洛陽(yáng)市高三第二次大練習(xí)化學(xué)試卷分析

/洛陽(yáng)市2019-2019學(xué)年高三第二次大練習(xí)化學(xué)試卷分析洛陽(yáng)市2009-2019學(xué)年高三第二次大練習(xí)化學(xué)試卷分析洛陽(yáng)市教研室化學(xué)中心組一、總體評(píng)價(jià)洛陽(yáng)市2009-2019年高三第二次大練習(xí)采用理科綜合的形式?；瘜W(xué)試題總分為108分，選擇題共8題，非選擇題4道，其中基本理論、無(wú)機(jī)元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)化學(xué)各一道大題。與第一次大練習(xí)相比，這次考試形式和難度上更接近高考，更貼近2019年《考試大綱》要求，題型和試卷結(jié)構(gòu)按照《考試大綱》的要求設(shè)置，試題把對(duì)能力的檢測(cè)放在首要位置，體現(xiàn)了“重視基礎(chǔ)、突出能力、關(guān)注探究、聯(lián)系實(shí)際、促進(jìn)發(fā)展”的指導(dǎo)思想，注重考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，試題具有較大的開(kāi)放性，試卷中沒(méi)有偏題、怪題，試題得到各方面的充分肯定和好評(píng)。二、命題特點(diǎn)1．結(jié)構(gòu)合理，銜接高考考慮到今年高考是我省使用舊人教版教材的最后一次高考，題型將以穩(wěn)定為主，因此本次練習(xí)在題型設(shè)置比照高考模式，各大題的小題數(shù)和分值保持與以往高考試題接近。各題型分值比例合理，試卷的結(jié)構(gòu)較好，反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。題型選擇題非選擇題基本理論無(wú)機(jī)推斷實(shí)驗(yàn)有機(jī)推斷題數(shù)81111分值48151515152．難度適中，梯級(jí)分布“二練”是理綜考試，考查內(nèi)容學(xué)生都復(fù)習(xí)過(guò)，所以在命題時(shí)突出學(xué)科內(nèi)的綜合，提高了化學(xué)試卷的綜合性（如7、27、28、29、30題），重在考查學(xué)生的推理能力、理解能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、綜合能力，難度比“一練”有所提高。選擇題今年的化學(xué)試題，卷Ⅰ8個(gè)選擇題中，6題是容易題，7、8、10、11、12、13是中等難度題，9題是較難題；卷Ⅱ4個(gè)非選擇題中，29題是容易題，27、30題為中等難度，28題為較難題，每小題各空的難度也是按容易、中等難度和較難三個(gè)梯級(jí)設(shè)置的；試題的整體難度比一練略有提高，與高考相近，這樣的難度結(jié)構(gòu)，既體現(xiàn)了面向全體學(xué)生，又體現(xiàn)了考試的選拔功能。3．考查全面，突出主干二練試題緊扣教材、緊扣高考和高考考綱，主要考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，突出重點(diǎn)和主干性知識(shí)，做到不超考綱，不超出教材。突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容源于教材，又高于教材，但重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作、基本技能，實(shí)驗(yàn)判斷和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等能力。重視化學(xué)用語(yǔ)的考查，因?yàn)榛瘜W(xué)用語(yǔ)是解化學(xué)試題重要的答題用語(yǔ)，同時(shí)也是重要的化學(xué)基本概念，既是高考的必考點(diǎn)，也是學(xué)生的薄弱點(diǎn)。相應(yīng)考點(diǎn)和題號(hào)如下表：化學(xué)與社會(huì)6化學(xué)計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算7元素化合物金屬元素及其化合的性質(zhì)9、27非金屬元素及其化合物的性質(zhì)9、12、28基本理論氧化還原反應(yīng)7、9、12、28電離平衡8、9、11電化學(xué)8,化學(xué)平衡8、10離子共存9元素周期律27物質(zhì)結(jié)構(gòu)27有機(jī)化學(xué)有機(jī)物命名7有機(jī)物結(jié)構(gòu)7、13有機(jī)物燃燒7有機(jī)物性質(zhì)13化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)鑒別28實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)12、29物質(zhì)制備29性質(zhì)檢驗(yàn)29實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)294．關(guān)注社會(huì)，聯(lián)系實(shí)際試題與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切聯(lián)系。第6題涉及低碳經(jīng)濟(jì)，第13題涉及低碳物質(zhì)，第30題涉及核糖體等體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生活，生活中處處有化學(xué)的理念。5．注重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，增?qiáng)試題的探究性注重考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。第12、29題都涉及到實(shí)驗(yàn)，分值合計(jì)21分。考查內(nèi)容有基本操作、性質(zhì)檢驗(yàn)、物質(zhì)制備、物質(zhì)鑒別、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等?？疾榈男问蕉喾N多樣，既考查基本的實(shí)驗(yàn)操作，也考查一個(gè)完整的探究過(guò)程；既考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，也考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析；既考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，也考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。試題具有較強(qiáng)的探究性。6．