河北省廊坊市大城縣南趙扶中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省廊坊市大城縣南趙扶中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能夠幫他檢驗是否為氨氣的是()A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口參考答案：A解析：檢驗氣體最好用試紙。氨氣與水反應(yīng)呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。B項藍色石蕊試紙遇氨氣仍為藍色；C項錯誤，因濃硫酸不揮發(fā)；D項錯誤，干燥的紅色石蕊試紙不與氨氣反應(yīng)。2.已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B3.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判斷錯誤的是A.該電池中電子由負極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到負極B.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用C.海洋電池中鋁板充當負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－參考答案：A分析：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極，對照原電池的工作原理作答。詳解：根據(jù)電池總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在該反應(yīng)中Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁板為負極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鉑網(wǎng)作正極。A項，該電池中電子由負極流出經(jīng)導(dǎo)線到正極，在電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，A項錯誤；B項，鋁板為負極，Al極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，鉑網(wǎng)為正極，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，鋁板被消耗，該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用，B項正確；C項，海洋電池中鋁板充當負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；D項，正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，D項正確；答案選A。點睛：本題考查海洋電池的工作原理，理解原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。注意：在原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極，即“電子不下水，離子不上岸”。4.每個公民都應(yīng)該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是()①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。A．全部

B．①②④

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略5.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經(jīng)過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．消耗鹽酸一樣多

B．放出CO2一樣多C．消耗鹽酸后者多

D．后者放出CO2的量是前者的一半?yún)⒖即鸢福築略6.將一塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,生成物是

(

)

A.Fe和KCl

B.H2和KOH

C.KCl和O2

D.KCl、H2和Fe(OH)3參考答案：D略7.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系正確的是A．金屬性逐漸增強

B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數(shù)值逐漸減小

D．從硅到氯負價從-4

-1參考答案：D8."垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于(

)A.有機物

B.氧化物

C.鹽

D.金屬或合金參考答案：D9.下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關(guān)說法正確的是A.過程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價鍵

D.過程2有新化學(xué)鍵形成參考答案：D10.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是：A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．HF參考答案：A略11.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略12.下列說法正確的是

（

）A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B.摩爾是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量參考答案：C略13.寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同C．鐵作負極，電極反應(yīng)為：Fe–3e→Fe3+D．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH－參考答案：C14.已知A2On2-可與B2-在一定條件下反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為1:3，則n值為：

A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：D略15.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A．都能透過濾紙

B．都呈紅褐色C．具有相同的微粒直徑

D．都存在布朗運動參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl－。從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③過濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（1）在進行②③操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②__________；③__________；④_________。（2）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有____________生成，證明溶液中有___________離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有____離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有沉淀生成，證明溶液中有________離子。參考答案：(1)攪拌，加速樣品溶解

引流，防止濾液濺到漏斗外

攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺

(2)①氣泡

CO32—

②白色沉淀

SO42—

③Cl－【詳解】(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解，在過濾操作中，可以用玻璃棒來引流，防止濾液濺到漏斗外，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止濾液濺到漏斗外；(2)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子，故答案為：氣泡；CO32-；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子，故答案為：白色沉淀；SO42-；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入

AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，故答案為：Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在VmLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，取該溶液V/4mL，加水稀釋至4VmL，則此稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：mol/L．考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量計算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計算出VmL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量，再計算出mL溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算出硫酸根離子的濃度．解答：解：VmL硫酸鐵溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量為：n（Fe3+）==mol，VmL硫酸鐵溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42﹣）=n（Fe3+）=mol=mol，硫酸鐵溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×=mol，加水稀釋至4VmL的硫酸鐵溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42﹣）==mol/L，故答案為：mol/L．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度中等，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量濃度的計算公式，試題側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力．18.將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求所需濃硫酸的體積是多少？參考答案：略19.銅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．1kg銅所含原子的數(shù)目為ρNAB．一個銅原子所占有的體積為cm3C．一個銅原子的質(zhì)量為gD．1dm3銅所含有的原子數(shù)為參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．.專題：計算題．分析：A．根據(jù)N=計算原子數(shù)目，注意銅的質(zhì)量是1Kg，不是1g．B．根據(jù)V=結(jié)合N=計算一個銅原子的體積．C．銅的質(zhì)量與銅原子個數(shù)的