第一部分知識梳理第十一單元鹽化肥

第一部分教材知識梳理第十一單元鹽化肥中考考點清單化學(xué)方程式梳理1.

金屬和鹽的反應(yīng)有：鐵和硫酸銅溶液：

Fe+CuSO4══FeSO4+Cu鋁和硫酸銅溶液：

2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu銅和硝酸銀溶液：

Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag2.

酸和鹽的反應(yīng)有：（1）稀鹽酸和碳酸鹽的反應(yīng)①碳酸鈣：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸鈉：Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氫鈉：NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑④碳酸鉀：K2CO3+2HCl══2KCl+H2O+CO2↑鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)：

HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3硫酸和氯化鋇的反應(yīng)：

H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HCl硫酸和碳酸鉀：

H2SO4+K2CO3══K2SO4+H2O+CO2↑3.

堿和鹽的反應(yīng)有：(1)銨鹽和堿（氫氧化鈉或氫氧化鈣）的反應(yīng)①硝酸銨：NH4NO3+NaOH══NaNO3+H2O+NH3↑或2NH4NO3+Ca(OH)2══Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑②氯化銨：

NH4Cl+NaOH══NaCl+NH3↑+H2O或2NH4Cl+Ca(OH)2══CaCl2+2NH3↑+2H2O③硫酸銨：(NH4)2SO4+2NaOH══Na2SO4+2NH3↑+2H2O或（NH42SO4+Ca(OH)2══

CaSO4+2NH3↑+2H2O氫氧化鈉和硫酸銅：

CuSO4+2NaOH══Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈣和碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH4.

鹽和鹽的反應(yīng)有：碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇：

Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl氯化鈉和硝酸銀的反應(yīng)：

NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3氯化鋇和硫酸鈉、硫酸銅：

BaCl2+Na2SO4══BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+CuSO4══BaSO4↓+CuCl2知識梳理考點一生活中常見的鹽1.

鹽的概念：一般由

金屬離子（或銨根離子）和

酸離根子組成的

化合統(tǒng)物稱為鹽。【特別提醒】食鹽是鹽，鹽不一定是

食鹽（填“是”或“不一定是”）?；瘜W(xué)名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名

及主

要成分食鹽純堿

、

蘇打

小蘇打

石灰石

（答案補

充：大理

石）

2.

氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)及用途化學(xué)式

NaCl

Na2CO3NaHCO3CaCO3白色固白色固體，易溶于水白色固體，溶于能白色固體，溶于不物理性質(zhì)體、有咸味、易溶于水水水調(diào)味劑主要用途和防腐劑、配制生理鹽水、制造玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑融雪劑3.

氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)（1）NaCl和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)①NaCl的化學(xué)性質(zhì)：能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀?；瘜W(xué)方程式為NaCl+AgNO3══NaNO3+AgC。l↓②NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)：a.與酸或堿反應(yīng)，如NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O。b.受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3══。碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（詳見實驗突破欄目）鈣三角Na2CO3+H2O+CO2↑△4.

鹽的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點）（1）與酸反應(yīng)如：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)（化學(xué)方程式）

2HCl+

。CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑（2）與堿反應(yīng)堿+鹽══新堿+新鹽如：碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)（化學(xué)方程式）Na2CO3+Ca(OH)2

══2NaOH+CaCO3↓（3）與某些鹽反應(yīng)鹽+鹽══新鹽+新鹽如：硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)（化學(xué)方程式）AgNO3+NaCl══NaNO3+AgCl↓（4）與某些金屬的反應(yīng)金屬+鹽══新金屬+新鹽如：鐵和硫酸銅反應(yīng)（化學(xué)方程式）Fe+CuSO4══Cu+FeSO4【特別提醒】1.

與金屬反應(yīng)的必須是可溶性鹽。2.

常見鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨硝皆可溶鹽酸鹽中銀不溶

硫酸鹽中鋇不溶其他碳酸鹽都不溶考點二復(fù)分解反應(yīng)（高頻考點）概念：由兩種

化合物互相

交換成分

，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。表達式：AB+CD══AD+CB。發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有氣體

或

沉淀

或

水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。4.

應(yīng)用：判斷物質(zhì)間是否能進行化學(xué)反應(yīng)。進行物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜和共存?；实姆N類概念舉例氮肥氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中，只含有氮元素的肥料CO（NH2）2、NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等磷肥氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中，只含有磷元素的肥料Ca3(PO4)2

、過磷酸鈣、鈣鎂磷肥等考點三化學(xué)肥料（高頻考點）1.

幾種常見的化肥化肥的種類概念舉例鉀肥氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中，只含有鉀元素的肥料K2SO4、KCl等復(fù)合肥同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的肥料KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4等2.

