山東省聊城市2022-2023學年高一下學期期中考試化學試題（無答案）

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化學試題

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。

注意事項：

1．答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫到答題卡和試卷規(guī)定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14Li7O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1．化學與生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A．瑪瑙、光導纖維的主要成分都是

B．醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑

C．山東品牌之一“玻璃纖維超細紗”是一種無機非金屬材料

D．工業(yè)生產(chǎn)陶瓷和水泥的原料中都含有黏土

2．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）

A．太陽能電池板B．鉛酸蓄電池C．燃氣灶D．電熱水器

3．下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ

A在空氣中鐵表面容易生成致密的氧化物保護膜鐵制容器可以儲運濃硫酸

B較穩(wěn)定，常溫下，不易發(fā)生反應兩個N原子以N≡N結(jié)合，斷開化學鍵需要較多的能量

C氫氟酸是一種弱酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D溶于水發(fā)生可逆反應是種酸性氧化物

4．下列生產(chǎn)過程中，其生產(chǎn)原理不涉及氧化還原化學反應的是（）

A．以黃鐵礦為原料制備硫酸

B．以氨為原料制備硝酸

C．以石英和焦炭為原料在高溫氮氣流中制備氮化硅

D．以和NaOH為原料生產(chǎn)防火劑

5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A．在0.1mol固體中陽離子與陰離子總數(shù)為

B．常溫常壓下，4.4g和混合物中所含有的原子數(shù)為

C．1L0.1molL的氨水中有個

D．足量金屬Zn與100mL18.4mol·L濃硫酸充分反應生成的分子數(shù)為

6．一定條件下，化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．該反應是放熱反應

B．該條件下，斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收ykJ的能量

C．該條件下，1mol和1mol完全反應生成2molHCl，放出kJ的能量

D．2mol的總能量高于1mol和1mol的總能量

7．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的反應為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的和在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在只改變某一個起始反應條件時（不改變?nèi)萜黧w積）的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）

A．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

B．溫度T下，內(nèi)的平均反應速率

C．溫度T下，和的體積分數(shù)相等，表明該反應已達到平衡

D．曲線b對應的條件改變可能是降低溫度

8．下列實驗中，所選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是（）

A．除去中的少量HClB．噴泉實驗C．制取少量干燥的D．加熱膽礬制取無水硫酸銅

9．性能各異的電池滿足了不同的用電需求。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：。下列說法正確的是（）

A．硫酸鉛電極是電池的負極

B．放電過程中，向負極移動

C．正極反應式為：

D．常溫時，在正負極間接上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

10．從物質(zhì)類別的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學習化學的重要方法。由短周期主族元素形成的非金屬單質(zhì)X經(jīng)下圖所示過程可轉(zhuǎn)化為強酸W。下列說法正確的是（）

A．X可能是碳B．Y一定能使品紅溶液褪色

C．Y一定是一種酸性氧化物D．W的濃溶液具有強氧化性

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11．下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

A驗證濃硫酸的脫水性將濃硫酸滴到硫酸銅晶體表面，藍色晶體變?yōu)榘咨?/p>

B探究反應物接觸面積對反應速率的影響在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應

C實驗室制取少量CuS將少量銅粉與硫粉混合均勻，加熱

D驗證金屬的活潑性Zn>Cu設計如圖原電池，電池工作時，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電流由銅片→導線→鋅片

12．改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應爐并發(fā)生高溫反應Ⅰ：；反應后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進行反應Ⅱ：。下列說法正確的是（）

A．反應Ⅱ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．反應Ⅰ、Ⅱ中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性

C．反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1

D．反應I中消耗的量占通入總量的時，硫的回收率最高

13．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：，開始時加入4mol、4mol和1mol，在5min末測得的物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是（）

A．0~5min內(nèi)，mol/（L·min）

B．5min末，的濃度為1.25mol/L

C．當與之比為3∶2時，該反應達到化學平衡狀態(tài)

D．反應足夠長時間，4mol能夠完全轉(zhuǎn)化為

14．膽礬（）是一種重要化工原料，某研究小組在實驗室中以生銹的銅屑為原料（主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO）制備膽礬。流程如下。

