Get清風(fēng)第五單元化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式課時(shí)1質(zhì)量守恒定律,懷化五年中考命題規(guī)律）年份20192019201920192019題型選擇選擇選擇選擇選擇2020142019考查知識(shí)點(diǎn)

及內(nèi)容

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

質(zhì)量守恒定

律及其應(yīng)用

質(zhì)量守恒定

律的應(yīng)用分值質(zhì)量守恒定律是懷化中考的必考內(nèi)容分值為2分，各題號(hào)22222大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2019年貴陽(yáng)中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。,懷化五年中考真題演練)命題占質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用L(2019懷化中考20題2分)某物質(zhì)燃燒的反應(yīng)方程式為X+3O2=====2CO2+3H2O。由此判斷X的化學(xué)式為()A.CH4B.C2H6CC3H8D.C2H5OH(2019懷化中考19題2分)在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A.物質(zhì)質(zhì)量B.物質(zhì)種類C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目(2019懷化中考14題2分)我國(guó)已經(jīng)立法，規(guī)定酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,司機(jī)如有飲酒，紅色的CrO3就會(huì)變成綠色的Cr2(SO4)3,則X的化學(xué)式為()A.Na2OB.H2OC.H2SO4D.CO2(2019懷化中考20題2分)銅與稀硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生一種氣體X,方程式為3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑4H2O,則X的化學(xué)式是()A.H2OB.NOC.CuD.N25.（2019懷化中考20題2分）在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)^/gη反應(yīng)后質(zhì)量/g甲乙通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.B.D.6.測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12g乙物質(zhì)一定是催化劑該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)（2019懷化中考14題2分）化學(xué)反應(yīng)前后，一定沒有變化的是（）A.B.C.D.物質(zhì)的種類物質(zhì)的狀態(tài)分子的種類和數(shù)目原子的種類和數(shù)目C231050587待測(cè)I,中考考點(diǎn)清單）考點(diǎn)I質(zhì)量守恒定律1．定義：參加化學(xué)反應(yīng)的 的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的 過(guò)程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的—、原子的【歸納總結(jié)】不變。總和等于而生成新物質(zhì)的、原子的五個(gè)不變4原子的種類微觀4原子的質(zhì)量原子的數(shù)目宏觀4元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和宏觀：一定要改變兩個(gè)要變4微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子的一定

要改變兩個(gè)可能改變4分子的可能要改變

、元素的可能要改變3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點(diǎn))(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。(2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量)(3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。②鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))。【特別提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來(lái)解釋。考點(diǎn)B實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)裝置：.質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P+5O2=====2P2O5Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO反應(yīng)物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體（白煙）固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成固體（有煙生成）密閉狀態(tài)密封敞口開放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡（或平衡）平衡狀態(tài)原因無(wú)氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)（氧氣），也有驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)煙外逸否否設(shè)問：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的

容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體（或煙無(wú)外逸）反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律）；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子間發(fā)生了重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。（2）宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系：質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后元化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 素的種類相同化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點(diǎn)突破)類S質(zhì)量守恒定律【例1】(2019黃岡模擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是()A.均為混合物B.質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少D.分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。CF型網(wǎng)1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+3O2===2FeSO4+2H2S，則R的化學(xué)式()A．FeSB．Fe2S3C.FeOD.FeS2類型圖質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】（2019臨沂中考）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O22化學(xué)式為（）A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H6點(diǎn)燃2CO2+3H2O,則X的【解析】在反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O2=====2CO2+H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后的元素種類、原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后共有2個(gè)C原子，6個(gè)H原子、7個(gè)O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有6個(gè)O原子，則X中共有2個(gè)C原子，6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，即X的化學(xué)式為C2H5OH，故選Co,型式練習(xí)2.（2019帝德中考）一定條件下某密閉容器內(nèi)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量（克）?76420反應(yīng)后的質(zhì)量（克）m0丁6?6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.m=1B.反應(yīng)生成的C與D的質(zhì)量比為11：9C該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)可表示為：A+B-C+D【例3】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為()一定含碳、氫、氧三種元素一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素D.所含元素大于三種【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素