本章?？家族e再練習7

本章?？家族e再練習教師用書獨具一、基本概念規(guī)律再辨析正誤判斷，正確的劃 “√”，錯誤的劃“×”1．化學反應速率部分(1)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變 (√)(2)增大反應物濃度，化學反應速率一定加快 (×)(3)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快 (×)(4)對于合成氨反應，達到平衡后，加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大 (×)(5)在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快 (×)(6)對于合成氨反應，達到平衡后，升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 (×)－1－1的反應速率一定比－1－1的反應速率大(×)(7)5molL··s1mol·L·s正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小(×)2．化學平衡部分(1)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 (×)(2)對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡， 增加或減少 C(s)的量平衡不移動 (√)(3)對于 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確①保持體積不變，充入 N2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大 (×)②保持體積不變，充入 NH3，則NH3的體積分數(shù)減小 (×)③保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動， N2、H2的轉化率均增大，其體積分數(shù)均減小， NH3的體積分數(shù)增大， N2、H2的濃度增大， NH3的濃度減小(×)(4)平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大 (×)(5)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小(×)cCO·cH2(6)對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數(shù)K＝cC·cH2O(×)(7)H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)11I2(g)平衡常數(shù)為K2，則H2(g)＋22K1·K2＝1(×)3．化學反應進行的方向(1)碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 (×)(2) H＜0，

S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

(×)(3)自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小。

(×)(4)一定溫度下，反應

MgCl2(l)===Mg(l)

＋Cl2(g)的

H>0、

S>0。(√)(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應。

(√)二、簡答語言再規(guī)范1．壓強改變，反應速率是否一定改變？答案：不一定。①對于固體和純液體的物質，

壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。 壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響；

②一定溫度下，對于有氣體物質參與的化學反應， 若保持反應容器體積不變， 充入與反應無關的氣體， 體系壓強增大，但原有氣體物質的濃度不變，化學反應速率不變。2．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案：不正確。平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率大于逆反應速率如圖。 在t1時刻減小生成物濃度， 逆反應速率立即減小， 而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發(fā)生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小， 逆反應速率增大， 最終達到新平衡， 顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。3.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中， 發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是__反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快__；t～t3階段速率變化的主要原因是__隨著反應的進行，H＋濃度減小，所2以反應速率逐漸減慢__。4．25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJ·mol－1，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器中， 在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于 92.4kJ，為什么？答案：該反應是可逆反應，

1molN

2和

3molH

2不能完全化合生成

2molNH

3，所以反應放出的熱量總是小于

92.4kJ。5．對于反應 A(g) 2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案：不