鹽類(lèi)的水解【市一等獎(jiǎng)】

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）【思考】1.酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么，鹽溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？2.Na2CO3俗稱(chēng)“純堿”，但它明明屬于鹽類(lèi)，為什么叫它“純堿”？到底是酸性還是堿性呢？【思考】常見(jiàn)的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，用什么方法可以測(cè)得它們水溶液的酸堿性？一、探究鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：NaCl、Na2SO4強(qiáng)酸弱堿鹽：NH4Cl、(NH4)2SO4強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa測(cè)試上表中鹽溶液的酸堿性，并分類(lèi)中性酸性堿性【思考】由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性推測(cè)下列溶液的酸堿性：Na2SO3、Na2SAl2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2KNO3、BaCl2、CaCl2堿性酸性中性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【思考】分析NaAc溶液中可能存在哪些粒子？粒子之間關(guān)系怎樣？NaAc＝Na＋＋Ac－H2O

OH－＋H＋＋HAc

所以：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，結(jié)果是：溶液中c(OH-)＞c(H+)從而使溶液呈堿性?？偡纯杀硎緸椋篈c-+H2OHAc+OH-NH4Cl溶液中：NH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2O

OH－＋H＋＋NH3·H2O

水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是：溶液中c（H+）＞c（OH-）從而使溶液呈酸性?？偡磻?yīng)可表示為：NaCl溶液中：NaCl＝Cl－

+Na＋H2O

H＋＋OH－NaCl溶液中，各種粒子之間沒(méi)有結(jié)合生成新的弱電解質(zhì)，水的電離平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。始終有C(H＋)=C(OH－)，所以溶液呈中性。在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡,使溶液顯現(xiàn)出一定酸堿性的現(xiàn)象叫做鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解后生成酸和堿，即鹽類(lèi)的水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)放熱，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)水解對(duì)象：鹽離子特征：弱電解質(zhì)的離子水解實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的離子爭(zhēng)奪H+或OH-,破壞了水的電離平衡鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離水解條件：生成弱電解質(zhì)有弱才水解；無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;水解規(guī)律4、水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫(xiě)可逆符號(hào)

;（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫(xiě)↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫(xiě)分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫(xiě)第一步

強(qiáng)酸弱堿鹽水解的離子方程式（通式）：Mn++nH2OM(OH)n+nH+強(qiáng)堿弱酸鹽水解的離子方程式（通式）：Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4答案KF:F—+H2OHF+OH—呈堿性

NH4NO3:NH4+

+H2ONH3·H2O+H+呈酸性

Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4:

Cu2++H2O

Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2OH2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性AlCl3:Na2SO3:NaClO:Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-ClO-+H2OHClO+OH－練習(xí):用離子方程式分析下列溶液的酸堿性Na2HPO4Na2SNaHSO4HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4-+OH-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-NaHSO4=Na++H++SO42-1.將NaOH溶液與醋酸溶液混合，恰好完全中和，則所得溶液的pH為

（）

A．溶液pH等于7

B．溶液pH大于7

C．溶液pH小于7

D．溶液pH無(wú)法確定

【課堂練習(xí)】B2.體積為10mL，濃度為1.0mol/LNaOH溶液與20mL0.50mol/L的CH3COOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________，反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)

性，其原因是

____________。

堿NaAc水解顯堿性3.等物質(zhì)的量濃度相同體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是：A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定4.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液PH值為7，那么：A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等C、NaOH過(guò)量 D、CH3COOH過(guò)量5.下列物質(zhì)中的陰離子使水的電離平衡正向移動(dòng)的是：A、NaClB、NH4ClC、AlCl3D、CH3COOK6.下列方程式中正確的鹽類(lèi)水解的離子方程式的是：