2021屆內江市中考化學全真模擬試卷(一)

2021屆內江市中考化學全真模擬試卷（一）

一、單選題（本大題共12小題，共48.0分）

1.屬于化學變化的是（）

A.海水曬鹽B.蠟燭融化

C.鐵鍋生銹D.霓虹燈通電發(fā)光

2.下列關于空氣的說法，正確的是（）

A.清新、潔凈、沒有被污染的空氣是純凈物

B.空氣中含量最多的成分是氧氣，所以一切生命活動都離不開空氣

C.把空氣中的其他成分都分離出去，只留下氧氣，會更有益于生命活動

D.空氣是人類生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要

3.如圖所示是初中化學的一些重要實驗，下列實驗說法不正確的是（）

A.水的電解實驗中，在水中加入少量稀硫酸成氫氧化鈉的目的是增強水

的導電性

紅磷

B.測定空氣中氧氣體積分數實驗中，點燃紅磷后應該將燃燒匙緩慢伸入集氣

瓶

C.過濾速度很慢，可能的原因是濾紙沒有緊貼漏斗內壁出現了氣泡

D.在鐵絲下面系一根點燃的火柴目的是提高鐵絲的溫度，引燃鐵絲

鐵絲

4.科學家研制太陽產生激，再用激光使水分解氫氣的技，化學程式可示為：22。做?2的

+02,下列說錯誤是（）

A.Ti（）2在反應中質量會減少B.TiC）2在反應中作催化劑

C.氫氣是理想的清潔、高能燃料D.該技術可將太陽能轉化為氫能

5.下列有關氧氣的認識正確的是（）

A.發(fā)射火箭用到液氧，說明氧氣具有可燃性

B.有些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中可以燃燒

C.魚蝦能在水中生存，說明氧氣易溶于水

D.工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲取較純的氧氣發(fā)生的是化學變化

6.下列實驗現象的描述正確的是（）

A.鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂

B.磷在氧氣中燃燒產生大量的煙霧

C.硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成帶刺激性氣味的氣體

D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

7.下列應用合理，反應的化學方程式及基本反應類型都正確的是（）

A.比較鐵和銅的活動性：CU（0H）2+Fe=Cu+Fe（0H）2J置換反應置換反應

B.驗證呼出的氣體含有二氧化碳：C02+Ca（0H）2=CaC03+H20復分解反應

C.用氫氧化鈉溶液處理沾到手上的濃硫酸：2Na0H+H2sO4=Na2S04+2H2O復分解反應

Mn（）2

D.用過氧化氫溶液制氧氣：2H2H2。+。2T分解反應

8.下列涉及化學學科觀念的說法中，不正確的是（）

A.微粒觀：氫氧化鈉溶于水產生自由移動的Na+和0H-

B.守恒觀：24g鎂與17g氧氣充分反應，生成41g氧化鎂

C.轉化觀：CO和CO?在一定條件下可以相互轉化

D.結構觀：金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同，導致兩者物理性質差異很大

9.小明做了以下幾個實驗，不能用來證明構成物質微粒的性質的是（）

A.打開有醋的瓶蓋，聞到醋的酸味

B.大米粉中摻入白糖

C.高鎰酸鉀溶解在水中成為紫紅色

D.盛夏將打足了氣的自行車放在太陽光下，輪胎爆炸了

10.某同學對初中階段所學化學知識進行分類歸納，其中敘述正確的是（）

A.化石燃料：煤、石油、天然氣B.堿：熟石灰、火堿、純堿

C.微量元素：鈣、鐵、鋅D.合金：硬鋁、生鐵、金剛石

11.中學生要有一定的安全知識，下列說法不正確的是（）

A.在加油站、加氣站使用手機可能引發(fā)燃燒爆炸

B.圖書、檔案起火，可用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火

C.水能滅火主要是因為水蒸發(fā)吸熱，降低了可燃物的著火點

D.逃離火災現場時，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離

12.小明設計如圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是（）

A.參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質量比為40：7

B.應先加熱氧化鐵，再通入一氧化碳

C.反應后的氣體通過澄清石灰水后可直接排放

D.紅棕色的固體粉末逐漸變黑

二、填空題（本大題共5小題，共42.0分）

13.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。圖1是元素周期表的一部分。

圖2

（1）很多科學家對元素周期期表的發(fā)現和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字:

（2）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物。

根據如圖2四種粒子的結構示意圖，回答問題。

①它們屬于同種元素的是（填序號，下同）。

②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（選填①或②或③）。

（3）原子序數為12的元素的原子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子，形成（填

“陰”或“陽”）離子。

（4）探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴

加酚酥試劑，溶液呈紅色。由以上信息，你對物質的結構與性質之間的關系有什么認識.

