化學(xué)滬教版九年級上冊參考課件：3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第3課時(shí)）(共24張PPT+1視頻)

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原子的結(jié)構(gòu)

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

科學(xué)史話

1803年，道耳頓提出原子學(xué)說：構(gòu)成物質(zhì)的最小，粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。

道爾頓原子模型

科學(xué)史話

1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)電子，確定原子可以再分，提出“棗糕”模型,認(rèn)為原子的帶正電部分是一個(gè)原子那么大的球體，正電荷均勻地分布著，帶負(fù)電的電子像棗核一樣鑲嵌在其中。

科學(xué)史話

1911年，英國科學(xué)家盧瑟福（是湯姆生的學(xué)生）提出有核原子模型（或叫原子太陽系模型），認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子繞著原子核的中心運(yùn)動，就像太陽系的行星繞著太陽運(yùn)行一樣。

科學(xué)史話

原子內(nèi)有帶正電的微粒

該微粒體積小、質(zhì)量大

原子內(nèi)有很大的空間

3.極少數(shù)α粒子

被反彈

2.少數(shù)α粒子

發(fā)生偏轉(zhuǎn)

1.絕大多數(shù)α粒子

未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

α粒子（帶正電）轟擊金原子

現(xiàn)象1說明

現(xiàn)象2說明

現(xiàn)象3說明

原子結(jié)構(gòu)

原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

原子結(jié)構(gòu)

空間

質(zhì)量

電荷

各粒子的體積

各粒子的質(zhì)量

各粒子的電荷

原子結(jié)構(gòu)

1.原子核在原子中所占的體積如何

原子核體積

只占原子體積的

幾千億分之一

原子結(jié)構(gòu)

粒子種類單個(gè)粒子質(zhì)量

質(zhì)子1.6726×10-27kg

中子1.6749×10-27kg

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

原子內(nèi)部各微粒的質(zhì)量關(guān)系

原子核

2.原子核在原子中所占的質(zhì)量如何

原子結(jié)構(gòu)

3.原子中各種微粒的電性關(guān)系

一個(gè)質(zhì)子

帶一個(gè)正電荷

質(zhì)子

(不帶電)

中子

原子核

帶正電

一個(gè)電子

帶一個(gè)負(fù)電荷

核外電子

原子結(jié)構(gòu)

原子

原子核（+)

核外電子（-)

質(zhì)子（+)

中子（不帶電)

原子的

主要質(zhì)量集中于此

原子核和核外電子

所帶電量相等、電性相反，所以原子呈電中性

（呈電中性）

原子結(jié)構(gòu)

找規(guī)律

請找出不同原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)

原子的種類原子核核電荷數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)）核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫1011

氮7777

氧8888

鈉11121111

鎂12121212

核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

=原子序數(shù)

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核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

原子中不一定含有中子（如氫原子）

不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同

原子結(jié)構(gòu)

=原子序數(shù)

原子的種類原子核核電荷數(shù)（原子核所帶的電荷數(shù)）核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫1011

氮7777

氧8888

鈉11121111

鎂12121212

練習(xí)

1.原子可以構(gòu)成分子，但不能構(gòu)成物質(zhì)

2.分子與原子的區(qū)別是分子比原子大

3.原子中，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)

4.分子和原子中不存在帶電的微粒，

所以分子、原子都不顯電性

5.氫原子、氧原子、碳原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

×

×

×

×

×

原子質(zhì)量

原子質(zhì)量的測定值

一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000001993千克

一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000002657千克

一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000009288千克

即1.993×10-26千克

即2.657×10-26千克

即9.288×10-26千克

中國化學(xué)家張青蓮

1983年當(dāng)選國際原子量職員會職員

1991年精確測定了銦In相對原子質(zhì)量

1993年精確測定了銻Sb的相對原子質(zhì)量

1995年精確測定了鈰Ce和銪Eu的相對原子質(zhì)量

原子很小，怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫”和“用”？

原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子(C-12)質(zhì)量（1.993×10-26kg)的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。

相對原子質(zhì)量(Ar)

原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（Ar）=

×

某原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）

標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）

1

12

注意：原子實(shí)際質(zhì)量的單位為“kg”相對原子質(zhì)量的單位為“1”，省略不寫

相對原子質(zhì)量≈

質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子質(zhì)量

下列關(guān)于相對原子質(zhì)量敘述正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱

B.相對原子質(zhì)量的單位是克

C.相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，因此無法確定數(shù)值

D.相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與一種碳原子實(shí)

際質(zhì)量的1/12的比

D

已知：

碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg

氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg

鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg

Ar(Fe)=

m(Fe)

m(C)×

=

12×9.288×10-26kg

1.993×10-26kg

Ar(O)=

m(O)

m(C)×

=

12×2.657×10-26kg

1.993×10-26kg

原子質(zhì)量

試寫出計(jì)算氧原子、鐵原子的

相對原子質(zhì)量計(jì)算過程（不需計(jì)算結(jié)果）

查閱相對原子質(zhì)量表P75

氮

氯

鈉

鐵

14

35.5

23

56

原子質(zhì)量

比一比誰最快

相對分子質(zhì)量Mr

等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量Ar的總和

例：P70

分子質(zhì)量

用相對分子質(zhì)量表示分子質(zhì)量

例：O2

1.H2OCO2Fe2O3

2.KMnO4H2SO4

3.2H2OCa(OH)2

4.Cu2(OH)2CO3

5.CuSO4.5H2O

計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

Mr(O2)=16×2=32

6.KAl(SO4