人教版九年級下冊化學《溶解度》課件

課題2

溶解度（第一課時）人教版九年級下冊化學《溶解度》ppt課件人教版九年級下冊化學《溶解度》ppt課件學習目標1.理解飽和溶液和不飽和溶液。2.掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關系。3.了解溶液結晶的方法。自學指導一：閱讀課本Ｐ33-35，5分鐘后回答下列問題：１.什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？２.飽和溶液與不飽和溶液怎樣相互轉(zhuǎn)化？3.溶液中可通過哪些方法得到晶體？操作加入5克氯化鈉，攪拌再加入5克氯化鈉，攪拌再加入5ml水，攪拌現(xiàn)象結論全部溶解部分溶解剩余的氯化鈉全部溶解物質(zhì)溶解受溶劑的量的影響一.飽和溶液、不飽和溶液物質(zhì)能不能無限制地溶解在水中呢？【實驗9-5】室溫下，20mL水最多能溶解多少氯化鈉？

操作現(xiàn)象結論加入5克硝酸鉀，攪拌再加入5克硝酸鉀，攪拌加熱再加入5克硝酸鉀，攪拌冷卻全部溶解部分溶解全部溶解全部溶解有晶體析出物質(zhì)的溶解受溫度的影響

【實驗9-6】室溫下，20mL水最多能溶解多少硝酸鉀？

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)飽和溶液。1、什么叫飽和溶液？

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得到的溶液叫做某種溶質(zhì)不飽和溶液。2.什么叫不飽和溶液？1、如何判斷某一溶液是否是飽和溶液？2、如下圖，冷卻后該溶液一定是飽和溶液嗎？3、飽和溶液的前提條件是什么？4、在氯化鈉的飽和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否繼續(xù)溶解？5、在一定條件下，任何物質(zhì)都能形成飽和溶液，對嗎？討論：

加入溶質(zhì)，溶質(zhì)是否溶解一定是

一定溫度下、一定量溶劑

繼續(xù)溶解

不對；酒精溶液不能形成飽和溶液3、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液①.增加溶劑②.升高溫度③.增加溶質(zhì)①.蒸發(fā)溶劑②.降低溫度

已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶。冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出硝酸鉀晶體4.從溶液中怎樣得到晶體？（混合物分離）結晶①.冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶）

如：硝酸鉀晶體從溶液中析出②.蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結晶）

如：海水曬鹽海水貯水池蒸發(fā)池結晶池食鹽母液氯化鈉多種化工產(chǎn)品從海水中提取食鹽（海水曬鹽），其大致過程如下：1.在一定______下,一定量的_______里_______再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。2.要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有：(1)____________；(2)_____________。溫度溶劑不能增加水分升高溫度當堂練習13.要使接近飽和溶液的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，可采取的措施是：(1)____________；(2)_____________；（3）______________。

蒸發(fā)水分降低溫度增加硝酸鉀5、20度時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為_____克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為______克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為_____克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是______克。4、某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體,則下列說法正確的是（）A.溶劑質(zhì)量減少;B.溶液質(zhì)量增大;C.溶質(zhì)質(zhì)量不變;D.溶質(zhì)質(zhì)量增加.C133361361366、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號）（1）___________中盛的一定是飽和溶液；（2）___________中盛的可能是飽和溶液；（3）___________中盛的一定是不飽和溶液；ABCDA

B

C

D··················……..……..……..

1.欲將100g不飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法是()①升溫②降溫③蒸發(fā)水分④增加溶質(zhì)A①③B②④C②③④D①②③④2.某學生在一定的溫度下，進行溶解硝酸鉀實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗1得到的溶液是_________；（填“飽和”或“不飽和”）溶液。實驗3得到的溶液是_溶液。（2）該溫度下100克水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量是_____。

（3）X的值是

。所用水的質(zhì)量實驗序號加入硝酸鉀的質(zhì)量所得溶液的質(zhì)量1234100g80g180g100g100g200g100g100g120g210g140gx課題2

溶解度（第二課時）學習目標1.理解固體溶解度的涵義。2.了解溶解度與溶解性的關系。3.初步學會繪制和查閱溶解度曲線。自學指導一：閱讀課本Ｐ35-36的第一段，2分鐘后回答下列問題：１.什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？２.溶解性與溶解度的關系怎樣？二、固體溶解度（符合：S）

表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。條件：一定溫度

標準：100克溶劑

狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克3），涵義：20℃時，NaCl的溶解度為36克.________________________________________________4）關系：(m溶質(zhì):m溶劑:m溶液=____:___:____)注意：對于固體物質(zhì)來說改變?nèi)軇┑牧坎粫淖內(nèi)芙舛?）.定義：2）.四要素：20℃時，100克水溶解36克NaCl，溶液就達到飽和狀態(tài)36100136a、NaCl在10oC和20oC溶解度的是否相同？說明溶解度大小與什么因素有關？b、20oC時，NaCl在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？說明溶解度大小與什么因素有關？c、20oC時，NaCl和KCl在水中的溶解度是否相同？說明溶解度大小與什么因素有關？d、在20oC時，NaCl在100克水和在200克水中的溶解度是否相同？討論5），固體溶解度大小的影響因素：______、_________和_________。與_________無關。溫度溶劑性質(zhì)溶質(zhì)性質(zhì)溶劑的量判斷下列說法是否正確a、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時的溶解度為23克。b、在20oC時，100克飽和溶液中含有溶質(zhì)23克，則該物質(zhì)的溶解度為23克。c、在100克水中最多能溶解NaCl36克，則氯化鈉的溶解度為36克。d、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36克，則氯化鈉的溶解度為36克。思考×××√溶解性易溶可溶微溶難(不)溶溶解度（20℃/g)6），溶解度與溶解性的關系:0.01－1＞101－10＜0.01當堂訓練:1、不溶物就是絕對不溶于水的物質(zhì)。此話是否正確？2、20℃時氫氧化鈣的溶解度是0.017g，所以氫氧化鈣是______溶物質(zhì)。3、20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）