14.如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線圖，圖乙是tJC時各25克溶解在100克

水中攪拌后得現象。

，誨好虎/區(qū)/“

SO---------------7._____________________升___________

2晝五GQQ-G

j一冊杯①燒杯②燒杯③

甲乙西

⑴燒杯①中的溶質是（填“a"、"b”或"c”）

（2）燒杯③升溫至12。（：后現象如圖丙所示，丙中溶液的總質量g,所得丙溶液是

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）

（3）三只燒杯同時升溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數大小關系是（用字母表示）。

15.寫出下列化學變化的文字表達式，并在括號內標明其基本反應類型:

(1)硫在氧氣中燃燒：()

(2)鐵在氧氣中燃燒：()

(3)木炭在氧氣中燃燒：()

(4)實驗室用高鋅酸鉀制取氧氣：()

16.能源、環(huán)境與發(fā)展是當今世界的幾大主題.請回答下列問題：

(1)海底埋藏著大量的“可燃冰”，如圖所示，其主要成分由甲烷分子和水分子組

成，如果開采和貯存方法得到突破，可以成為未來的新能源.“可燃冰”燃

燒的化學方程式為.

(2)在新能源汽車未普及時，使用乙醇汽油是一種“節(jié)能減排”的有效措施.以下

對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是(填序號).

a.原料來源豐富b.是可再生能源c.燃燒完全沒有污染

(3)在催化劑作用下，乙醇與氧氣、燒堿(NaOH)在燃料電池中反應生成水和另一種物質，并得到電

催化劑

能，請你完成該反應的化學方程式：CH________+5H0.

L.ri3t.n2Un-r十《NaUH------2

17.在實驗室中制備氫氣常用的藥品是和，這兩種藥品相遇后所發(fā)生的現象有:

.收集較純凈的氫氣可用法，收集較干燥的氫氣可用法.

三、簡答題(本大題共2小題，共22.0分)

18.如圖是一款燃氣灶的示意圖。

(1)鑄鐵爐架表面經過四氧化三鐵處理，四氧化三鐵中鐵、氧元素的質量比

為。

(2)烹飪時，用鑄鐵爐架將鍋架高，其主要原因是(填序號)。

A.避免鍋被烤壞B.避免食物被烤焦C.使用外焰加熱

(3)燃氣灶常用天然氣、液化石油氣等燃氣，天然氣主要成分燃燒的化學方程式為

(4)燃氣灶關火的方法是關閉燃氣閥門，其滅火的原理是。

19.粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽并制

取純堿的工藝流程如圖：

加足量水攪拌加過蚩NaOH溶液加過量試劑A

已知:①20久時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCC>3晶體和NH4cl溶液;②20久時,

幾種物質在水中的溶解度/g。

NaClNH4C1NaHCO3

36.037.29.6

請根據上述題中有關信息，回答下列問題：

(1)步驟③中加入試劑A的名稱是o

(2)步驟④中加入過量Na2cO3溶液的目的是(從微觀解釋)。

(3)在步驟⑥反應中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4cl和NaCl析出的原因是。

(4)步驟⑦中NaHCC)3轉化為純堿的化學反應方程式是，該化學反應屬于反應(

填基本反應類型)。

四、探究題(本大題共2小題，共18.0分)

20.為了比較氧化銅和二氧化鎬對過氧化氫分解的催化效果，小明同學用如圖①所示的裝置進行了

兩次實驗，在錐形瓶中分別加入等質量的氧化銅和二氧化鎰，分別將分液漏斗內盛有的3mL5%

的過氧化氫溶液注入錐形瓶中，利用注射器收集氧氣，得到的相關曲線如圖②所示。

氧氣體積，mL

分流漏斗

活塞

(1)裝入藥品前檢查圖①裝置氣密性的方法是?

