水溶液中的平衡課件

高三大二輪總復(fù)習(xí)化學(xué)專題一高考選擇題11大高頻考點(diǎn)第二編考前攻略案高頻考點(diǎn)11水溶液中的離子平衡欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航強(qiáng)化訓(xùn)練考向一電離平衡解答弱電解質(zhì)電離平衡圖象題的有關(guān)步驟(1)正確識別圖象→弄懂縱、橫坐標(biāo)的含義→分清曲線上的拐點(diǎn)、特殊點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)的含義。(2)根據(jù)圖象→聯(lián)想規(guī)律→找對原理→結(jié)合反應(yīng)和圖中數(shù)據(jù)→做出判斷。(3)找出突破口→死記溶液中的不變量→以不變應(yīng)萬變。①在任何溫度下，由水電離出的c(H＋)永遠(yuǎn)等于c(OH－)。②KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只與溫度有關(guān)。解題策略典題示例答案：D考向二鹽的水解解答鹽類水解題目有關(guān)步驟(1)判斷鹽的水解程度→鹽水解生成的弱酸(弱堿)越弱→水解程度越大→判斷對應(yīng)弱酸(弱堿)的相對強(qiáng)弱。(2)相同條件下：水解程度正鹽>相應(yīng)酸式鹽。(3)相互促進(jìn)水解的鹽>單水解的鹽>相互抑制水解的鹽。解題策略典題示例答案：D[例3]

(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案：A考向三綜合圖象考查電離平衡、沉淀溶解平衡1．依據(jù)曲線的變化趨勢分析沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。2．“看到”粒子—“找到”平衡—“想到”移動。3．根據(jù)難溶電解質(zhì)溶解平衡方程式→Kap的表達(dá)式→代入數(shù)據(jù)計算→做出判斷。解題策略【易誤警示】1.電離平衡移動分析中的注意事項(xiàng)(1)電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度不一定增大。(2)弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度不一定都減小。(3)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液不一定呈堿性。(4)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋的過程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)或者是它們的變形。2.水溶液中離子濃度大小比較的常見錯誤

(1)不能正確確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自的物質(zhì)的量濃度大小。(2)忽視電離和水解的相對強(qiáng)弱。(3)忽視溶液中的反應(yīng)對離子濃度的影響。(4)不會運(yùn)用三個守恒等式分析某個等式是否正確。(5)列電荷守恒關(guān)系時，沒有乘以離子所帶的電荷數(shù)。3.與沉淀溶解平衡及Ksp相關(guān)的易錯問題(1)混淆沉淀溶解平衡和電離平衡。如BaSO4(s)

是沉淀溶解平衡，因?yàn)锽aSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡。(2)錯誤地認(rèn)為Ksp越小物質(zhì)的溶解度越小，溶解能力越弱。只有物質(zhì)類型相同時，Ksp越小物質(zhì)的溶解度越小。(3)錯誤地認(rèn)為某一離子濃度變化，Ksp發(fā)生變化。Ksp只受溫度的影響，溫度不變則Ksp不變。(4)錯誤地認(rèn)為Ksp大的難溶電解質(zhì)只能向Ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，反之不可能。實(shí)際上當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通