第七章課件一7 3幾種重要鹽

第3節(jié) 幾種重要的鹽一、什么是鹽鹽與食鹽的區(qū)別:化學(xué)上的“鹽”是一類物質(zhì)(由金屬離子和酸根離子組成)的總稱，而“食鹽”只是“鹽”中的一種。工業(yè)用鹽—亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，致癌。二、幾種鹽的性質(zhì)1、碳酸鈉(Na2CO3)

俗稱：純堿、蘇打⑴碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)易風(fēng)化常溫下，在干燥的空氣中，晶體失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。風(fēng)化屬于化學(xué)變化。Na2CO3?10H2O

=

Na2CO3

+

10H2O⑵

碳酸鈉(Na2CO3)屬于

鹽

類，其水溶液呈

堿

性。-⑶含CO32-或HCO3

的鹽＋酸＝鹽＋H2O＋CO2↑Na2CO3

+

2HCl=2NaCl

+H2O

+

CO2↑NaHCO3

+

HCl=NaCl

+H2O

+

CO2↑（碳酸氫鈉，俗稱小蘇打）⑷碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉:用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、發(fā)面蒸饅頭等。碳酸氫鈉:用于制糕點(diǎn)、制飲料、醫(yī)藥、干粉滅火器等。2、碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣→大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼等的主要成分是碳酸鈣。3、食鹽(NaCl)⑴

食鹽主要存在于

海洋、鹽湖、鹽井和

鹽礦。⑵用途：調(diào)味品、腌制食物、維持人的正常生理活動(dòng)、配制生理鹽水（0.9％）、重要的化工原料4、硫酸銅（CuSO4)CuSO4＋5H2O

＝

CuSO4·5H2O4

2CuSO

·5H

O

＝CuSO

＋5H

O△化學(xué)變化現(xiàn)象：（藍(lán)色）4

2（白色）⑴

無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。從硫酸銅溶液里析出的晶體是藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬或膽礬，其化學(xué)式是CuSO4。5H2O⑵

硫酸銅晶體與硫酸銅之間的轉(zhuǎn)變⑶

硫酸銅的用途：它和熟石灰混合配制波爾多液CuSO4＋Ca(OH)2

＝

Cu(OH)2↓＋CaSO4寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及俗名:化學(xué)名稱碳酸鈉硫酸銅十水碳酸鈉五水硫酸銅氫氧化鈉

氫氧化鈣氧化鈣碳酸鈣俗名:氯化鈉食鹽純堿或蘇打化學(xué)式

NaClNa2CO3CuSO4Na2CO310H2OCuSO45H20NaOHCa(OH)2CaOCaCO3碳酸鈉晶體膽礬、藍(lán)礬火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰生石灰石灰石、大理石三、鹽的通性練習(xí)：AgNO3

+?==

AgCl↓

+??+

BaCl2

==?+

2HClCaCO3

+?

==

Ca(NO3)2

+?+?1、某些鹽

+

酸

→ 新鹽

+ 新酸反應(yīng)條件：生成物中要有沉淀或氣體或水。HClHNO3H2SO42HNO3H2OCO2BaSO4?FeCl3

+

==Fe(OH)3

+??+

CuSO4

== K2SO4

+?Al2(SO4)3

+?==

3BaSO4

+?2、可溶性鹽

+

可溶性堿

→ 新鹽 +

新堿3NaOH2KOH3NaClCu(OH)2反應(yīng)條件：①參加反應(yīng)的堿和鹽都要溶于水，②生成物中要有沉淀。3Ba(OH)22Al(OH)3↓3、可溶性鹽

+

可溶性鹽 →

新鹽

+ 新鹽？？＋

NaNO3Ba(NO3)2

+？？＋

2NaNO3K2CO3

+？＝？＋

2KCl反應(yīng)條件：①參加反應(yīng)的鹽都要溶于水，②生成物中要有沉淀。NaCl

+

AgNO3

＝AgCl↓Na2SO4＝

BaSO4↓CaCl2CaCO3↓有人誤食氯化鋇而引起中毒（可溶性的鋇離子被人體吸收會(huì)引起中毒），若及時(shí)服用硫酸鈉溶液則可以解毒，其原因是：；若及時(shí)服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？（填“不能”或“能”）。原因是。BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+

2NaClBaCl2

+Na2CO3

=

BaCO3↓+2NaClBaCO3+

2HCl

=BaCl2+H2O+CO2↑不能演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅鐵絲硝酸汞銅絲氯化鈉銅絲現(xiàn)象：

鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。無現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：Fe