下列說法錯誤的是（）

A．步驟①的目的是除去油污

B．步驟②中，若僅用濃硫酸溶解固體B，將生成污染環(huán)境。

C．步驟②中，在存在下Cu溶于稀的反應中作氧化劑

D．經(jīng)步驟④得到的膽礬，可用水進行洗滌

15．工業(yè)廢水脫硝（除去和）是廢水處理的重要環(huán)節(jié)。一種利用還原鐵粉和微生物進行脫硝的過程如圖所示：

實驗測得脫硝過程中的濃度幾乎為零。下列說法正確的是（）

A．反應①的離子方程式為

B．反應②中是氧化產(chǎn)物

C．理論上反應①和②消耗還原鐵粉物質(zhì)的量之比為1∶2

D．脫硝過程中，的消耗速率大于生成速率

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16．（10分）某化學小組利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等設備，探究外界條件對化學反應速率和限度的影響?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在某溫度下，探究影響分解的因素的實驗方案如下：

實驗序號實驗方案

Ⅰ25℃，10mL5%溶液

Ⅱ50℃，10mL5%溶液

Ⅲ25℃，10mL30%溶液

Ⅳ25℃，少量，10mL5%溶液

①實驗Ⅰ、Ⅱ探究目的是____________；實驗Ⅰ、Ⅲ相比反應速率大的是____________。

②實驗Ⅰ、Ⅳ得出的結(jié)論是____________。

（2）為進一步研究催化劑對分解反應速率的影響，化學小組同學又做了下列實驗：

①定性研究：小組同學用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通過觀察______，定性確定反應速率的大小。

②定量研究：為了更精確地研究催化劑對反應速率的影響，小組同學利用圖2裝置進行定

量實驗，向大試管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分別加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，測定的數(shù)據(jù)是______，比較催化劑對反應速率的影響。

17．（12分）汽車尾氣（含有碳氫化合物、CO、和NO）等物質(zhì)是造成城市空氣污染的重要原因之一。研究汽車尾氣的綠色排放具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）治理方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并使碳氫化合物充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。

①CO和NO反應的化學方程式為______。

②的轉(zhuǎn)化過程在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是______。

（2）“稀薄燃燒”也是普遍采用的治理方法?！跋”∪紵笔侵钙驮谳^大空/燃比（空氣與燃料氣的體積比）條件下燃燒。但“稀薄燃燒”時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將轉(zhuǎn)化為。不同空/燃比的汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。

①“稀薄燃燒”技術(shù)除節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是__________________。

②某探究小組同學按下列流程探究不同催化劑對還原NO反應的催化性能。

NO與混合氣體→催化反應器→檢測→尾氣處理

ⅰ．催化反應器中與NO生成，當生成1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

ⅱ．控制其它實驗條件相同，在催化轉(zhuǎn)化器中裝載不同催化劑，將催化反應后的混合氣體按相同流量緩緩通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積和濃度相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要記錄的實驗數(shù)據(jù)是______。

ⅲ．實驗發(fā)現(xiàn)當NO與混合氣體中混入一定量空氣時，催化反應后的混合氣體中NO的含量明顯升高，NO的含量明顯升高的原因是____________（用化學方程式表示）。

18．（10分）某探究學習小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產(chǎn)品和，實驗流程如下圖：

回答下列問題：

（1）實驗室中用下圖所示裝置制備，正確的連接順序是______（按氣流方向，用小寫字母表示），裝置C的作用是______。

（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是______。

（3）生成總反應的化學方程式為______。

（4）檢驗“母液”中大量存在的陽離子的實驗方法是______（說明實驗操作及現(xiàn)象）。

19．（15分）氫溴酸（HBr）在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。探究小組同學在實驗室中按下圖流程模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制：

已知：HBr、都易揮發(fā)。

回答下列問題：

（1）實驗室中利用和70%的硫酸制取的離子方程式為____________。

（2）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為____________，該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）混合②中加入的目的是____________。

（4）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是____________、____________。

（5）檢驗操作Ⅲ所得“混合溶液”中是否存在的實驗操作方法是____________（說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。

（6）稀硫酸可用作酸性氫氧燃料電池的電解質(zhì)，氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。

電池工作時，a電極的電極反應為______，當電路中轉(zhuǎn)移2mol時，至少消耗標準狀況下______L。

20．（13分）興趣小組同學設計如圖所示裝置（夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略），用NO與反應制取。

查閱資料知：①NO不與堿反應，可被酸性溶液氧化為硝酸；

②。

回答下列問題：

（1）為了完成實驗，應選擇上圖中的裝置中的A→______（按氣流方向，用大寫字母表示，裝置可重復使用）。

（2）連接好裝置后，實驗操作的正確順序是______。（選填序號）

a．檢驗裝置的氣密性b．滴入濃硝酸c．加入藥品d．點燃酒精燈e．通入一段時間的氮氣

（3）裝置E中發(fā)生反應的離子