(2)寫出氧化銅催化過氧化氫分解的化學方程式：

(3)根據,可定量比較兩種催化劑的催化效果；通過圖②除了能得出二氧化鎰催化過氧化氫

分解的效果比氧化銅好，還能得出的結論是。

(4)小明認為過氧化氫溶液的濃度也會影響過氧化氫的分解速率，請你設計實驗方案進行驗證：

(寫出簡要的實驗步驟)。

⑸由氧化銅催化的反應，“?L時間段反應速率逐漸變(填“快”或“慢”)，原因是

;口?t2時間段反應速率逐漸變(填“快”或“慢”)，原因是。

21.某實驗小組的同學用氫氧化專貝溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋼溶

液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑.因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶

液中的溶質成分進行探究：取燒杯中的溶液10g,向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳

酸鈉溶液.測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示

(1)通過如圖可知，滴入碳酸鈉溶液之前燒杯中的溶質為

(2)請計算原燒杯溶液中氯化鐵的質量分數.

【答案與解析】

1.答案：C

解析：解：A、海水曬鹽是水分蒸發(fā)過程，沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、蠟燭融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、鐵鍋生銹生成了主要成分是氧化鐵的物質，屬于化學變化；

D、霓虹燈通電發(fā)光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：C。

本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變

化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。

搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生

成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。

2.答案：D

解析：解：A、空氣的主要成分有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質，是由多種

物質組成的混合物.故A錯誤.

B、通常情況下，空氣中氧氣.氮氣的體積約比為1：4,在空氣中氧氣、氮氣分別占到總體積的21%、

78%,因此主要成分應該是氮氣，故B錯誤.

C、空氣中大部分是氮氣，人血液中會有一定量氮氣溶在其中.如果吸入全是氧氣，會突然間改變人

體內穩(wěn)態(tài)，不利于生命活動.故C錯誤

D、空氣是人類生產活動的重要資源，防止空氣污染極其重要，說法正確.故D正確.

故選D

本題主要考查空氣的成分及各成分的體積分數和空氣對人類生活的作用，解答時要對照空氣中各成

分及作用，對每一個選項進行分析篩選.空氣的主要成分有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其

他氣體和雜質，它們各自的體積分數為78%、21%、0.94%、0.03%、0.03%.

本題不太難，但在選項中涉及各成分的體積比和成分對自然界和人類的作用，這樣內容就顯得很復

雜，要學會分析，將知識適當拓展.

3.答案：B

解析：解：A、水的電解實驗中，在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性，故

分析正確；

B、測定空氣中氧氣體積分數實驗中，點燃紅磷后應該將燃燒匙迅速伸入集氣瓶，緩慢伸入易造成測

量結果不準確，故分析錯誤；

C、過濾速度很慢，可能的原因是濾紙沒有緊貼漏斗內壁出現了氣泡，故分析正確；

D、在鐵絲下面系一根火柴的目的是提高鐵絲的溫度，以達到鐵絲燃燒的著火點。故分析正確。

故選:B。

A、根據電解水實驗的現象及結論分析；

B、根據測定空氣中氧氣體積分數實驗的注意事項分析；

C、根據過濾速度很慢的原因來分析；

D、根據鐵絲燃燒實驗的注意事項和現象進行分析。

此題難度不大，掌握常見實驗的現象、注意事項等是順利解題的關鍵所在。

4.答案：A

解析：解：TiO在反應中作催化劑，催化劑在應前后質學性質不改，故A錯.

氫氣燒生成，理想的清潔、高燃料，C正確.

技術可以將陽能轉為氫能，故正確.

選A.

以根據化學方程式義方面進行分析判斷，從而得出正確論.

本題要考查如何根據化學方程式進行分判等方面內在給出的反應中二氧化鈦是催化，本題就是考催

劑定義的關內容.

5.答案：B

解析：解：

A、氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，故A錯誤；

B、有些在空氣中不能燃燒的物質可以在氧氣中燃燒，是因為空氣中的氧氣含量少，例如鐵絲，故正

確；

C、氧氣不易溶于水，魚蝦在水中能夠生存的原因之一是氧氣，不是氧氣易溶于水，故錯誤；

D、工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣制氧氣過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，

故錯誤.

故選：B

A、氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性；

B、根據氧氣的濃度分析：

C、根據氧氣不易溶于水解答；

D、根據化學變化是指有新物質生成的變化解答.

此題主要考查了本題考查了氧氣的相關性質，是中考?？嫉闹R點，很重要，要求同學們準確掌握.

6.答案：D

解析：解：A、鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成氧化鎂是實驗結論而不是實驗現象，

故選項說法錯誤。

B、磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是大量的煙霧，故選項說法錯誤.

C、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤.

D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正

確.

故選：D。

A、根據鎂在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.

B、根據磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.

C、根據硫在空氣中中燃燒的現象進行分析判斷.

D、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和

火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區(qū)別。

7.答案：D

解析：解：A、氫氧化銅屬于堿，難溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應，故選項錯誤.

