阿伏伽德羅常數(shù)-摩爾質(zhì)量

第2課時(shí)阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)*物質(zhì)的量定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1mol粒子原子、分子等微觀粒子國(guó)際上規(guī)定1mol任何粒子集合體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同?已知：12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26k

g0.012kg1.993×10-26kg—————≈6.02×1023阿伏伽德羅常數(shù)二.阿伏伽德羅常數(shù)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。符號(hào)：NA阿伏伽德羅（1776-1856）通常用6.02ⅹ1023mol-1來表示阿伏伽德羅常數(shù)。單位為mol-1即：NA=6.02ⅹ1023mol-1NA

=Nn物質(zhì)的量n

微粒數(shù)N

阿伏伽德羅常數(shù)NAN=NA×nn=NNA物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系變式1mol不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？不一定相同。因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的質(zhì)量不一定相等，當(dāng)6.02×1023個(gè)微粒放在一起，質(zhì)量可能不一樣了。

NA“思考”看一看，1mol微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律P12ＯＡlH2H2O一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol相對(duì)分子或原子質(zhì)量１mol微粒的質(zhì)量1mol任何粒子的質(zhì)量，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。162721816g27g2g18g二、摩爾質(zhì)量:M1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位是g●mol-1(2).物質(zhì)的量的數(shù)學(xué)計(jì)算：(1).摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子量或分子量?！罢f明”M=n=mM

①O的相對(duì)原子質(zhì)量為

，課堂練習(xí)氧原子的摩爾質(zhì)量為M(O)=

，1molO的質(zhì)量為

，2molO的質(zhì)量為

。

1616g/mol16g32gn=mM②4.9克H2SO4含有多少個(gè)硫酸分子?解:硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量是98，∴硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol。n(H2SO4)=4.9g98g/mol=0.05mol答：4.9克H2SO4含有3.01×1022個(gè)硫酸分子。N(H2SO