高中化學3 2幾種重要金屬化合物第3課時教案新人教版必修_第1頁
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案（第3）(回憶、練習)請你寫出鐵在一定條件下與水反應的化學方程式并用“單線橋”標出電 (、歸納)閱讀P59，對比、總結鐵的氧化物的性質(zhì)，完成下表＋2、H＋

(思考、討論)Fe(OH)2沉淀實驗探究。實驗常用以下兩種方法Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO溶液與不含O的蒸餾水配制的NaOH溶液反應。 H2SO4NaOH再關閉止水夾一會兒，試管Ⅱ中有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出試管Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式。 產(chǎn)生白色沉 Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，為什么？H2Fe(OH)2實驗，后，學生再回答問題和加 Fe3＋Fe2＋？寫出簡要的操作步驟Fe3＋與Fe2＋(思考、討論)Fe2＋Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式(是離子反應的只寫完成《作業(yè)本》P132的習題A.鋅 B.鎂 C.鐵 D.鋁1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然 到質(zhì)量不再變化時，此固體的質(zhì)量為A.1.44 B.1.60 C.3.20D.2.14 A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 FeO、Fe、Fe2O3100mL1mol·L－1物完全溶解，放出224mL(標準狀況)氣體，在所得溶液中加入 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合

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