銨態(tài)氮肥的檢驗與注意事項檢驗：銨態(tài)氮肥能與堿反應(yīng)，放出氨氣。注意事項：不能與堿性物質(zhì)混合。3.

合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染化肥中所含的N、P易引起水體富營養(yǎng)化。化肥長期累積，引起土壤酸堿化。化肥中含有的重金屬、有毒和放射物質(zhì)污染土壤?？键c四粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（高頻考點）（詳見實驗突破欄目）貴州三年中考命題點1.

生活中常見鹽的性質(zhì)及用途1.(‘14畢節(jié)3題3分)我國民間有端午節(jié)吃粽子的習(xí)俗?！胺登圄杖~”是不法商人用硫酸銅溶液浸泡過的，誤食這樣的粽葉包的粽子有害健康。在物質(zhì)分類中，硫酸銅屬于

(

)A.混合物B.氧化物C.鹽D.酸C【解析】硫酸銅是由金屬離子（銅離子）和酸

根離子（硫酸根離子）組成的化合物，屬于鹽，故選C。2.（’14畢節(jié)17題3分）我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中先通入過量氨氣，再通入過量二氧化碳，即可析出

NaHCO3固體，將其加熱得到純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓△+NH4Cl、2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O。由上述信息可知，NaHCO3

常溫下溶解度較小，受熱易分解,若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可用

加熱方法將雜質(zhì)除去?！窘馕觥縉aHCO3固體最先析出，說明其溶解度較小，加熱NaHCO3固體得到純堿，說明它穩(wěn)定性差，受熱易分解，而Na2CO3穩(wěn)定性好，所以Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可用加熱

的方法除雜。命題點2.復(fù)分解反應(yīng)的判斷及應(yīng)用1.(‘13銅仁6題2分)下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分(

)B點燃解反應(yīng)的是C+O2══CO2Al(OH)3+3HCl══AlCl3+3H2OC2H5OH+3O2══3H2O+2CO2△Ca(HCO3)2══CaCO3+H2O+CO2↑點燃【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷。A反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不符合四大基本反應(yīng)的特點，C錯誤；D反應(yīng)符合

“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，D錯誤。命題點3.

化學(xué)肥料1.（’14六盤水6題2分）下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是CO(NH2)2KClK2SO4NH4H2PO4(

)D【解析】CO（NH2）2中只含有三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥；KCl、K2SO4中只含有三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；NH4H2PO4中含有三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥。2.(‘13六盤水5題2分)草木灰是常見農(nóng)家肥料，有效成分K2CO3，其水溶液呈堿性，下列化肥不能與草木灰混合施用的是尿素磷礦粉硝酸銨硝酸鉀(

)C【解析】與草木灰不能混合使用的為銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥是指含有銨根的氮肥，硝酸銨中含有

銨根，屬于銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混

合時會釋放出氨氣而降低肥效，故選C。?？碱愋推饰鲱愋鸵簧钪谐Ｒ婝}的化學(xué)性質(zhì)生活中常見鹽的化學(xué)性質(zhì)是貴州中考的必考點，主要結(jié)合鹽在實際生活中的應(yīng)用在填空題中考

查，其主要考查的知識點包括：①碳酸鈣和硫

酸銅的性質(zhì)及用途；②碳酸氫鈉和碳酸鈉的俗

名及用途；③氯化鈉的俗名等，其中鹽的性質(zhì)

及用途是中考考查的重點。例1.（’14義烏）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：（1）寫出步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3

══AgCl↓+NaNO3［答案補充：。（2）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成分的化學(xué)式；若不能，在原實驗步驟的基礎(chǔ)上，對上述方案中的試劑作

一改進，并描述相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，以確定

固體粉末的組成。BaCl2+2AgNO3

══2AgCl↓+Ba(NO3)2］不能，將步驟③中“稀硫酸”改成“稀鹽酸（或HNO3）”；如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3(或NaCO3和NaCl);如果產(chǎn)生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)類型二復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用貴州中考關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用主要在選擇題中涉及，主要考查內(nèi)容有：①利用復(fù)分解反應(yīng)鑒別鹽溶液中各離子；②利用待除雜物質(zhì)的特征，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)將其除去和轉(zhuǎn)換為被提純的物質(zhì)。例2.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是

(

D

)B.

、K

、Cl

、Ca+

-

2+C.H+、Ba2+、Cl-、SO42--

+

-D.

