化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡

化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡第1頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離人教版選修4·

化學(xué)反應(yīng)原理第2頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）第3頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因第4頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注意：①單質(zhì)

混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)第5頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)第6頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D第7頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）第8頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2pH不同，反應(yīng)速率不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。第9頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：第10頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

說(shuō)明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。第11頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說(shuō)明

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離第12頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

第13頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、2、常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)第14頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系第15頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。習(xí)題2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨第16頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)?！几拍畋嫖觥降?7頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來(lái)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。第18頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、電解質(zhì)的電離方程式書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離，書寫時(shí)用“=”號(hào)（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COONH4

、

CH3COOH、H2S、H3PO4、Cu（OH）2、KHCO3、KHSO4、

Al（OH）3

——部分電離，書時(shí)用“”號(hào)注意:（首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆。多元弱酸分步寫，以第一級(jí)電離為主；多元弱堿一步完。多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成。第19頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

習(xí)題B第20頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-第21頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月不電離共價(jià)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋偷?2頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第23頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)回顧1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？3、影響化學(xué)平衡的因素包括哪些？4、化學(xué)平衡的移動(dòng)遵循什么規(guī)律？第24頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月醋酸電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化

C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)到平衡前達(dá)到平衡時(shí)

0

0最大增大增大減小不變不變不變

CH3COOHCH3COO-+H+離子化分子化醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化第25頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、弱電解質(zhì)的電離平衡第26頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電離平衡

1.定義：2.特點(diǎn)：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離四、弱電解質(zhì)的電離平衡第27頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)第28頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”第29頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）影響電離平衡的因素1、溫度2、濃度由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離程度越大溶液越稀，離子相遇結(jié)合成分子越困難，因此更有利于電離。當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，加水稀釋向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動(dòng)，但電離程度減小。3、同離子效應(yīng)加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4、化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第30頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度導(dǎo)電能力加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水練習(xí)：完成表格：0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第31頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。導(dǎo)電能力第32頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注意：1)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增大，而離子濃度減小，強(qiáng)電解質(zhì)分子的物質(zhì)的量和濃度均減小；2)對(duì)于冰醋酸，加水溶解并不斷稀釋的過(guò)程中，平衡正向移動(dòng)，離子濃度先增大后減小第33頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/p>

。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系是

。

(4)若使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子b<a<c

c點(diǎn)加入NaOH固體加入NaAc固體加入Na2CO3固體④加入Zn、Mg等金屬……相等第34頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)第35頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD〖課堂練習(xí)〗第36頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD〖課堂練習(xí)〗第37頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、電離度和電離常數(shù)1、電離度：即電離程度（1）定義：已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。α=×100％已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（2）表示：（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。第38頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1：某溶液中，已電離的溶質(zhì)為0.1mol，未電離的是1.9mol，求α

。第39頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)K=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)(1)計(jì)算方法：第40頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一級(jí)電離決定。（3）影響電離平衡常數(shù)的因素

①

K值與弱電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，只隨溫度變化，電離常數(shù)隨溫度升高而增大。第41頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）結(jié)論一定條件下，K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。表3-1第42頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二步電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。第43頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）電離常數(shù)K只于溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值

。增大（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是:（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(qiáng)K1》K2》K3第44頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

典型例題:第45頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第46頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【知識(shí)拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較第47頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸第48頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月溶液的濃度開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過(guò)程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B（少量)第49頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等練習(xí)第50頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大第51頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D第52頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率

，反應(yīng)過(guò)程中的平均速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）速率由C（H+）決定由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c第53頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、將10ml0.1mol/L的HAc加水稀釋，有關(guān)稀釋后的醋酸溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：

A、電離程度增大

B、溶液中離子總數(shù)增多

C、溶液導(dǎo)電性增加

D、溶液中醋酸分子增多CD第54頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5：體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸第55頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD第56頁(yè)，課件共61頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

8.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為

AlO2—+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH—,試根據(jù)平衡移動(dòng)的原理解釋下列問(wèn)題：（1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因

____，有關(guān)的離子方程式___________。（2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，