增強(qiáng)開(kāi)放性，考查發(fā)散思維能力本次命題符合新課改理念，試題不僅考察學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考察，更注重學(xué)生能力的考察，試題的開(kāi)放度較大，如第27、28、29。適當(dāng)加大試題的開(kāi)放性，給學(xué)生答題創(chuàng)造了更大的思維空間，可給學(xué)生更多展示自己的機(jī)會(huì)；既能較好地考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，也可增加試題的區(qū)分度。7．設(shè)置圖表，考查獲取信息的能力本次試題有8幅圖表。第12、29題通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置或操作示意圖的觀察和分析，得出結(jié)論，；第27題物質(zhì)熔、沸點(diǎn)圖表，物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，第10題化學(xué)平衡圖像，第13題有機(jī)物結(jié)構(gòu)，第30題有機(jī)框圖，都要求學(xué)生有較強(qiáng)地識(shí)圖能力、分析能力。這些圖表的設(shè)置，體現(xiàn)了學(xué)科特點(diǎn)，考查了學(xué)生從圖表中獲取信息的能力。三、答卷分析第一卷各題答卷情況(全員統(tǒng)計(jì))題號(hào)A（%）B（%）C（%）D（%）得分率60.8010.4084.173.910.8417716.1366.866.449.800.668485.1713.4772.637.980.726392.1383.615.528.000.8361103.7978.907.459.060.78901133.8759.313.742.240.5931122.275.827.0584.090.84091357.7715.3212.8813.220.5577市平均分35.22難度0.7338第二卷各題答卷情況(抽樣)題號(hào)26題27題28題29題二卷本題滿(mǎn)分1515151560抽樣得分4.754.607.936.2023.48得分率31.67%30.67%52.87%41.33%39.13%市平均分23.48難度0.3913四、逐題分析第6題：下列做法符合哥本哈根氣候會(huì)議所倡導(dǎo)的“低碳經(jīng)濟(jì)”的是A．盡量不使用含碳元素的產(chǎn)品B．盡量使用含碳量低的產(chǎn)品C．盡量節(jié)約能源，并減少二氧化碳的排放D．盡量使用含C的產(chǎn)品，減少使用含C或C的產(chǎn)品【分析】化學(xué)服務(wù)于社會(huì)正是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的宗旨，本題結(jié)合最新社會(huì)議題，綜合考察化學(xué)與生活、化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系,立意高，難度小，選項(xiàng)設(shè)置新穎、獨(dú)特?！敬鸢浮緾第7題：用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全燃燒2.24L辛烷可生成CO2分子數(shù)為0.8NAB．常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NAC．1mol－OH所含的電子數(shù)為17NAD．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【分析】本題通過(guò)微粒個(gè)數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，綜合考察物質(zhì)的量的計(jì)算、有機(jī)物命名、有機(jī)物分子式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，屬于中等難度?！敬鸢浮緽第8題：德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾研究的內(nèi)容能夠幫助我們理解鐵會(huì)生銹、燃料電池如何工作、催化劑如何工作而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．含碳生鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕的時(shí)候鐵一般做正極B．C2H6、O2、KOH構(gòu)成的燃料電池放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒H升高C．CO、O2、KOH構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CO－2e－＋4OH－=CO32-＋2H2OD．SO2被氧化為SO3時(shí)需使用V2O5催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率【分析】本題主要考察電化學(xué)腐蝕、燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)，綜合考察催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，pH的變化。有利于糾正學(xué)生在原電池正負(fù)極判斷、pH變化，化學(xué)平衡移動(dòng)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤。試題難度中等?！敬鸢浮緾第9題：下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水電離的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙變紅的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③B．②⑤C．①②⑤D．③⑥【分析】本題以離子共存為載體，綜合考察溶液酸堿性判斷，水溶液電離平衡的移動(dòng)，氧化還原反應(yīng)，鋁的兩性，綜合程度大，試題較難。如果學(xué)生不能掌握Fe3＋與SCN－能形成絡(luò)離子，水電離的c(H+)=10－13mol/L是因?yàn)樗?、或堿抑制了水的電離則易錯(cuò)選A.【答案】B第10題：可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，n>e＋fD．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大【分析】本題考察知識(shí)點(diǎn)較單一，但對(duì)學(xué)生能力要求較高，要求學(xué)生牢固掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等基礎(chǔ)知識(shí)，并備看懂圖像、聯(lián)系原理解題的能力。