高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(新高考版) 第3部分 高考題型練 單項(xiàng)選擇題專(zhuān)練(六)（含解析）

單項(xiàng)選擇題專(zhuān)練(六)1．化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為粘土B．《墨子·天志》中記載：“書(shū)于竹帛，鏤于金石”。其中的“金”指的是金屬C．《天工開(kāi)物》中記載：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)D．《周易參同契》中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫黃答案C解析漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故A正確；《墨子·天志》中記載：“書(shū)于竹帛，鏤于金石”意為把字寫(xiě)在竹簡(jiǎn)和帛上，雕刻在金屬、石頭上，故“金”指的是金屬，故B正確；麻的主要成分為纖維素，不是蛋白質(zhì)，屬于糖類(lèi)，“絲、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫黃，故D正確。2．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mo1·L－1KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mo1·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案B解析滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；0.1mol·L－1FeCl3溶液顯酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)之間不反應(yīng)，在酸性條件下可以大量共存，故B符合題意；0.1mo1·L－1KI溶液中碘離子具有還原性，ClO－具有氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mo1·L－1的溶液為酸性或堿性，酸性或堿性條件下HCOeq\o\al(－,3)均不能大量共存，故D不符合題意。3．X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子常用于檢驗(yàn)Fe3＋，X、Y形成的化合物YX3常用作汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑，W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞XC．W形成的單質(zhì)一定為原子晶體D．ZO2和ZO3中Z的原子雜化方式相同答案D解析X、Z、W形成的一種離子常用于檢驗(yàn)Fe3＋，是Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，則X、Z、W分別是S、C、N中的一種，再結(jié)合“W的單質(zhì)加熱條件下可與X、Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)”，可確定W是C；汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑常用NaN3，由此可知X、Y、Z、W分別是N、Na、S、C。由4種元素所在元素周期表位置可判斷Y(Na)的原子半徑最大，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞S＞C＞N，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＞S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B錯(cuò)誤；C的單質(zhì)可以是金剛石、石墨、富勒烯等，可能為原子晶體，如金剛石，富勒烯是分子晶體，石墨屬于混合晶體，故C錯(cuò)誤；SO2和SO3中S原子的雜化方式都為sp2雜化，故D正確。4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．14gCO、N2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子B．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個(gè)共價(jià)鍵C．在含COeq\o\al(2－,3)總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na＋總數(shù)為2NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA答案A解析14gCO、N2混合氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(14g,28g·mol－1)＝0.5mol，一個(gè)CO或N2分子中電子數(shù)目為14個(gè)，0.5molCO、N2混合氣體中共含有7NA個(gè)電子，故A正確；一個(gè)分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()共有0.7NA個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；在含COeq\o\al(2－,3)總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，若COeq\o\al(2－,3)不水解，Na＋總數(shù)為2NA，但COeq\o\al(2－,3)易水解成碳酸氫根，故Na＋總數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；沒(méi)有指明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。5．應(yīng)用下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制備少量氨氣B．用圖2所示裝置收集SO2C．用圖3所示裝置檢驗(yàn)是否有乙烯產(chǎn)生D．用圖4裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱答案D解析SO2的密度大于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；揮發(fā)出的乙醇和產(chǎn)生的乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，需要加有水的裝置除去乙醇，故C錯(cuò)誤；高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞S，用圖4裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱，故D正確。6．以乙炔和乙醛為原料制備1,3-丁二烯的合成路線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．甲、乙兩種有機(jī)化合物中均含有手性碳原子B．CH3CHO既可被氧化為CH3CH2OH，又可被還原為CH3COOHC．丙(1,3-丁二烯)形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2—CH=CH—CH2D．合成路線中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)答案B解析甲、乙兩種有機(jī)化合物中次甲基上的碳原子連有四種不同的基團(tuán)，故均含有手性碳原子，故A正確；CH3CHO既可被氧化為CH3COOH，又可被還原為CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；丙(1,3-丁二烯)形成高聚物時(shí)，雙鍵斷開(kāi)，中間形成一對(duì)新的雙鍵，形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2—CH=CH—CH2，故C正確；甲到乙發(fā)生的是加成反應(yīng)，乙到丙發(fā)生的是消去反應(yīng)，故D正確。7．常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0B．每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子C．室溫下，向0.1mol·L－1NaClO溶液中加水，溶液pH增大D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－=N2＋4H＋答案B解析2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)，ΔS＜0，又ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由－3升高到－2，則每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；NaClO溶液由于次氯酸根水解顯堿性，則室溫下，向0.1mol·L－1NaClO溶液中加水，溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，N2H4在負(fù)極被氧化，在堿性溶液中失電子生成氮?dú)夂退?，?fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O，故D錯(cuò)誤。8．一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2＋eq\f(1,2)Zn＋(1＋eq\f(x,6))H2O＋eq\f(1,6)ZnSO4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))MnOOH＋eq\f(1,6)ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B．有機(jī)高聚物中含有的化學(xué)鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵C．合成有機(jī)高聚物的單體是D．放電時(shí)，電極的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－答案B解析電池放電時(shí)是原電池由總的電極反應(yīng)可知，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，二氧化錳作正極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn－2e－=Zn2＋，正極為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，根據(jù)高聚物的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。根據(jù)分析可知，放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；根據(jù)圖中信息，有機(jī)高聚物中含有的化學(xué)鍵有：碳氧、碳氮、氮?dú)涞仍又g形成的極性鍵、碳碳原子之間形成的非極性鍵，氫氧原子之間形成的氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；圖中可以看出合成有機(jī)高聚物的單體是，故C正確；放電時(shí)，二氧化錳作正極，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)變?yōu)镸nOOH，電極的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，故D正確。9．用高分子吸附樹(shù)脂提取鹵水中的碘(主要以I－形式存在)的工藝流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．流程中①和④所得溶液中，I－的濃度相等B．流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取C．流程中④發(fā)生的離子反應(yīng)：2I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=4I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．制備10molI2，理論上需KClO3的質(zhì)量約為408g答案D解析鹵水中含碘離子，酸化后，通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，高分子吸附樹(shù)脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，反應(yīng)為I2＋Na2SO3＋=3I2＋Cl－＋3H2O，升華可得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。流程中①和④所得溶液中，碘離子的物質(zhì)的量相同，為碘富集過(guò)程，濃度增大，c(I－)后者大于前者，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，流程中⑥分離碘產(chǎn)品進(jìn)行升華操作，故B錯(cuò)誤；流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉，離子反應(yīng)為I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，故C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為6I－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O，制備10molI2，理論上需KClO3的物質(zhì)的量為eq\f(10,3)mol，質(zhì)量約為122.5g·mol－1×eq\f(10,3)mol≈408g，故D正確。10．在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)。在相同的時(shí)間段(5min)下，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)平衡常數(shù)：K(b)＜K(c)＜K(d)B．a(chǎn)點(diǎn)，v(O2)正＝0.14mol·L－1·min－1C．d點(diǎn)v(CO)正等于a點(diǎn)v(CO)正D．50℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝160答案D解析根據(jù)圖示，b點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率最大，則b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。根據(jù)分析，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，b、c、d點(diǎn)溫度依次升高，溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則化學(xué)平衡常數(shù)：K(b)＞K(c)＞K(d)，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則CO物質(zhì)的量的變化量為2mol×0.7＝1.4mol，則CO的平均反應(yīng)速率為eq\f(1.4mol,2L×5min)＝0.14mol·L－1·min－1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，v(O2)正＝eq\f(1,2)v(CO)正＝故B錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)的溫度不同，a