A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)0.01g10g1g難溶易溶可溶微溶1、在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是____g362、在0℃時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0℃時硝酸鉀溶解度是______g。13.33、20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃31.6g100g131.6g當堂訓練：自學指導二：閱讀課本Ｐ36-38的表9-1和探究：溶解度曲線，5分鐘后回答下列問題：

1.根據(jù)表格中幾種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，你能獲取的信息有哪些？2.學會繪制和查閱溶解度曲線從表中你能獲取的信息有哪些？1.幾種固體物質(zhì)在不同溫度時的溶解度（克）溫度(°C)0102030405060708090100氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7氯化銨29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138169202246

①某一溫度時，某一物質(zhì)的溶解度②同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度大小比較③不同溫度時，同一物質(zhì)的溶解度大小比較④某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況....0607080850102030408090100110180170160150140130溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....溫度/℃010203040506070

8090100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246（1）列表法：

(2)溶解度曲線:五、溶解度的表示方法以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線氫氧化鈣的溶解度曲線觀察下列物質(zhì)的溶解度曲線，仔細分析，回答下列問題：思考：

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？①大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

例如:硝酸鉀（KNO3）②少數(shù)的溶解度受溫度的影響很少

例如:氯化鈉(NaCl)③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少

例如:熟石灰(Ca(OH)2)規(guī)律：人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）練習:根據(jù)溶解度曲線比較大小:①40℃時KNO3的溶解度_________NaNO3的溶解度②40℃時KNO3的溶解度_________50℃時KNO3的溶解度③40℃時KNO3的溶解度_________50℃時NaNO3的溶解度a同一溫度，不同物質(zhì)的溶解度可比較大小。b同一物質(zhì)，不同溫度的溶解度可比較大小。c不同溫度，不同物質(zhì)的溶解度不可比較大小。小于小于無法比較人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）1、將80℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃時，下列說法不正確的是()

A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變B．溶液質(zhì)量減少

C．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少

D．溶液仍為飽和溶液2.25℃時50g水最多溶解5gA；60℃時，100g水最多溶解10gB，則比較A，B溶解度大小為（）A.不能比較B.A=BC.A>BD.A<B3、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，則60℃時，將70g硝酸鉀放入50g水中充分溶解后所得溶液質(zhì)量為（）A.105gB.120gC.65gD.110gAAA當堂訓練：人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）堂堂清：

1.如圖所示，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，試回答下列問題:①a點表示的意義是_____________________。②A和C兩物質(zhì)在___℃時溶解度相等為___克。③t3℃時，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為______。④溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是______。

252015a人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）課題2

溶解度（第三課時）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）學習目標1.根據(jù)溶解度曲線理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的關系。2.根據(jù)溶解度曲線理解降溫結晶和蒸發(fā)結晶適合范圍。3.了解氣體溶解度與溫度、壓強的關系。人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）思考：1.回憶飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液①.增加溶劑②.升高溫度③.增加溶質(zhì)①.蒸發(fā)溶劑②.降低溫度2.氫氧化鈣的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液①.增加溶劑②.降低溫度①.蒸發(fā)溶劑②.升高溫度③.增加溶質(zhì)[適用于：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)][適用于：溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)]人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）3.從溶液中怎樣得到晶體？（混合物分離）結晶①.冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶）

②.蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結晶）

適用：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)如KNO3適用：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)如NaCl人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）如圖所示，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，試回答下列問題:①a點表示的意義是________________________。②A和C兩物質(zhì)在____℃時溶解度相等為____克。③t3℃時，A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度由小到大的順序為_________。④溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_______。⑤采用降溫結晶從溶液中分離出的物質(zhì)是_________。⑥將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應_________。（升高溫度或降低溫度）252015a練習：人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）思考：怎樣分離含有NaCl和KNO3的混合物？操作步驟：1.溶解，配成高溫下的飽和溶液2.冷卻，析出的晶體主要是KNO33.過濾，主要得到KNO3晶體4.蒸發(fā)，主要得到NaCl晶體方法：冷卻熱飽和溶液法人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）自學指導：閱讀課本Ｐ38的最后一段，1分鐘后回答下列問題：

1.氣體的溶解度與什么因素有關系？2.什么是氣體的溶解度？人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答案：（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？氣體的溶解度與溫度、壓強的關系：

⑴氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小

⑵氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大壓強減小，氣體的溶解度減小溫度升高，氣體的溶解度減小人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）三.氣體溶解度

氣體在壓強為101KPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。1.定義：如：在0℃時，氮氣的溶解度為0.024。（在101KPa和溫度為00C時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣）2.四要素：條件：101KPa和一定溫度

標準：1體積水

狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：1（省略）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）思考：1.天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？2.深海中CO2氣體的溶解度為什么比海面要大？

天氣悶熱，溫度升高，氧氣的溶解度減?。灰驗樯詈Ｖ械膲簭姳群Ｃ娲?。人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）人教版九年級下冊化學《9.2溶解度》課件（43張PPT）1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）