解題時(shí)可以根據(jù)平衡圖像，聯(lián)系“先拐先平、溫度高壓強(qiáng)大”，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，確定該反應(yīng)正向?yàn)榉艧?、氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，就能確定正確答案B，但如果審題不清認(rèn)為A為氣態(tài)，則易錯(cuò)選A、D.難度中等、為高考常考題型。【答案】B第11題：常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=bmol。則a、b正確的答案組合是（）A．3~5之間；0.0005B．3~5之間；0.001C．5；0.0005D．5；0.001【分析】本題考察電離平衡的移動(dòng)和溶液中物質(zhì)的的電荷守恒。具體要求學(xué)生分清強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中稀釋時(shí)的不同變化，掌握pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，運(yùn)用電荷守恒進(jìn)行離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。由于部分學(xué)生審題不清，將b計(jì)算為物質(zhì)的量的數(shù)值，因此錯(cuò)選A。難度中等，綜合程度一般?！敬鸢浮緽第12題：某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說(shuō)法中正確的是冰酸性KMnO4溶液H2A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性C．該條件下H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【分析】本題通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，考察學(xué)生聯(lián)系氧化還原原理等知識(shí)，分析問(wèn)題、解決為題的能力，能力要求較高，難度中等。本題學(xué)生掌握一定的解題技巧，縱觀四個(gè)選項(xiàng)A項(xiàng)似乎正確，B、C表面上也只能滿(mǎn)足酸性KMnO4溶液褪色的現(xiàn)象，而D項(xiàng)可滿(mǎn)足兩種實(shí)驗(yàn)事實(shí)，為更合理解釋?！敬鸢浮緿．第13題：已知綠茶中含有EGCG，該物質(zhì)具有抗癌作用，EGCG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．1molEGCG最多可與含10molNaOH的堿溶液反應(yīng)B．1molEGCG最多可與含6molBr2的濃溴水反應(yīng)C．EGCG在空氣中易被氧化D．1molEGCG最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)【分析】主要綜合考察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為?？碱}型，難度中等。A項(xiàng)由于1分子EGCG含8個(gè)羥基，和一個(gè)羧基與非酚羥基形成的酯基，因此1molEGCG最多可與含9molNaOH的堿溶液反應(yīng)；B項(xiàng)分子中有6個(gè)酚羥基的鄰位H，因此1molEGCG最多可與含6molBr2的濃溴水反應(yīng)；C項(xiàng)由苯酚在空氣中易氧化變成紅色，可知EGCG也有相似的性質(zhì)；D項(xiàng)由于分子中有3個(gè)苯環(huán)，1molEGCG最多可與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)。該題易錯(cuò)選D，認(rèn)為酯基中的碳氧雙鍵也能與H2加成?！敬鸢浮緼第27題：（15分）元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有種。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中E的化學(xué)式為；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為。氫化物ABCDE沸點(diǎn)/℃131710019．533162（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙。分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示。請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙反應(yīng)的離子方程式：。（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類(lèi)型相同，寫(xiě)出丙與丁在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為?！痉治觥勘绢}主要考查元素周期律，物質(zhì)質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，綜合考察元素化合物知識(shí)，各小題難度由淺到深，層次明顯，注重考查學(xué)生處理獲取信息、處理圖表的能力。第（1）問(wèn)要求掌握前三周期元素原子的核外電子排布，思維要有序、全面；第（2）問(wèn)學(xué)生要能從表格提供數(shù)據(jù)中分析得出B、C、D、E沸點(diǎn)較低，晶體類(lèi)型均為分子晶體，對(duì)比CH4、NH3、H2O、HF分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，NH3、H2O、HF均為極性分子，且分子間存在氫鍵，而CH4為非極性分子、且分子間無(wú)氫鍵，因此沸點(diǎn)最低為CH4，第三周期熔沸點(diǎn)最高的應(yīng)為原子晶體，故h對(duì)應(yīng)單質(zhì)為硅；第（3）問(wèn)為10電子的考察；第（4）問(wèn)，考察常見(jiàn)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)晶體的空間結(jié)構(gòu)；第五問(wèn)為晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)遷移，難度較高，要求學(xué)生能夠遷移應(yīng)用常見(jiàn)晶體化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的方法?？