四川省內江市沱江高級中學校2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

四川省內江市沱江高級中學校2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向盛有50mL1.00mol·L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如右圖所示，下列不正確的是（

）A.該實驗表明化學能可以轉化為熱能B.NaOH溶液的濃度大于1.00mol·L-1C.V=50mL時，混合液的pH>7D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：D略2.用陽極a和陰極b電解足量c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（）

abcd①PtPtNaOHNaOH②CCNaClNaOH③CuCuCuSO4CuO④PtPtH2SO4H2OA．① B．② C．③ D．④參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電解質在通電一段時間后要想讓電解質復原要加入遵循：出什么加什么的原則，根據電解池的工作原理來回答．解答：解：A、以鉑為電極，電解氫氧化鈉的水溶液實質是電解水，要想復原，需要加水，故A錯誤；B、以石墨為電極，電解氫氧化鈉溶液會在兩極上析出氫氣和氯氣，要想復原，則需通入氯化氫氣體，故B錯誤；C、以金屬銅為電極，電解硫酸銅，電解前后溶液組成、濃度均不變，故C錯誤；D、以鉑為電極，電解H2SO4溶液，實質是電解水，要想復原，需要加水，故D正確．故選D．點評：本題主要考查學生電解原理的應用知識以及電解質復原需加入的物質的選擇，可以根據所學知識進行回答，難度不大3.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是A．放電時正極反應為：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極參考答案：C略4.．下列說法不正確的是A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種B．H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，即18g氣態(tài)水分解成H2和O2時,消耗能量為2×463kJC．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現象可比較26Al、26Mg金屬性強弱D．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：B5.某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．由圖像通過控制溶液的pH可分離混合液中Fe3+和Cu2+參考答案：B略6.下列物質中不屬于合金的是（）A． 硬鋁 B． 鋼鐵 C． 青銅 D． 金箔參考答案：D考點：合金的概念及其重要應用．.專題：金屬概論與堿元素．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，據此分析解答．解答：解：A．硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A不選；B．鋼鐵是鐵與碳、硅、錳、磷、硫以及少量的其它元素所組成的合金，故B不選；C．青銅是銅錫合金或銅鉛合金，故C不選；D．合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質不是合金，故D選；故選D．點評：本題主要考查合金的判別，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．題目難度不大．7.右圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型，下列關于該有機物的說法正確的是（

）

A．分子式為C3H7NOB．在一定條件下，可以通過聚合反應，生成高分子化合物C．不能和鹽酸溶液反應D．不能和NaHCO3溶液反應生成CO2參考答案：B8.下列關于糖類、脂肪和蛋白質的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應

D．蛋白質溶液遇CuSO4后產生的沉淀能重新溶解參考答案：B略9.對已達化學平衡的反應

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0下列說法正確的是A．減小壓強，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆方向移動B．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆方向移動C．除去部分的Z，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動D．加入正催化劑，正、逆反應速率均增大，平衡向正方向移動參考答案：B略10.下列對金屬及其制品的防護措施中，不正確的是A．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C．對于易生銹的鐵制品要定期刷防護漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼參考答案：A略11.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應參考答案：B略12.能正確表示下列反應的離子方程式是A．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-B．醋酸鈉的水解反應CH3COO-+H3O+＝CH3COOH+H2OC．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-D．稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3-＝3Fe3++2NO↑+4H2O參考答案：A13.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉化率為10%~15%;最近美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化劑,在常溫下合成了氨。下列有關說法中錯誤的是()A.哈伯法合成氨是吸熱反應,新法合成氨是放熱反應B.新合成法和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源C.新合成法能在常溫下進行也需要斷裂化學鍵D.新的催化劑降低了反應所需要的能量參考答案：A解析：吸熱反應和放熱反應是由反應物和生成物所具有能量的相對大小決定的,與反應的條件無關,A錯誤;根據題意可判斷利用催化劑降低了反應所需能量,所以反應在常溫下可以進行,可節(jié)約大量能源。14.對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是()A．發(fā)生氧化反應的為負極

B．正極為電子流入的一極C．電流的方向由正極到負極

D．比較不活潑的金屬為負極參考答案：D略15.某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種，現取該溶液進行實驗得到如下現象：①向溶液中滴加適量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀產生；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子組是（）A．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32－B．Mg2＋、Na＋、CO32-、I－C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究周期金屬元素的金屬活動性順序，某學習小組用Na、Mg、Al三種金屬進行了如下實驗：實驗操作實驗現象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應，迅速產生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應較劇烈，有氣體產生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問題：①將實驗操作和實驗現象對應起來（填字母）實驗操作ABCD實驗現象

②實驗結論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是

；由此得出的一般結論是：同周期元素從左至右

。（2）、（8分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：①、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是：

。②、裝置中長長的玻璃導管所起的作用是

，導管末端不插入液面下是為了

。③、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是

。④、反應結束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是

。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導氣兼起冷凝回流

防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉化率為_

，列式并計算反應的平衡常數K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應流程圖表示合成路線，并注明反應條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

(填字母序號)．a．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的