B、該化學方程式碳酸鈣的后面沒有標注1,正確的化學方程式應為CO?+Ca(0H)2=CaCO31+H20.

C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于處理沾到手上的濃硫酸，故選項錯誤.

D、該化學方程式書寫完全正確，且該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確.

故選：D.

根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；

反應條件是否正確；T和1的標注是否正確.若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定基本的反

應類型(化合、分解、置換、復分解).

本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再

看氣體和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應類型的特征是正確解答本題的關鍵.

8.答案：B

解析：解：A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，氫氧化鈉溶于水，在水分子的作用下，

產生自由移動的Na+和OFT,故選項說法正確。

點燃

B、鎂與氧氣反應的化學方程式為2Mg+02—2Mg。，參加反應的鎂、氧氣和生成的氧化鎂的質量

比為24：16：40,24g鎂與16g氧氣充分反應，生成40g氧化鎂，故選項說法錯誤。

C、CO和CO?在一定條件下可以相互轉化，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反

應生成一氧化碳，故選項說法正確。

D、金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同，導致兩者物理性質差異很大，故選項說法正確。

故選：Bo

A、根據氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，進行分析判斷。

B、根據鎂與氧氣反應的化學方程式，進行分析判斷。

C、根據一氧化碳與二氧化碳的化學性質，進行分析判斷。

D、根據金剛石與石墨物理性質差異很大的原因，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握一氧化碳與二氧化碳的化學性質、質量守恒定律、常見物質的微觀構成等是正

確解答本題的關鍵。

9.答案：B

解析：解：A、打開有醋的瓶蓋，聞到醋的酸味，其原因是醋酸的分子不斷運動的結果，體現了分

子的運動性質；

B、大米和白糖都是宏觀物質，兩者均有微觀微粒構成，但不能證明構成兩者微粒的性質；

C、高鐳酸鉀分子在水分子的不斷運動下，很快運動到水分子間，水就變成了紫紅色，體現了分子的

運動；

D、分子間的間隔大小與溫度有關，盛夏將打足了氣的自行車放在太陽光下后輪胎內的氣體分子間

隔會因溫度升高而變大，從而使氣體的體積變大導致輪胎爆炸.

故選B

物質都是由肉眼看不見的微粒構成的.有些物質是由分子構成的，有些物質是由原子構成的，有些

物質是由離子構成的.根據微粒的基本性質分析，此題可以從具體的物質出發(fā)，進行分析和判斷.

本題考查了微粒的性質，同學們要加強對微觀粒子的認識，并能夠從生活中找到說明微粒性質的事

實.

10.答案：A

解析：解：A.煤、石油和天然氣屬于化石燃料，故正確；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，故錯誤；

C.鈣元素屬于人體所需的常量元素，故錯誤；

D.金剛石是一種碳的單質，不屬于合金，故錯誤。

故選：Ao

本題的難度不大，了解常見物質的組成、類別等即可分析解答。

11.答案：C

解析：解：A、加油站、加氣站內的空氣中混有可燃的氣體，在加油站、加氣站使用手機，會產生

電火花，可能引發(fā)燃燒爆炸，故選項說法正確。

B、液態(tài)二氧化碳滅火器滅火后不留有痕跡，不會造成圖書、檔案的損壞，可以用來撲滅圖書、檔案

等火災，故選項說法正確。

C、水能滅火主要是因為水蒸發(fā)吸熱，使溫度降到著火點以下，而不是降低了可燃物的著火點，故選

項說法錯誤。

D、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防止吸入燃燒時生成的煙塵；氣體受熱密度

變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地面逃離，故選項說法正確。

故選：Co

A、根據可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸，進行分析判斷。

B、撲滅圖書館、檔案室等的火災，不能有水，否則容易受損。

C、根據滅火的原理，進行分析判斷。

D、根據濕毛巾有類似防毒面具作用、氣體受熱密度變小，進行分析判斷。

本題難度不大，了解滅火的原理、防止爆炸的措施、滅火器的種類及適用范圍等是正確解答本題的

關鍵。

12.答案：D

解析：解：A、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程

而溫

式為：pe2o3+3C0~2Fc+3CO2,參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質量比為160：(28x3)=40：

21,故選項說法錯誤。

B、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通

入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤。

C、一氧化碳不能與石灰水反應，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，反應后的氣體通過

澄清石灰水后不能直接排放，故選項說法錯誤。

D、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃

管中出現的現象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法正確。

故選：D。

根據一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，結合實驗步驟、注意事項進行分析

判斷。

本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質(可燃性、還原性等)、還原氧化鐵的實驗現象等并能靈活

運用是正確解答本題的關鍵.