傮w該題有一定的開(kāi)放性，特別是第（3）問(wèn)和第（4）問(wèn)實(shí)現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合，總體難度中等。學(xué)社不足主要表現(xiàn)在缺乏分析圖表的能力，缺乏學(xué)科內(nèi)關(guān)聯(lián)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納和知識(shí)、方法的遷移能力。【答案】27．（15分）（1）3（2分）（2）CH4（2分）Si（2分）（3）NH4++H2O＝NH3·H2O+H+（3分）（4）2C+SiO2Si+2CO↑（3分）（5）KC8（3分）第28題：(15分)下列A～G均是中學(xué)常見(jiàn)化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物略去)，已知B為一種氣體，E、F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價(jià)態(tài)互不相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）M元素為_(kāi)___________。（2）B是____________或____________，寫(xiě)出兩種鑒別它們的方法____________；____________。（3）若A與G反應(yīng)也能制B，且反應(yīng)中n(A)︰n(G)=1︰2，則此時(shí)該反應(yīng)的離子方程式是________________________。（4）若B與F在一定條件下反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。【分析】本題主要考查元素及化合物之間的關(guān)系，題干中涉及到的元素及化合物性質(zhì)和化學(xué)方程式都是課本中的常見(jiàn)和重點(diǎn)知識(shí)，重點(diǎn)考查學(xué)生能否根據(jù)題中的提示，結(jié)合掌握的元素及化合物的性質(zhì)進(jìn)行推理分析，本題的突破點(diǎn)隱蔽，開(kāi)放性、綜合性較強(qiáng)，難度較大。近幾年高考無(wú)機(jī)推斷題突破點(diǎn)均比較隱秘，這在一定成度上加大了試題的難度，增強(qiáng)了試題的區(qū)分度。本題的突破點(diǎn)一是：A能分解生成至少三種產(chǎn)物，這樣的反應(yīng)主要是碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、銨鹽的分解，突破點(diǎn)一是：E、F、G是含有M元素的價(jià)態(tài)不同的三種化合物，根據(jù)所學(xué)元素化合物內(nèi)容，符合符合該條件的元素只有N元素，NO2溶于水能實(shí)現(xiàn)F、E、G之間的轉(zhuǎn)化，以上兩個(gè)突破點(diǎn)結(jié)合不難推出A為銨鹽、結(jié)合B為氣體可知A為(NH4)2SO3或NH4HSO3或(NH4)2CO3或NH4HCO3。至于回答各問(wèn)，要注意審題明確，表述要清晰。學(xué)生不能正確推斷，主要是因?yàn)槿狈?duì)無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)的整合和從反應(yīng)特征推斷可能反應(yīng)的能力。另外審題不清造成即使推斷正確，也出現(xiàn)了答非所問(wèn)的錯(cuò)誤，如第（3）問(wèn)寫(xiě)成SO3-與H+的反應(yīng)，忽略了若A與G反應(yīng)也能制B的前提。第（2）問(wèn)個(gè)別學(xué)生回答通過(guò)聞氣味的方法，忽視了實(shí)驗(yàn)的安全性。第（3）問(wèn)不能聯(lián)系氧化還原原理，造成無(wú)法答題。第29題：（15分）甲乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組利用下列儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題。（1）甲組同學(xué)驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。儀器連接順序?yàn)?括號(hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)裝置中的藥品)：ACBDDE(鋅粒、稀硫酸)(濃硫酸)(CuO)(無(wú)水CuSO4)(堿石灰)(加洗滌劑的水)①在A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常加入少量CuSO4溶液，其作用是。②列舉一條能證明H2具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。③點(diǎn)燃B處酒精燈必須檢驗(yàn)H2的純度，通過(guò)用燃著的木條點(diǎn)燃E中泡沫就可以達(dá)到目的。用這種方法檢驗(yàn)H2純度的優(yōu)點(diǎn)是。（2）乙組同學(xué)選擇A、C、D裝置，制取少量SO2氣體并探究其還原性。①裝置A中制備SO2應(yīng)放入的試劑是(用字母表示)；a．10%稀硫酸b．70%濃硫酸c．稀硝酸d．Na2SO3固體e．Na2SO3溶液②為了證明SO2具有還原性，裝置C中可放入H2O2與BaCl2的混合溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③裝置D中可放入的藥品為?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)制備、性質(zhì)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)探究能力、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，綜合考察氧化還原、原電池、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度適中。第（1）問(wèn)根據(jù)所給儀器和藥品，可以推測(cè)證明氫氣與氧化銅反應(yīng)顯現(xiàn)還原性，同時(shí)生成水也說(shuō)明氫氣具有還原性，因此可以根據(jù)氧化銅的變化，和水生成的現(xiàn)象證明氧化同具有還原性，通過(guò)對(duì)比常規(guī)氫氣驗(yàn)純的方法，可知本題中方法操作簡(jiǎn)便，安全性高；第（2）問(wèn)涉及物質(zhì)制備，聯(lián)系SO2易溶于水的性質(zhì)，制備時(shí)為了減少SO2的溶解，應(yīng)該使用較大濃度的硫酸和固體Na2SO3，SO2的制備雖不是考綱要求知識(shí)點(diǎn)，不過(guò)本題立意在于考察實(shí)驗(yàn)的分析、探究能力，第②問(wèn)，證明SO2的還原性，要求學(xué)生具備研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，從氧化還原角度書(shū)寫(xiě)反應(yīng)，立意較高。