初三化學溶解度計算專練

初三化學溶解度計算專練A．20℃AA．降低溫度B．升高溫度C．溫度不變，蒸發(fā)溶劑D．通入CO2B、D．要使wg10%的NaCl溶液的溶質的質量分數增至20%，B、DA．再加入g固體NaClB．蒸發(fā)濃縮成gNaCl溶液C．蒸發(fā)掉一半溶劑D．再加入2wg25%的NaCl溶液D．分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)DA．20℃時，乙的溶解度比甲的大B．80℃時，甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大B．右圖是物質M的溶解度曲線圖，則P點表示BA．飽和溶液B．不飽和溶液C．M未完全溶解D．無法配制B．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是BA．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的質量分數(百分比濃度)C．溶液的質量D．溶液中Ca2＋的數目C．有一杯t℃時的硝酸銨溶液，在該溶液中加入xg硝酸銨晶體，充分攪拌后有yg未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達到飽和，則t℃CA．gB．gC．gD．gB．在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質量分數是多少BA．11.7%B．10% C．9.2% D．5.85%B．在25℃時，將某濃度的芒硝溶液分為等質量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃BA．20gB．17.23gC．30gD．22.05gB．某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2BA．m＝B．m＝C．m＝D．m＝A．在t℃時，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉pg水，冷卻到t℃，析出A的不含結晶水的晶體gg，則在t℃時，AAA．gB．gC．gD．gA．在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為AA．23(W－B)/123gB．23(W－B)/77gC．23(W－B)/100gD．(W－77B/23)/gC．某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g，CA．MgCl2·7H2OB．MgCl2·2H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·5H2OAAA．溶質的溶解度不變B．溶液中溶質的質量增加C．溶質的質量分數減少D．溶質的質量分數增大C、D．Ca(OH)2在80℃時的溶解度為xg，20℃時溶解度為yg，取80℃時Ca(OH)2的飽和溶液ag蒸發(fā)掉wg水后，再恢復至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質量分數為z%，則x、y、zC、DA．x＞y＞zB．y＜z＜xC．x＜yD．y＞zB、C．有m1gKCl飽和溶液，其溶質的質量分數為c1%。采取某種措施后析出m3gKCl晶體，母液質量為m2g，其溶質的質量分數為c2B、CA．C1一定大于C2B．m1－m3＝m2C．m1－m3＝100m3D．原條件下KCl的溶解度小于c1gD．某學生在10℃時取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現有晶體析出。已知10℃DA．氯化鉀B．硝酸鈉C．氯化鈉D．硝酸鉀（1）268.3（2）235.8克．將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應，（已知20℃時NaCl的溶解度為（1）268.3（2）235.8克(1)反應后溶液中水的質量(2)若將反應后所得溶液制成20℃時的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?（1）H2（2）O2（1）H2（2）O2（3）H2和O2恰好完全反應（4）6(1)實線部分表示剩余的氣體是；(2)虛線部分表示剩余的氣體是；(3)實線與虛線的交點P表示的意義是；(4)反應前原有氫氣mL。（1）w＞3m/8（2）（1）w＞3m/8（2）0＜w≤3m/8（3）3mn/81≤n≤2(1)如果p0＜p1，則焦炭