13.答案：門捷列夫(或張青蓮)AC③失陽結構決定性質，性質反映結構

解析：解：(1)門捷列夫、張青蓮等科學家對元素周期期表的發(fā)現和完善做出了重大貢獻；故填：門

捷列夫(或張青蓮)；

(2)①質子數決定元素的種類，微粒A與C具有相同的質子數，所以屬于同種元素；故填：AC；

②C原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，所以位于元素周期表的第三周期，第VIIA族，叩③

的位置；故填：③；

(3)原子序數為12的元素的原子最外層有2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子而形成

陽離子；故填：失；陽；

(4)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2T;物質的結構決

定物質的性質，物質的性質反映了物質的結構；故填：結構決定性質，性質反映結構。

(1)根據化學史的知識來分析；

(2)根據元素的概念以及元素周期表的規(guī)律來分析；

(3)根據原子結構中最外層電子數及其特點來分析；

(4)根據物質的結構與性質的關系來分析。

本題主要考查元素周期表的結構、元素周期律等知識，要求學生掌握原子結構示意圖的意義以及原

子得失電子的判斷方法。

14.答案：b125不飽和溶液a=b>c

解析：解：(1)燒杯①中的溶質是b,因為該溫度下B的溶解度最大，故答案為：b；

(2)燒杯③升溫至t2°C后現象如圖丙所示，丙中溶液的總質量=25g+100g=125g；所得丙溶液是

不飽和溶液；故答案為：125；不飽和溶液；

(3)三只燒杯同時升溫至t2。，，所得溶液的溶質質量分數大小關系是：a=b>c,故答案為：a=b>c；

根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶

解度隨溫度的升高而減少；(1)燒杯①中的溶質是b；

(2)有關的計算要準確；

(3)三只燒杯同時升溫至t2°C,所得溶液的溶質質量分數大小關系是：a=b>c。

本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的

計算和溶質質量分數的變化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中。

15.答案：硫+氧氣管二氧化硫化合反應鐵+氧氣管四氧化三鐵化合反應碳+氧氣管二氧

化碳化合反應高鎰酸鉀管鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣分解反應

解析：解：(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣管二氧化硫，屬于化

合反應。

故填：硫+氧氣管二氧化硫；化合反應。

(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的文字表達式為:鐵+氧氣警四氧化三鐵,屬于化合反應。

故填：鐵+氧氣管四氧化三鐵；化合反應。

(3)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式為：碳+氧氣管二氧化碳，屬于化合反應。

故填：碳+氧氣誓二氧化碳；化合反應。

(4)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時，高鎰酸鉀受熱分解生成鐳酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的文字表

達式為：高錦酸鉀力學鋅酸鉀+二氧化錦+氧氣，屬于分解反應。

故填：高鎰酸鉀喈鎰酸鉀+二氧化鋅+氧氣；分解反應。

根據反應物、生成物、反應條件可以書寫反應的文字表達式。

書寫反應的文字表達式時，反應物、生成物、反應條件要正確，要注意不能出現錯別字。

點燃

;c,

16.答案：CH4+2O2—CO2+2H2O2Na2cO3

點燃

解析：(1)甲烷燃燒生成水和二氧化碳，故答案：CH4+2O2-C02+2H2O.

(2)乙醇做汽車燃料能減少污染，故答案選C.

(3)因為乙醇與氧氣、燒堿在燃料電池中反應生成水和另一種物質，根據元素守恒可知產物中還應該

催化劑

;

有Na2cO3,反應的化學方程式為:CH3CH20H+302+4NaOH----2Na2C03+5H2O

點燃

故答案為：⑴CH4+2O2—C02+2H2O(2)C(3)2Na2cO3

(1)運用甲烷燃燒生成水和二氧化碳解答.

(2)運用乙醇做汽車燃料能減少污染解答.(3)根據題干提供的反應物、生成物及質量守恒定律即可

寫出化學方程式.

本題主要考查了化石燃料的性質和用途等方面的內容，可以依據已有的知識進行，解題時一定要注

意化學方程式的書寫一定要準確無誤.