本題文字?jǐn)⑹鲚^多，個(gè)別學(xué)生表述不祥，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，不能正確配平方程式。第29題：（15分）2009年10月，兩位美國(guó)科學(xué)家和一位以色列科學(xué)家因“對(duì)核糖體的結(jié)構(gòu)和功能的研究”而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。核糖體被譽(yù)為生命化學(xué)工廠中的工程師，其組成中含有核糖。下面是有關(guān)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：試回答下列問(wèn)題：（1）核糖中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為；（2）1mol核糖最多與mol乙酸反應(yīng)生成酯；（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；其反應(yīng)類(lèi)型是；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）寫(xiě)出B和足量Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（6）某有機(jī)物是C的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為88。其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足①能發(fā)生水解反應(yīng)；②發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)。則此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)4種）：、、、。【分析】本題主要考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和各類(lèi)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，重點(diǎn)檢查學(xué)生接受新信息且根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題中給了很多信息，如果學(xué)生能認(rèn)真分析信息，結(jié)合學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該很容易答題的。本題以多官能團(tuán)物質(zhì)核糖的轉(zhuǎn)化關(guān)系為主線(xiàn)，結(jié)合新信息而設(shè)置，看似很難，只要認(rèn)真分析，會(huì)發(fā)現(xiàn)各問(wèn)關(guān)聯(lián)度不大。第（1）問(wèn)、第（2）問(wèn)考察基礎(chǔ)知識(shí)，第（3）問(wèn)利用已知信息②、結(jié)合分子組成沒(méi)有變化，環(huán)的形成應(yīng)為信息②提供的加成反應(yīng)。第（4）問(wèn)聯(lián)系信息③可知A為甲醛。第（5）問(wèn)由信息②可推出B、C的結(jié)構(gòu)。第（6）問(wèn)根據(jù)分子量，C的同系物、相關(guān)反應(yīng)同分異構(gòu)體應(yīng)為分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體。本題的難點(diǎn)在于新信息的應(yīng)用，部分學(xué)生接受新信息的能力較差，不能利用新信息解題，是造成失分過(guò)多的最主要原因。本題在書(shū)寫(xiě)第（3）問(wèn)和第（5）問(wèn)反應(yīng)方程式時(shí)，很多學(xué)生都能書(shū)寫(xiě)一部分，但在寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)有掉H現(xiàn)象，六元環(huán)不能規(guī)則書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)不能正確配平。另外根據(jù)所給條件書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體掌握的不好，造成第（6）得分偏低。五、教學(xué)建議從學(xué)生答題情況看，教學(xué)中還存在很多問(wèn)題，需要在后階段的復(fù)習(xí)中克服和加強(qiáng)，特提出以下教學(xué)復(fù)習(xí)建議。1．夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，突出主干知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二練中的一些題難度并不大，也不是學(xué)生不會(huì)，主要是答題不規(guī)范，被扣分情況比較嚴(yán)重，從答卷中反映出部分學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)不過(guò)關(guān)，離子符號(hào)、電荷符號(hào)、化學(xué)專(zhuān)用用詞等寫(xiě)錯(cuò)，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的注意事項(xiàng)都沒(méi)能完整貫徹。高考考查的大多數(shù)是基礎(chǔ)知識(shí)，特別強(qiáng)調(diào)對(duì)主干知識(shí)的考查。主干知識(shí)的綜合應(yīng)用最能考查出學(xué)生的能力，因此選擇題中基本概念和基本理論是二輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，是容易得分的題，后期復(fù)習(xí)過(guò)程中對(duì)于教材中的重要物質(zhì)的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式和化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式要一一過(guò)關(guān)，嚴(yán)防考試過(guò)程中眼高手低的情況發(fā)生。第二卷中基本理論、無(wú)機(jī)推斷、有機(jī)推斷和化學(xué)實(shí)驗(yàn)是每年必考的題目，必須給學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，防止出現(xiàn)偏漏。2．注意改進(jìn)教學(xué)