高二化學(xué)階段考試題

一．單項(xiàng)選擇題（351分1、在舉行的2008年奧運(yùn)會提出了“科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”的。為使 ①開發(fā)新能源，減少礦物的燃燒 ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)③提倡使用發(fā)泡塑料餐 ④開發(fā)、生產(chǎn)無電池⑤機(jī)動車安裝尾氣凈化器 下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為 用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為 10mLNaCl9.2pH在2L密閉容器中,盛有2molX和2molY物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（s）+3Y（g） 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測得生成0.5molZ，則這期間的平均反應(yīng)速率為（ 下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 ） D. 2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng) C．降低溫度和增大壓 D．升高溫度和增大壓7．25℃,101kPa下,2gH2燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確的 2H2(g)+O2(g)＝ △H=-2H2(g)+O2(g)＝ △H=+571.62H2(g)+O2(g)＝ △H=-H2(g)+1/2O2(g)＝ △H=-285.88．已知：①1molH2436kJ②1molCl2243kJ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量 H(g)+Cl(g)= △H=＋413H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=＋183H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H－183kJ/mol9.下列溶液一定呈酸性的是（） B．含有H+離子的溶液 D．pH小于7的溶液已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.0KJ∕mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（ 一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJ 在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（ A.等于0.8 B.等于1.6molC.大于0.8mol小于1.6 D.大于1.6已知 C(s)+4D(g)△H＜0。圖中a、b表 一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（）。A、增大A的濃 B、升高溫C、加催化 D、縮小容器體反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡以后，將氣體混合物的溫度降低， DAB反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用A、B、C表示，已知2B3A 2A3B

A3B

3AB

ABA、水的離子積變大、pH變小、呈酸性B、水的離了積不變、pH不變、呈中性C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性D、水的離子積變大、pH變小、呈中性17.下列說法正確的是().c(OH-)=10-7mol/L,則該溶液一定呈中性B.c(H+)越大，則pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)pH=0的溶液，其中只含有H+25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變二、填空題（49分）18．(4分)下列屬于弱電解質(zhì)的 ④CH3COOH ⑥ kJ的熱量。 又已知H2O(l)＝H2O(g) 20．(8SO42、Cl、Cu2、Na、Ag、H選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非(1)H2和O2。若陰極析出金屬，陽極放出O2若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1若既無O2H2。。。21．(10分) 2NH3(g)△H=- 下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號） ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 大或小)。某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K= 示

（填字母容器內(nèi)的質(zhì)量保持不 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變22.（3分）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝―483.6kJ/mol粉與H2的物質(zhì)的量之比是23.(6)PH①0.0005mol/L的H2SO4溶液的②0.0005mol/L的Ba(OH)2溶