2021年浙江省衢州市風林鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析

2021年浙江省衢州市風林鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量/反應(yīng)歷程示意圖，下列對上述反應(yīng)敘述中正確的是

（

）

①反應(yīng)熱：過程I>過程II

②該反應(yīng)△H>0

③過程I和過程過程II的活化分子總數(shù)相等

④反應(yīng)速率：過程II>過程I

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2參考答案：B3.下列敘述正確的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1與0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比為1︰2

D．中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2參考答案：B略4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列說法不正確的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某種單質(zhì)的沸點比X高C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能與Z形成共價化合物參考答案：A由上述分析可以知道,W為C,X為Al,Y為Si,Z為Cl,A.非金屬性Cl>C,則最高價氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高價含氧酸無此規(guī)律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A錯誤；

B.C的單質(zhì)金剛石是原子晶體,Al的晶體為金屬晶體，沸點金剛石大于鋁，所以B選項是正確的；C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC,為原子晶體,所以C選項是正確的；

D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素以共價鍵結(jié)構(gòu),均為共價化合物,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。點睛：W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則X為Be或Al,Z元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6,應(yīng)為Cl元素,W和Y同主族,且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,如X為Be,則W、Y的最外層電子數(shù)為4.5,不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點,則X應(yīng)為Al,W、Y的最外層電子數(shù)為4,則W為C、Y為Si元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。5.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導纖維主要成分是Si參考答案：D光導纖維主要成分是SiO2而不是單質(zhì)Si6.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.無色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K＋、H＋、NO3―B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al3＋、Cl―、Fe2-、NO3―C.常溫下，pH=12的溶液中：SO32―、Cl―、K＋、SiO32-D.含有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42―、SCN-、I―參考答案：C7.250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是

A、是吸熱反應(yīng)

B、是放熱反應(yīng)

C、是熵減少的反應(yīng)

D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)參考答案：D8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.HF的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH4分子的比例模型：參考答案：D略9.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可能是葡萄糖參考答案：C略10.t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14

D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)參考答案：BD11.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

（

）

A．檢驗溶液中是否含有SO32－時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO42－時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有Cl－時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液參考答案：B略12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B略13.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C．經(jīng)過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D．在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法參考答案：D試題解析：

A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，故A錯誤；

B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯誤；

C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯誤；

D、鋅比鐵活潑，作負極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極）的陰極保護法，故D正確。14.

下列有關(guān)化學用語書寫正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC．向NaHS溶液中通入少量的氯氣:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是(

)A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.工業(yè)上尾氣中的二氧化硫用過量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2OD.濃硝酸中加入少量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，?；煊新然c，測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的儀器裝置圖如下：供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸。稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）。請回答：（1）各有關(guān)儀器中使用的藥品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）實驗步驟（到得到實驗數(shù)據(jù)止）①

稱量：稱試樣質(zhì)量及裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量，并記錄數(shù)據(jù)。②

③

參考答案：（22分）

（1）（12分）

A．飽和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空氣中的CO2（1分）；

B．試樣（1分）；

產(chǎn)生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【鹽酸得0分】

使試樣轉(zhuǎn)化成CO2（1分）；

D．濃硫酸（1分）；

干燥CO2氣體（1分）；

E．堿石灰（1分）；

吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空氣，以趕盡儀器裝置中有CO2的空氣（1分）；

第二次鼓空氣，趕出殘留在儀器裝置中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性； ③有關(guān)儀器中裝上藥品待用； ④打開甲、乙彈簧夾，用氣唧鼓氣，以趕盡裝置中的CO2，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管； ⑤關(guān)閉甲彈簧夾，將分液漏斗中的稀硫酸加到裝有試樣的平底燒瓶中； ⑥反應(yīng)完全后，打開彈簧夾甲，用氣唧鼓氣，直至裝置中的CO2全部趕出為止； ⑦稱量干燥管質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。本小題評分原則：（1）

順序錯誤扣3分；（2）

未除裝置中空氣里的CO2扣3分；反應(yīng)完全后未趕盡裝置中的CO2扣3分；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