河南省三門峽市澠池第一高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省三門峽市澠池第一高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，有下列三個反應(yīng)：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是

A．A－、B－、C－、D－中C－還原性最強

B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱C．2C－＋B2＝2B－＋C2不能進(jìn)行

D．還原性A－＞B－參考答案：C略2.下列選項不正確的是（）A．從碘水中提取碘的方法是萃取B．物質(zhì)的量濃度的單位是mol/LC．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)的計算；分液和萃?。痉治觥緼、從碘水中提取碘可以用萃取法；B、物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/L；C、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??；D、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．【解答】解：A、從碘水中提取碘可以用苯或是四氯化碳做萃取劑來進(jìn)行萃取，故A正確；B、mol?L﹣1是物質(zhì)的量濃度的單位，故B正確；C、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm），故C錯誤；D、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），故D正確．故選C．3.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料涂層，用不粘鍋烹燒菜時不易粘鍋、燒焦。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法正確的是()A．聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B．聚四氟乙烯的單體是不飽和烴C．聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76%D．聚四氟乙烯的化學(xué)活性較大參考答案：C解析聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CF2—CF2，不含有雙鍵，較穩(wěn)定；其單體是四氟乙烯，組成中含有氟元素，不屬于烴。4.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此被稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是191Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A．77

B．114

C．191

D．268參考答案：B5.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B6.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有

個該原子D．由已知信息可得：

參考答案：BC7.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①雙氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④參考答案：C略8.對于可逆反應(yīng)：2A(氣)+2B(氣)?3C(氣)+D(固)，減少壓強產(chǎn)生的影響的是（

）A、正、逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動C、逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動D、正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：A略9.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C10.在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是A.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-1參考答案：B分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知選項A～D分別是[mol·L-1·min-1]0.3、0.6、0.45、0.005×60＝0.3，所以生成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項B。答案選B。點睛：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時要注意單位的統(tǒng)一。11.下列分子的電子式書寫正確的是

參考答案：C12.某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl參考答案：A解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個和8個電子。設(shè)M層的電子數(shù)為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應(yīng)為Na。13.下列有關(guān)共價化合物的說法：①具有較低的熔、沸點

②不是電解質(zhì)

③固態(tài)時是分子晶體

④都是由分子構(gòu)成

⑤液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是

A．①③④

B．②⑤

C．①②③④⑤

D．⑤參考答案：D14.元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C15.下列各元素中，一定屬于主族元素的是（）A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物參考答案：C【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽；B．He的最外電子層上有2個電子；C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性．【解答】解：A．Mn元素能形成成+7價的含氧酸及其鹽，Mn為過渡元素，則不一定為主族元素，故A錯誤；B．He的最外電子層上有2個電子，則原子最外電子層上有2個電子不一定為主族元素，故B錯誤；C．主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z為主族元素，故C正確；D．Mn元素的最高價氧化物的水化物呈酸性，則R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性不一定為主族元素，故D錯誤；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，量取硫酸時應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mL

(4)根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）(5)經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_____________（填序號）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)18.4mol/L

(3)13.6

B

(4)②③④

(5)①⑤【詳解】(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器為：250mL容量瓶、膠頭滴管；(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，要使用250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液。需要用量筒量取上述濃硫酸的體積=13.6mL。所以選擇50mL量筒。(4)不能在量筒中進(jìn)行濃硫酸的稀釋，故②錯誤。且稀釋時放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，故③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中是錯誤的。加水到離容量瓶的刻度線下1-2cm改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線相切，故錯誤。故選選②③④。(5)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，濃硫酸體積變大，則濃度變大；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對濃度沒有影響，故錯誤；③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，溶質(zhì)有損失，故濃度減?。虎苻D(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度減小；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。故能使?jié)舛茸兇蟮臑棰佗?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學(xué)式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO419.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入N