17.答案：Zn粒；稀H2sO,；固體減少了；有大量氣泡產生；排水；向下排空氣

解析：解：根據實驗室中制備氫氣的反應原理可知：實驗室制取氫氣用的是顆粒狀固體鋅和稀硫酸，

常溫下發(fā)生反應，實驗現象有固體減少了，有大量氣泡產生：因氫氣不溶于水，收集較純凈的氫氣

可用排水法收集；氫氣是最輕的氣體，收集較干燥的氫氣可用向下排空氣法.

故答案為：Zn粒；稀H2sO,；固體減少了；有大量氣泡產生；排水；向下排空氣法.

根據實驗室中制備氫氣的反應原理，裝置進行分析解答本題.

本題考查學生根據制備氫氣的反應原理，裝置，收集方法進行分析解題的能力.

點燃

18.答案：21：8CCH4+2O2—C02+2H2O清除可燃物

解析：解：

(1)四氧化三鐵中鐵元素與氧元素的質量比為(56x3)：(16X4)=21：8；

(2)烹飪時，用鑄鐵爐架將鍋架高，其主要原因是使用外焰加熱；

(3)天然氣是常用的燃料，它的主要成分的名稱是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，化學方程式為：

CH4+202—CO2+2H2O0

(4)燃氣灶關火的方法是關閉燃氣閥門，其滅火的原理是清除可燃物；

故答案為：

(1)21：8(168：64)；

(2)C；

點燃

;

(3)CH4+2O2—2H2O+C02

(4)清除可燃物；

(1)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量x原子個數之比，進行分析解答。

(2)根據促進物質燃燒的方法解答；

(3)根據天然氣燃燒生成水和二氧化碳進行解答；

(4)根據滅火的原理解答；

解答本題要掌握物質的性質，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。

19.答案：BaCl2除盡溶液中的Ba2+和Ca2+相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度最

△

小2NaHCO3—Na2CO3+C02T+H20分解

解析：解：由題意可知，粗鹽加足量的水過濾后，加入氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂；再加入過

量的氯化鋼能與硫酸鈉反應生成了硫酸鋼沉淀和氯化鈉，除去硫酸鈉；加入過量的碳酸鈉溶液時，

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鐵反應生成碳酸微沉淀和氯化鈉。加

入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的的碳酸鈉反應生成氯化

鈉、水和二氧化碳，通過蒸發(fā)得到飽和的氯化鈉溶液，再向飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣后通入

二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體，加熱即可純堿。

(1)由于步驟②過濾后的濾液中含有硫酸鈉，所以步驟③中加入試劑A的化學式是BaCk，用來除去

硫酸鈉。

(2)由于步驟③過濾后的濾液中含有過量的氯化鋼和氯化鈣，步驟④中加入過量Na2c。3溶液的目的

是除去氯化鈣和過量的氯化鋼，從微觀上除盡溶液中的Ba?+和Ca2+。

(3)由表中的溶解度可知，在步驟⑥反應中，有NaHCC>3晶體析出，而沒有，NH4cl和NaCl析出的原因

是：相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度最小。

一△

(4)步驟⑦中NaHCC)3轉化為純堿的化學反應方程式是：2NaHCC)3二Na2c。3+CO2T+"0,反應物

是一種，生成物是多種，是分解反應。

故答案為：(1)氯化鋼溶液。

(2)除盡溶液中的Ba?+和Ca?+。

(3)此時，碳酸氫鈉的溶解度相對氯化鏤、氯化鈉較小，先達到飽和而析出。

△

(4)2NaHCO3—Na2CO3+C02T+H20；分解反應。

由提純粗鹽并制取純堿的工藝流程圖可知，粗鹽加足量的水過濾后，加入氫氧化鈉溶液，可以除去

氯化鎂；再加入過量的氯化鋼能與硫酸鈉反應生成了硫酸鋼沉淀和氯化鈉，可除去硫酸鈉；加入過

量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋼反應生成碳酸

鋼沉淀和氯化鈉。加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和過量的的

碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。通過蒸發(fā)得到飽和的氯化鈉溶液，再向飽和的氯化鈉溶液

中先通入氨氣后通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉晶體，加熱即可純堿。據此分析回答有關的問題。

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、

進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。

20.答案：組裝儀器完畢后，關閉活塞，向右拉動活塞，松手后活塞恢復至原來位置，裝置氣密性良

CuO

好2H2。2二2H2O+O2T相同時間內收集的氧氣的體積不同催化劑只改變反應速率，不增加生

成物的質量取兩支試管，分別加入10mL5%和10%的過氧化氫溶液，然后加入等質量的二氧化鎰粉

末，記錄收集相同體積的氧氣所需要的時間快反應放熱，