鹽類的水解 優(yōu)質課比賽一等獎

當在水中加入酸或堿時，對水的電離平衡有何影響？若往水中加鹽時，是否對水的電離平衡產生影響？思考第三節(jié)鹽類的水解第一課時鹽類水解的實質與規(guī)律根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類呢？知識回顧酸+堿=鹽+水酸強酸弱酸堿強堿弱堿生成的鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONa、Na2CO3CH3COONH4、(NH4)2CO3俗稱純堿，明明是鹽，為什么叫“堿”呢？一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液

NaClNa2CO3Na2HCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型用什么方法測鹽溶液的酸堿性呢？中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性當C(H+)>C(OH-)時，溶液呈酸性；當C(H+)<C(OH-)時，溶液呈堿性；當C(H+)=C(OH-)時，溶液呈中性。誰強顯誰性同強顯中性二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性原因純水中：當分別往水中加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：相關的電離方程式？鹽溶液中存在哪些粒子？哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？④對水的電離平衡有何影響？⑤相關的化學方程式？H2OH++OH-【探究一】往水中加NaCl形成溶液①電離方程式②C(H+)和C(OH-)相對大?、埯}溶液的酸堿性④鹽溶液中的粒子⑤有無弱電解質生成⑥相關化學方程式H2OH++OH-；NaClNa++Cl-C(H+)=C(OH-)中性Na+、Cl-、H+、OH-、H2O無（對水的電離平衡無影響）無【探究二】往水中加NH4Cl形成溶液①電離方程式②C(H+)和C(OH-)相對大?、埯}溶液的酸堿性④鹽溶液中的粒子⑤有無弱電解質生成⑥相關化學方程式H2OH++OH-NH4ClCl-+NH4+＋NH3·H2OC(H+)>C(OH-)酸性NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2O有（促進水的電離）NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H+【探究三】往水中加CH3COONa形成溶液①電離方程式②C(H+)和C(OH-)相對大?、埯}溶液的酸堿性④鹽溶液中的粒子⑤有無弱電解質生成⑥相關化學方程式H2O

OH-+H+CH3COONa

Na++CH3COO-＋CH3COOHC(H+)<C(OH-)堿性Na+、CH3COO-、H+、OH-、H2O、CH3COOH有（促進水的電離）CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOHCH3COO-＋H2O

CH3COOH＋OH-水解方程式鹽類水解1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的實質：生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。弱酸陰離子或弱堿陽離子思考：NH4Cl和CH3COONa分別與水反應的實質是什么？鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是？鹽+水酸+堿

3、鹽類水解的條件：

①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子常見的弱離子：弱堿陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Ag+等；弱酸陰離子：CH3COO-

、CO3

2-、F-、S2-、HCO3

2-、AlO2-、HS-等4、鹽類水解的特點：⑴與酸堿中和反應互為可逆反應；⑵吸熱反應；(3)水解程度很小，故水解產物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱；(4)符合化學平衡移動原理。鹽+水酸+堿水解中和思考：鹽類的水解是否有規(guī)律可循？若有，其規(guī)律是什么？5、鹽類水解的規(guī)律：鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽NH4ClCH3COONaNaCl能能不能弱酸陰離子弱堿陽離子無促進水的電離促進水的電離無堿性酸性中性有弱就水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。2.下列溶液PH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_三、水解反應方程式的書寫1、判斷鹽類組成中是否有弱離子，直接寫出鹽類水解的方程式；2、鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“

”符號；3、鹽類的水解程度一般很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產物的形式；4、多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主；多元弱堿鹽的水解一步書寫。學習·探究區(qū)⑤

②④

①③

本課時欄目開關知識·回顧區(qū)學習·探究區(qū)自我·檢測區(qū)鹽類水解離子方程式一般形式：弱離子+H2O弱電解質+H+（或OH-）注意pH試紙的正確使用：

將pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH

注意：