＋

CuSO4

＝

Cu

＋

FeSO4Cu

＋Hg(NO3)2

＝

Hg

＋

Cu(NO3)2Cu

＋NaCl

—

不反應(yīng)4、鹽溶液+某些金屬單質(zhì)

→ 新鹽+新金屬反應(yīng)條件：①、鹽必須溶于水。②、金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬單質(zhì)能將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。注：?jiǎn)钨|(zhì)鐵參加置換反應(yīng)，只能生成亞鐵鹽如：Fe

+CuSO4

==

FeSO4

+

CuFe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2例、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的鹽溶液，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z、Y、XB.Y、X、ZC.Y、Z、XD.Z、X、YB鹽的通性：⑴ 鹽溶液＋某些金屬單質(zhì)＝新鹽＋新金屬⑵

某些鹽

＋

酸

＝ 新鹽

＋ 新酸反應(yīng)條件：① 生成物中要有沉淀或氣體或水⑶

可溶性鹽＋可溶性堿＝新鹽＋新堿反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都要溶于水②生成物中必須有沉淀⑷

可溶性鹽

＋可溶性鹽

＝ 新鹽

＋ 新鹽反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都要溶于水②生成物中必須有沉淀下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的寫出化學(xué)方程式，不能的說明理由。4、CuCl25、Cu(OH)26、Ba(OH)28、BaSO410、Zn

+

CuCl2

＝3、NaCl

+ H2SO4

＝×(生成物中沒有↓、↑或水)+ BaCl2

＝×(Cu(OH)2不溶于水)7、NaCl

+ KNO3

×＝

(生成物中沒有↓、↑或水)K2SO4＋Mg(OH)2↓+ CuSO4

＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓9、FeSO4

+ Ba(NO3)2

＝

BaSO4↓＋Fe(NO3)2ZnCl2＋Cu1、ZnCO3

+2HNO3

＝

Zn(NO3)2＋H2O＋CO2↑2、2

KOH+MgSO4

＝+

2AgNO3

＝

2AgCl↓＋Cu(NO3)2+ AgNO3

＝×(BaSO4不溶于水)11、

Zn

+

AgCl

＝×(AgCl不溶于水)12、

Ag

+

MgCl2

＝×(Ag在Mg的后面)四、除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）除雜題關(guān)鍵要找準(zhǔn)真正的雜質(zhì)部分，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水，然后過濾或蒸發(fā)除去雜質(zhì)，絕不能引入新的

雜質(zhì)?；旌衔锍s試劑化學(xué)方程式HCl(H2SO4)BaCl2H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClKNO3(KCl)AgNO3KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3NaCl(CuSO4)Ba(OH)2CuSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4

↓＋Cu(OH)2

↓，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：。例、欲除去FeSO4溶液中混有少量的CuSO4，應(yīng)向溶液中加稍過量的鐵粉，然后再過濾Fe

＋CuSO4

＝

FeSO4

＋

Cu例、欲除去CO氣體中混有少量的CO2，應(yīng)將該氣體通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CO2

＋2NaOH ＝Na2CO3＋H2O

。溶液的是（）Al3+、K+、NO3

、OH-

-H+、Ba2+、OH-、CO32-Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.

NH4+、K+、SO4

、NO32-

-D即相互不能結(jié)合，生成沉淀或氣體或水例、下列各組中的四種離子能大量共存于同一種五、關(guān)于離子共存例、下列各組中的四種離子能大量共存于PH＜7的溶液中是（）Cu2+、K+、NO3

、OH-

-Ca2+、Na+、SO4

、CO32-

2-Ba2+、Na+、Cl-、OH-Mg2+、K+、SO42-、NO3-D含H＋例、下列各組離子在堿性溶液中不能大量共存的Na+

、SO4

、NO3

、

CO32-

- 2

-K+

、Cu2+、Cl-、SO42-K+

、Ba2+、Na+、NO3-D.

H+、Ag+、Na+、NO3-是（

B、D）含OH-用化學(xué)方法區(qū)別NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3五瓶無色溶液。NaOH、H2SO4、NaCl、Na2SO4、NaNO3分別取出少量溶液

滴加紫色石蕊試液變藍(lán)NaOH不變色NaCl、Na2SO4、NaNO3變紅H2SO4分別取出少量溶液

滴加BaCl2溶液有白色沉淀Na2SO4無白色沉淀NaCl、NaNO3分別取出少量溶液

滴加AgNO3溶液有白色沉淀NaCl無現(xiàn)象NaNO36、在下列各組物質(zhì)里加適量的水，攪拌待充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（