K+、NO3

、Na

、OH2-3CO4A.K+、OH-、SO2-、Cu2+【解析】pH=11，說明該溶液是強堿性溶液，存在大量的OH-離子。A中OH-與Cu2+離子能發(fā)生反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀；B中碳酸根離子和鈣離子不能共存；C中氫氧根離子不能和氫離子共存，鋇離子不能和硫酸根離子共存；D中氫氧根離子不與選項中的任何離子發(fā)生反應(yīng)，故選D。Zn+2HCl

══ZnCl2+H2↑3Fe+2O2══

Fe3O4NaCl+AgNO3══AgCl↓+NaNO3CuO+H2══lCu+H2O變式練習(xí).下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

(

A

)點燃△類型三化學(xué)肥料化學(xué)肥料是貴州中考的?？键c，主要結(jié)合選擇題和填空題的形式進行考查，其主要的考查點有：①根據(jù)化學(xué)式及化肥對作物的作用判斷化肥的種類；②銨態(tài)氮肥使用時的注意事項，其中根據(jù)化學(xué)式判斷化肥的種類是中考考查的重點。例3.（’14重慶B）“水培”是一種室內(nèi)植物無土栽培方式，又名“營養(yǎng)液培”。配制菠菜營養(yǎng)液時需要用到下列物質(zhì)，其中屬于復(fù)合肥料的是D

()H2O(NH4)2SO4KH2PO4Ca(NO3)2變式練習(xí).（’14天門）下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實現(xiàn)的是

(

D

)甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO3實驗突破實驗一粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.

實驗裝置（考查1次）：2.實驗用品：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺（帶鐵圈）、托盤天平（帶砝碼）、濾紙、火柴。實驗步驟操作示意圖操作要點玻璃棒的作用取用稱量稱量一定量的粗鹽，稱量時遵循“左物右碼”的原則3.

實驗步驟和操作要點溶解a.粗鹽提純，粗鹽一次不宜加的太多；b.加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌；溶解攪拌時，玻璃棒沿一個方向攪動，盡量不要碰燒杯內(nèi)壁和底部加速溶解a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將食鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.若濾液渾濁應(yīng)再過濾過濾時注意：一貼：濾紙緊貼過漏斗內(nèi)壁；二低：a.濾紙邊緣引流濾要低于漏斗邊緣；b.漏斗的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣;三靠；a.燒杯口緊靠玻璃棒；b.玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?；c.漏斗下端尖嘴端緊靠燒杯內(nèi)壁a.裝配好儀器；b.將用玻璃棒過濾后的澄清濾液不斷攪拌，倒入蒸發(fā)皿中，邊防止由于蒸發(fā)加熱邊用玻璃棒攪局部溫度拌，當(dāng)有大量晶體過高，造出現(xiàn)時停止加熱，成液滴飛利用余熱將其蒸干濺計算產(chǎn)率a.用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量；b.將提純的粗鹽放到指定的容器中;c.

產(chǎn)率=

精鹽質(zhì)量

×100%所溶解的粗鹽的質(zhì)量誤差分析a.過濾時濾液渾濁；b.蒸發(fā)時液滴飛濺；

c.轉(zhuǎn)移時蒸發(fā)皿中的晶體沒有完全轉(zhuǎn)移例1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，如圖是同學(xué)們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速溶解

。操作⑥中的錯誤是

未用玻璃棒引流。粗鹽提純實驗的操作順序為

①⑤②③⑥④（填操作序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率。操作④中，當(dāng)觀察到出現(xiàn)較多固體

時，停止加熱?！窘馕觥?1)操作③是溶解，溶解過程中使用玻璃棒攪拌能加速粗鹽的溶解。(2)操作⑥是過濾，過濾時應(yīng)使用玻璃棒將要過濾的混合物引流到漏斗中，不能直接從燒杯向漏斗中傾倒。(3)粗鹽提純的主要步驟為稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)，所以上述操作步驟的正確順序為：①⑤②③⑥④。(4)蒸發(fā)結(jié)晶時不能等到全部的溶劑蒸干后再停止加熱，應(yīng)觀察到蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體還有少量水時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干。。粗鹽提純的步驟是

溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用和目的是攪拌，防止液體因局部溫度過高引起飛濺（7）如果圖⑥中的濾液仍然渾濁，就應(yīng)該

重新過濾至濾液澄清為止

。實驗二碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)(一)實驗過程1.

與酸反應(yīng)（考查4次）（1）實驗操作：將稀鹽酸加入碳酸鹽中。（2）化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl══CaCO3+2HCl

══2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+H2O+CO2↑（3）實驗現(xiàn)象：固體溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

。2.

與堿反應(yīng)（考查1次）：實驗操作：將Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液加入碳酸鹽中?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+Ba(OH)2

══Na2CO3+Ca(OH)2

══（3）實驗現(xiàn)象：

生成白色沉淀。BaCO3↓+2NaOHCaCO3↓+2NaOH3.

與鹽反應(yīng)（考查3次）實驗操作：將BaCl2或CaCl2溶液加入碳酸鹽中?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2

══Na2CO3+CaCl2

══（3）實驗現(xiàn)象：

生成白色沉淀。BaCO3↓+2NaClCaCO3↓+2NaCl例2(‘14山西)同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久