湖南省長沙市瀏陽第五中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省長沙市瀏陽第五中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（

）A.有漂白性 B.溶于水后溶液顯酸性C.有氧化性 D.有還原性參考答案：B【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。2.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與鹽酸CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正確C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O錯誤，不滿足Ca（OH）2的配比D過量鐵屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O正確

參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；C．碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；D．過量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水．【解答】解：A．碳酸鈣與鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，碳酸鈣為沉淀屬于強電解質(zhì)，評價錯誤，故A錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2，離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，評價錯誤，故B錯誤；C．石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，評價錯誤，故C錯誤；D．過量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水離子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選：D．3.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．鋁熱劑參考答案：A試題分析：A．液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，B錯誤；C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，C錯誤；D．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，D錯誤，答案選A。4.X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（）A．中子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；85：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)電子電子層結(jié)構(gòu)相同則核外電子數(shù)相等，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)來分析．【解答】解：X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，在陰離子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，則三種微粒中核電荷數(shù)一定不能相等，故選：D．5.表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中，不可能有A.氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．6.可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是：（

）A.混合氣體的體積恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.

H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B7.下列說法中正確的是(

)A.糖、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B.人們常用的調(diào)味劑味精的成分是谷氨酸鈉C.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D.“日照香爐生紫煙”是指日光照射香爐受熱使碘升華變成紫色蒸氣參考答案：B分析：A.單糖、二糖和油脂不屬于高分子化合物；B.味精中含有谷氨酸鈉；C.明礬不能淡化海水；D.日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙。詳解：A.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物，單糖、二糖以及油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.人們常用的調(diào)味劑味精的成分是谷氨酸鈉，B正確；C.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，明礬可以凈水，但不適用于淡化海水，C錯誤；D.“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，不是碘升華的現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。8.固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（）A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．Z中X、Y兩元素的原子個數(shù)比為3：1參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則氣體Z的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為B的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系．解答：解：容器的體積不變，其密度是反應(yīng)前氣體的3倍，m=ρM，則反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3，故A正確；B．由于不能確定X和Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系，故B錯誤；C．氣體Z的質(zhì)量是反應(yīng)前氣體Y質(zhì)量的3倍，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則X的質(zhì)量為Y的質(zhì)量的2倍，在生成物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，故C錯誤；D．由于不能確定X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系，則不能確定X、Y的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關(guān)系，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，根據(jù)題給選項只能確定Y和Z的關(guān)系、X的質(zhì)量，但不能確定固體和氣體之間物質(zhì)的量關(guān)系、原子關(guān)系，題目難度中等．9.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是()

A．燒堿B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇

D．過氧化鈉參考答案：A略10.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是

A．苯

B．氯水

C．CCl4

D．KI參考答案：A11.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（

）A．MnO4-→Mn2＋

B．HCl→Cl2C．Fe2＋→Fe3＋

D．KClO3→O2參考答案：A試題分析：還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明鈣物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的。A中Mn元素的化合價降低，A符合題意。B中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑。C中鐵元素的化合價也是升高到的，需要加入氧化劑。D中氧元素的化合價升高，但氯酸鉀分解即可以生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，答案選A。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重知識的靈活性強，有利于考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和靈活應(yīng)變能力，該題的關(guān)鍵是要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、雙氧水分解等。12.元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．13.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去CO氣體中的二氧化碳B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液進(jìn)行解；B、根據(jù)分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法進(jìn)行解答；C、根據(jù)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒進(jìn)行解；D、根據(jù)分離互不相溶的兩種液體用分液的方法進(jìn)行解答．【解答】解：A、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液，所以可用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的二氧化碳，且氣體從長導(dǎo)氣管進(jìn)，短管出，故A正確；B、分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法，溫度計應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出而不應(yīng)該在液體中，故B錯誤；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒，故C正確；D、分離互不相溶的兩種液體用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故D正確．故選：B．14.下列詩句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.月波成露露成霜

B.雪融山頂響流泉C.粉身碎骨渾不怕

D.蠟炬成灰淚始干參考答案：DA.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化；B.只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動，屬于物理變化；C.只涉及物質(zhì)顆粒大小的變化，屬于物理變化；D.涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)。故選D。點睛：解答本題需要明確以下概念。產(chǎn)生新物質(zhì)的變化屬于化學(xué)變化。燃燒反應(yīng)涉及氧氣成為化合物的變化，涉及化合價的變化，故燃燒反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。15.兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①

；②

。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是

（填儀器序號）。（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進(jìn)行操作A_______（填操作名稱，下同）；再選裝置

，進(jìn)行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：

(填字母)。A.常溫下為液態(tài)

B.Br2在其中溶解程度小

C.與水互溶程度小

D.密度比水大

E.與Br2不反應(yīng)

F.溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色（4）右圖為學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？_______（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：___________________。②所量取的濃硫酸體積為_______mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

。A.用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實驗的配制B.移液時未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C.定容時仰視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（18分）（1）蒸餾燒瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃?。ɑ蜉腿》忠海?分），Ⅰ（1分），蒸餾（1分）；ACE（2分）（4）①無（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同