）C. Zn(過量)、KNO3、AgNO3CCuSO4(過量)、Al、Na2SO4

（Cu）Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3（Cu、Ag、Fe）（Ag、Zn）D. Cu(過量)、FeSO4、H2SO4

（Cu）7、檢驗(yàn)?zāi)澄粗{(lán)色溶液的組成時(shí)，下列結(jié)論正確的是（

A、D

）Cu(NO3)2、BaCl2、NaClNa2SO4、CuCl2、AgNO3Cu(NO3)2、BaCl2、NaOHNa2SO4、CuCl2、HNO3制造化學(xué)肥料的原料是空氣、水和礦物質(zhì)。農(nóng)業(yè)上主要施用的化學(xué)肥料是氮肥、磷肥和鉀肥。㈠、氮肥1、氮肥的作用：能促使植物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。2、常用的氮肥：尿素[CO(NH2)2]，氨水（NH3?H2O)，銨鹽如NH4HCO3，硝酸鹽如NH4NO3。3、什么叫氮的固定？將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。4、哪一類植物無需或只需少量施用氮肥？豆科類植物六、鹽與化肥㈡、磷肥1、磷肥的作用：能促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒能力，促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。2、常用的磷肥：磷礦粉[Ca3(PO4)2]，鈣鎂磷肥，過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4]。㈢、鉀肥1、鉀肥的作用：能促進(jìn)植物生長(zhǎng)健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。2、常用的鉀肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)㈣、復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。㈤、農(nóng)家肥：優(yōu)點(diǎn):營(yíng)養(yǎng)元素種類全，肥效長(zhǎng)，無污染。㈥、銨根（NH4+）離子的檢驗(yàn)取樣品加適量堿濕潤(rùn)的紅色————

產(chǎn)生刺激性氣體

-石—蕊—試-—紙—

試紙變藍(lán)證明有NH3產(chǎn)生，即樣品中有NH4＋存在例1、能夠鑒別NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4的一種試劑

。Ba(OH)22NH4Cl+Ba(OH)2

＝

BaCl2+2NH3↑+2H2ONaCl+Ba(OH)2

＝不反應(yīng)

(NH4)2SO4+Ba(OH)2

＝

BaSO4↓+2NH3↑+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2

＝

BaSO4↓+2NaOH2、某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42-，欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。先向溶液中滴加過量的Ba(NO3)2溶液至沉淀不再生成，AgNO33、下列各組離子能大量共存的是（

D

）A、H＋、SO42-、OH－、Ba2＋B、K＋、Mg2＋、NO3－、OH－C、H＋、Na＋、NO3－、CO32－D、Na＋、K＋、H＋、SO42－例4、如何用實(shí)驗(yàn)方法證明溶液中同時(shí)存在Cl-、2-SO42-和CO3

?(1)加入過量稀硝酸、(2)加入過量硝酸鋇溶液、

(3)加入硝酸、(4)過濾、(5)加入硝酸銀溶液5、已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還）C可能含有的物質(zhì)是（A、硫酸銅溶液為藍(lán)色C、硫酸鋅B、碳酸鈉與硫酸反應(yīng)D、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)無色，且與硫酸不反應(yīng)6、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀鹽酸，能得到澄清無色的溶液的是（）CA、AgNO3白色沉淀B、Cu(OH)2藍(lán)色溶液黃色溶液C、Mg

無色溶液

D、Fe2O37、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶A、一定是稀硫酸

C、一定含有SO42-B、一定是硝酸銀溶液

D、無法確定于稀硝酸的白色沉淀，則無色溶液（

D

）8、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝詴r(shí)，取少量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的做法是（

）DA、滴入Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生B、滴入紫色石蕊試液紫色石蕊變紅色C、加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生D、滴入NaOH溶液無現(xiàn)象14、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、無水CuSO4、CaCl2中的一種或幾種，取該混合物做如下實(shí)驗(yàn)：⑴加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；一定沒有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液為藍(lán)色），CaCl2與K2CO3和Na2SO4不能同時(shí)存在（否則生成沉淀）。⑵在該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；可能是BaCO3（不溶）或BaSO4（不溶）或BaCO3（不溶）和BaSO4（不溶），⑶過濾后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放出無色氣體；白色沉淀是BaCO3（不溶）⑷在濾液中加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。白色沉淀是AgCl（不溶），根據(jù)上述現(xiàn)象可知原混合物中一定有（用化學(xué)式表示）Na2SO4、CaCl2Na2CO3，一定沒有

CaCO3、CuSO，4、可能有

KCl

。⑵乙廠污水中含有的四種離子是16、甲、乙兩個(gè)相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理后，仍然各溶有以下8種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)