3.1.2《鋁的氧化物和氫氧化物》課件(2013.5)幻燈片

第一單元第二課時鋁的氧化物和氫氧化物1.耐火材料難熔；高硬度；2.剛玉:氧化鋁的一種晶型一、氧化鋁剛玉耐磨球?qū)毷疉l2O3在物質(zhì)分類中的類別？Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物——既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

[商品名稱]斯達(dá)舒

[成份]本品每粒含氫氧化鋁

140毫克，維生素U50毫克，顛茄提取物10毫克，輔料：淀粉。

[藥理作用]本品中氫氧化鋁為抗酸藥，能中和胃酸并保護(hù)潰瘍面；維生素U能促進(jìn)肉芽發(fā)育和黏膜再生；顛茄流浸膏可抑制腺體分泌，解除平滑痙攣引起的疼痛。二、鋁的氫氧化物氫氧化鋁物理性質(zhì)白色膠狀物，幾乎不溶于水，但能凝聚水中懸浮物，并能吸附色素?！窘涣饔懻摗空?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性。反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱堿強(qiáng)堿2、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解堿性比氨水弱Al(OH)3不溶解于氨水過量溶解制備氫氧化鋁反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl強(qiáng)酸弱酸弱堿鹽酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀且不溶解NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀過量溶解制備氫氧化鋁2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3反思延伸3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓4NaOH＋AlCl3＝NaAlO2↓+3NaCl+2H2OAlCl3NaOH溶液5、無現(xiàn)象過量沉淀制備氫氧化鋁Al3+和AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3↓新增離子共存問題Al3+不能和AlO2-，OH-共存AlO2-不能和Al3+，H+共存科學(xué)探究如何制備Al(OH)3呢？1.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。2.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸。3.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。4.氯化鋁溶液中加入氨水。為什么不可以？為什么不可以？Al(OH)3可以用來凈水渾濁塘水成為救命水

Al(OH)的3應(yīng)用硫酸鋁鉀KAl(SO4)2明礬：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-無色晶體，可溶于水胃不痛了，多虧了胃舒平！?。∥甘嫫接置麖?fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。

Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用【問題解決】

現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何試劑能不能鑒別?思考練習(xí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離混合溶液中的MgCl2和AlCl3?操作離子方程式圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)01.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是()【鞏固提高】A0XY0YXABCD0XY0XY2.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之