；多元弱堿陽離子的水解過程復雜，只寫一步即可。4.應(yīng)符合一般離子方程式書寫的原則，如H2O要保留分子式，而不能寫成H+或OH—，且要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒等規(guī)律?！纠?】寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：①CuSO4溶液②Na2S溶液變式訓練2.下列水解的離子方程式正確的是（）A．Br—+H2OHBr+OH—B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D．F-+H2O====HF+OH—變式訓練3.下列離子方程式中屬于正確的水解反應(yīng)是()A．HCO3—+H2OH3O++CO32—B．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—C．NH4++H2ONH3↑+H2O+H+D．HCO3—+H2OOH—+H2CO3課堂小結(jié)：【當堂檢測】1．下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．硝酸溶液 B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液2．下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A．將純水加熱到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液３．分析氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列關(guān)系，下列正確的是（）A．NH4+、H+、OH-、Cl--B．Cl、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-D．Cl-、NH4+、OH-、H+NH4Cl溶于重水D2O中，生成一水合氨分子和水合氫離子的化學式為()學情分析通過前面的學習，學生已經(jīng)分別從熱力學、動力學的角度介紹了有關(guān)化學反應(yīng)的規(guī)律和理論，第三章以前兩章的理論為基礎(chǔ)，選取了最常見、最典型的水溶液體系來引導學生運用所學理論分析物質(zhì)的行為。能夠通過實例來認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。并且掌握從簡單到復雜、從單一研究對象到多個研究對象的對復雜體系的研究方法。效果分析課堂教學中由于理論性較強，所以把握程度不夠，沒有拿出時間讓學生充分思考領(lǐng)會，所以做練習題時較慢，以后在練習的過程中要強調(diào)題目信息的提取和理論知識的理解記憶。教材分析在學生具備弱電解質(zhì)的可逆電離過程和化學平衡的理論知識的基礎(chǔ)上，本章教材在編寫“鹽類的水解”這一部分內(nèi)容時，力圖將學生從大量個例的記憶之中解脫出來，避免僅僅停留在判斷溶液酸堿性的層面，設(shè)計以鹽類水解的本質(zhì)-溶質(zhì)對溶劑的自由電離產(chǎn)生了影響為內(nèi)容的主線索，由水解產(chǎn)生的一種后果—鹽溶液不都為中性這一表面現(xiàn)象入手引出問題、介紹分析問題的思路。使學生把握住問題的本質(zhì)，把握住研究溶液體系溶質(zhì)與溶劑間相互作用的思想方法。在這樣的認識平臺上，學生擁有的能力將不只是判斷溶液的酸堿性，而是具有了舉一反