河南省開封市高級中學高一化學上學期期末試題含解析

河南省開封市高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應(yīng)生成H2Se，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。參考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據(jù)此分析。【詳解】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價是+1價；（4）Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對，故Se能與H2反應(yīng)生成H2Se；能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

2.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣參考答案：D能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，H+與OH﹣反應(yīng)生成水，故A錯誤；加入Al能放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3﹣與H+反應(yīng)；若呈堿性NH4+、Mg2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯誤；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化為I2，故C錯誤；強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反應(yīng)，故D正確。3.

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)。A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－參考答案：A略4.有主族元素X、Y、Z，其原子序數(shù)依次減小，且均不超過20。X原子的最高能層的電子排布為ns1;Y原子的M能層有2個未成對電子；Z原子的最高能層的p軌道上只有一對對成對電子。由這三種元素組成的化合物的化學不可能是

A．K2SO3

B．K3PO4

C．K2SiO3

D．Na2SO4參考答案：BD5.

2012年16日18時37分，神九搭載3名航天員成功發(fā)射升空，開始太空之旅。據(jù)天文研究報告，太空氣體中存在較多的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

B.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

C.20Ne和22Ne互為同位素

D.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體參考答案：C略6.除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡便方法是A．將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B．將混合氣體通過溴水

C．將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：B略7.下列敘述正確的是（

）

A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D．金屬銅能導電，所以銅是電解質(zhì)。參考答案：B略8.將標準狀況下密度為ρ的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L

B.mol/LC.mol/L

D.mol/L參考答案：D解析：根據(jù)c＝＝＝mol/L。

9.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B10.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.H、D、T表示同一種核素 B.氫離子電子式H+C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.HClO的電子式：參考答案：BA.核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的原子。所以11H、21D、31T表示三種核素，故A錯誤；B.因為氫原子核外只有一個電子，形成離子時失去最外層電子，所以氫離子電子式為H+，故B正確；C.氯為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子。形成離子時得到一個電子，所以Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D.HClO的電子式：，故D錯誤；答案：B。

11.下列排列順序錯誤的是A.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B.沸點：HF>HI>HBr>HClC.氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF D.原子半徑：F＜O＜S＜Na參考答案：C【詳解】A．同周期元素從左到右，非金屬性增加，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強。Si、P、S、Cl的非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，A正確，不符合題意；B．共價化合物的沸點與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，沸點越高。分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，因此HF沸點最高，HI、HBr、HCl按照相對分子質(zhì)量排序，HI的沸點最高。B正確，不符合題意；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2S＜H2O＜HF，C項錯誤，符合題意；D．同周期從左到右原子半徑越來越小，同主族從上到下原子半徑越來越大，因此O>F，Na>S，S>O，則D中的排序F＜O＜S＜Na正確，D正確，不符合題意；本題答案選C。

12.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量參考答案：D13.ag鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)得到沉淀cg，則溶液中的溶質(zhì)為A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.無法確定 參考答案：A略14.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略15.下列離子方程式錯誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）⑴操作a的名稱為

，所需要的玻璃儀器為____

⑵固體E的成分為

____，加入的試劑④為

__，發(fā)生的離子方程式為

。⑶加入試劑①的目的是

______________________________。⑷從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。參考答案：（16分，每空2分）⑴過濾

漏斗、玻璃棒、燒杯

⑵Fe和Cu；

稀硫酸；

Fe+2H+=Fe2++H2↑

⑶將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離

⑷蒸發(fā)濃縮

過濾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判