高二化學(xué)必修4第三單元水溶液中離子平衡第二講水電和酸堿性上

水的電離和溶液的酸堿性(上)講師：田德金1．了解水的電離平衡及其“離子積”。探究實(shí)驗(yàn)25℃時(shí)，水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L靈敏電流計(jì)

燈泡1．水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:平衡常數(shù)：K電離＝

c(H+)×c(OH-）c(H2O）水的電離在室溫下1L水中只有1×10-7mol水電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)的濃度為常數(shù)。所以K電離×c(H2O)

＝

c(H+)×c(OH-）=KWKw=1×10-14（

25℃時(shí)）根據(jù)前面所學(xué)知識(shí)，水的離子積可以看做是水的電離常數(shù)，故只與溫度有關(guān)3．影響水電離的因素加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。升高溫度，促進(jìn)水的電離，電離過程是一個(gè)吸熱過程。故加熱時(shí)水的離子加入酸或堿都抑制水的電離水的電離是一個(gè)吸熱過對(duì)常溫下的純水進(jìn)程行，下溫列度操越作高，Kw成越下大表：【注意】①任何水溶液中H+和OH-總是同時(shí)存在的，只是相對(duì)含量不同。溶液的酸堿性和溶液的pH1．溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-，而且在一定溫度下，它們濃度的積是定值！2．溶液的pH值意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。計(jì)算公式：pH=-lg[H+]10-510-410-310-210-710-810-910-1410-654327896c(H+)

10-1pH

110-10

10-11

10-12

10-1310

11

12

13

14c(H+)減小，pH增大堿性增強(qiáng)c(OH-)增大注意：①試紙不能用水潤(rùn)濕。②不能將試紙伸到溶液中。③廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)。（2）粗略測(cè)定：廣范pH試紙使用方法：用鑷子撕取一小片pH試紙放于潔凈干燥的表面皿（或玻璃片）上，用潔典例剖析例溶液的酸堿性—正誤判斷如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。在水中加酸會(huì)抑制水的電離。A. Na+

、

NH

+

、

Cl-

、SO

2-

B. S2-

、CH

COO-

、Na+

、Cs+4

4

3C. K+

、

Na+

、2-

-

+

+

-

2-CO3

、NO3

D.

K

、

Na

、

NO3

、SO4例

室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是（

D

）1．水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。①任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的，只是相對(duì)含量不同。2．常溫下，溶液酸堿性與c(H+)、pH的關(guān)