安徽省亳州市創(chuàng)新中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省亳州市創(chuàng)新中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知H—H鍵能為436kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3

ΔH=－92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

()A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol22．參考答案：B略2.核磁共振氫譜是測定有機(jī)分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種峰的是

A．CH3OH

B．C(CH3)4

C．CH3COOH

D．CH3COOCH3參考答案：B略3.下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略4.下列說法正確的是

(

)A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化

B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大參考答案：A略5.含amolCu、bmolAg的金屬混合物與含cmolHNO3的某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體只有mmolNO2和nmolNO，下列式子成立的是A．2a+b=m-3n

B．+2b=cC．c=2a+b+m+n

D．c=2m+2n參考答案：C略6.某共價(jià)化合物含C、H、N3種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個(gè)氮原子之間都有1個(gè)碳原子，分子中無C﹣C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（）A．C6H12N4

B．C4H8N4

C．C6H10N4

D．C6H8N4參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：根據(jù)成鍵理論：碳周圍4個(gè)鍵，氫周圍1個(gè)鍵，氮周圍三個(gè)鍵均是飽和的，據(jù)此來確定有機(jī)物的分子式．解答：解：正四面體有6條邊，所以有6個(gè)C原子，因?yàn)镹原子構(gòu)成正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，用完了三個(gè)共價(jià)鍵，所以不能再接H原子，每個(gè)C還有兩個(gè)共價(jià)鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個(gè)氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定知識，注意原子的成鍵數(shù)目是解題的關(guān)鍵，難度不大．7.參考答案：A略8.Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2

0.5g，則混合物中必定含有的金屬是A．鈉

B．鎂

C．鋁

D．鐵參考答案：D9.下列說法正確的是：A

硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C

強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)要強(qiáng)。D

天然氣、沼氣和水煤氣（CO、H2）分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD略10.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2

作為氧化劑參考答案：B略11.石油是一種不可再生能源，下列有關(guān)石油的說法中不正確的是A．石油被稱為“工業(yè)的血液”B．衡量一個(gè)國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量C．石油的主要成分與植物油相同D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時(shí)，會對海洋產(chǎn)生嚴(yán)重的污染參考答案：C略12.在常壓和100℃條件下，把乙醇蒸氣和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是（

）A.2VL

B.2.5VL

C.3VL

D.無法計(jì)算參考答案：C略13.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”說法中不正確的是(

)A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略14.對于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1參考答案：C15.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理；銅的電解精煉．【分析】A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．【解答】解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實(shí)際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍層金屬做陽極，鍍件金屬做陰極，故D正確．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑?shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

、

；

⑵若用右圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

、

；c和d中承裝的試劑分別是

，

；若用該裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖

。⑶制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液⑷正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為

；操作1為

；操作2為

；操作3為

。參考答案：

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑵使燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)氣體的壓強(qiáng)相等，保證分液漏斗內(nèi)的液體能夠順利地滴入燒瓶F中；安全裝置，防止倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；⑶

④⑤①③②⑷飽和NaHSO3溶液、過濾、萃取、蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計(jì)算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．點(diǎn)評：本題以計(jì)算題形式考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．18.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機(jī)理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）19.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時(shí)間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是

▲

。（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是

▲