高中化學(xué)-第3節(jié) 氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)：課題名稱(chēng)：探究鐵及其化合物的氧化性或還原性學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.能從元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和變化。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！救蝿?wù)一】自主學(xué)習(xí)課本53頁(yè)【資料在線】鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，完成以下內(nèi)容：1、從元素價(jià)態(tài)和物質(zhì)分類(lèi)角度將其化學(xué)式填到下列坐標(biāo)系中（限時(shí)5分鐘）元素價(jià)態(tài)物質(zhì)分類(lèi)2、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，預(yù)測(cè)各價(jià)態(tài)鐵的氧化性或還原性【任務(wù)二】觀察試劑、閱讀課本54頁(yè)完成以下問(wèn)題（限時(shí)5分鐘）1、觀察Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液三種樣品的顏色特征？2、閱讀課本54頁(yè)【工具欄】,FeCl3與KSCN溶液混合有何現(xiàn)象？3、閱讀課本54頁(yè)【方法導(dǎo)引】,如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？4、從以下試劑中選出常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：（實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN（硫氰酸鉀）溶液、銅片、鋅粒）【任務(wù)三】結(jié)合【任務(wù)一】預(yù)測(cè)的性質(zhì)以及【任務(wù)二】試劑分類(lèi)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證鐵及其化合物氧化性或還原性。規(guī)范書(shū)寫(xiě)，準(zhǔn)備展示（限時(shí)10分鐘）1、驗(yàn)證Fe具有還原性選用試劑實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論2、驗(yàn)證FeCl3具有氧化性選用試劑實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論3、驗(yàn)證FeCl2具有氧化性選用試劑實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論4、驗(yàn)證FeCl2具有還原性選用試劑實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論【任務(wù)四】實(shí)施方案，通過(guò)小組合作驗(yàn)證Fe3+的氧化性，F(xiàn)e2+的還原性，各組找好操作員，記錄員，最后描述現(xiàn)象，小組討論得出結(jié)論，把現(xiàn)象、結(jié)論規(guī)范書(shū)寫(xiě)到以上學(xué)案表格上，準(zhǔn)備展示（限時(shí)10分鐘）【總結(jié)提升】用圖示表示0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（限時(shí)2分鐘）【思考】1.鐵元素是人體含量最高的微量元素，血紅蛋白中含有的亞鐵離子使血紅蛋白具有攜氧能力，而如果亞鐵離子被氧化成三價(jià)鐵，血紅蛋白就會(huì)失去攜氧能力，很多補(bǔ)鐵藥品都建議與Vc（維生素C）同時(shí)服用，這是利用了Vc的什么性質(zhì)？2.寫(xiě)出以下問(wèn)題的離子方程式①利用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板：②怎么實(shí)現(xiàn)從上述腐蝕后的溶液中回收利用銅：=3\*GB3③怎么實(shí)現(xiàn)鐵的循環(huán)利用：【作業(yè)】（1）閱讀課本“身邊的化學(xué)”——鐵元素與人體健康，向家人宣傳有關(guān)知識(shí)。（2）課后“練習(xí)與活動(dòng)”中58頁(yè)的第4小題。學(xué)情分析：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)在初中化學(xué)了解了一些有關(guān)鐵及其化合物的知識(shí)，但缺乏系統(tǒng)性，進(jìn)入高中化學(xué)學(xué)習(xí)后，有了物資分類(lèi)，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法，并初步具備了繪制和運(yùn)用“價(jià)—類(lèi)”二維圖的能力。本節(jié)課大量學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰O大提高。本節(jié)大量學(xué)生實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生動(dòng)手操作能力得到極大提高。學(xué)生熱情高漲，參與度極高，學(xué)習(xí)效果很好，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣提高很快。老師語(yǔ)言簡(jiǎn)練，準(zhǔn)確，學(xué)生接受能力強(qiáng)，學(xué)習(xí)效率明顯提高。補(bǔ)鐵劑成分探究，神秘溶液成分探究，極大調(diào)動(dòng)了學(xué)生的探究動(dòng)力，效果很好。課堂容量大，學(xué)生思維容量得到了很大開(kāi)發(fā)。教材分析：本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類(lèi)，核心元素的價(jià)態(tài)兩個(gè)角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不斷完善研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的角度，深刻理解“價(jià)—類(lèi)”二維圖的含義和意義。1.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是（）A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO2.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)配制并保存②溶液時(shí)，常在其中加入______,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(3)寫(xiě)出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式______。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)核心理念是以學(xué)習(xí)鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)為載體，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的思路和方法。提升學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，將具有相同價(jià)值功能的亞鐵鹽和鐵鹽教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整合，在教學(xué)中側(cè)重于“價(jià)-類(lèi)”二維圖的內(nèi)化，通過(guò)對(duì)典型物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，驗(yàn)證的研究學(xué)習(xí)，輻射到含義該元素的其他物質(zhì)，提高教學(xué)效率，也為后面其他元素的教學(xué)奠定基礎(chǔ)?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)更需要關(guān)注教學(xué)內(nèi)容的學(xué)科本質(zhì)和價(jià)值功能。核心素養(yǎng)的培養(yǎng)主體是學(xué)生，需要一個(gè)學(xué)序漸進(jìn)的發(fā)展進(jìn)程。這就要求教師在教學(xué)過(guò)程中，要透徹理解并發(fā)揮好每節(jié)課的核心素養(yǎng)培養(yǎng)功能。不同的教學(xué)內(nèi)容承載的核心培養(yǎng)價(jià)值功能不同，這些需要教師在教學(xué)之初要了如指掌，進(jìn)行整體設(shè)計(jì)。在具體的實(shí)施過(guò)程中，教師既要基于具體知識(shí)明線進(jìn)行教學(xué)，又要把握住核心素養(yǎng)培養(yǎng)的暗線進(jìn)行教學(xué)，兩線合一提高教學(xué)效率。1.通過(guò)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)結(jié)合二維圖從元素化合價(jià)和物質(zhì)分類(lèi)的角度來(lái)分析物質(zhì)的性質(zhì)。2.結(jié)合Fe的反應(yīng)，能對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行分析推理；能預(yù)測(cè)