2022年河南省濟(jì)源市漯河第五高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省濟(jì)源市漯河第五高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略2.只用一種化學(xué)試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略3.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分別溶于水時(shí)，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol。則CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的熱效應(yīng)是（

）

A．釋熱77kJ/mol

B．釋熱55kJ/mol

C．吸熱77kJ/mol

D．吸熱55kJ/mol參考答案：A略4.下列包裝標(biāo)識(shí)貼錯(cuò)了的是（

）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標(biāo)識(shí)

參考答案：C試題分析：A．硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C．石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯(cuò)誤；D．黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C。5.化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)：RH（（氣））＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。（已知利用HCl易溶于水，而有機(jī)物一般難溶于水的特征，Cl2與水反應(yīng)最終產(chǎn)物是鹽酸）試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法B．水洗分液法C．升華法D．有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B6.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：D略7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略8.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略9.將和充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體為8．5L，則其中含的體積(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)是

A．0．25L

B．0.5L

C．3．3L

D．4．4L

參考答案：B10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A．B．C．D．參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：構(gòu)成原電池的條件有：①兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，②形成閉合回路，③有電解質(zhì)溶液，④能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷．解答：解：A．電極材料相同，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；B．形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，C為正極，符合原電池的組成條件，故B正確；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)水乙醇不導(dǎo)電，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成，題目難度不大，本題注意把握組成原電池的體積以及原電池的工作原理．11.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B略12.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是

A．二氧化硅與氧化鈣（高溫）

B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）

C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D略13.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A、銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D、氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略14.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略15.1985年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì),其化學(xué)式為C60,下列有關(guān)的說法不正確的是(

)A.它的式量為720

B.它是一種單質(zhì)C.它是一種新型的化合物

D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對(duì)其進(jìn)行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請(qǐng)回答:（1）沉淀A的化學(xué)式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______，過程③反應(yīng)的離子方程式為_______。參考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應(yīng)得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學(xué)式為Mg(OH)2，過程①中Al3+在足量的氫氧化鈉中發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng),從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽(yáng)離子是K+、Na+，過程③氫氧化鋁溶于鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：（1）

溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。（2）

若將該溶液與足量的NaOH反應(yīng)，可生成NaCl多少克？參考答案：（1）1.0mol/L（4分）

（2）5.85g（4分）略18.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將3．2g銅完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL。試計(jì)算(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少L?(寫計(jì)算過程)

(2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。參考答案：

(1)2.24L

格式(2