除氧器結(jié)構(gòu)及工作原理復(fù)習(xí)課程課件

時(shí)間反復(fù)無常，鼓著翅膀飛逝除氧器結(jié)構(gòu)及工作原理復(fù)習(xí)課程除氧器結(jié)構(gòu)及工作原理復(fù)習(xí)課程時(shí)間反復(fù)無常，鼓著翅膀飛逝除氧器結(jié)構(gòu)及工作原理復(fù)習(xí)課程給水除氧的任務(wù)和方法給水中溶解氧的主要來源:化學(xué)補(bǔ)充水帶進(jìn)a處于真空下工作的凝汽器、部分低壓加熱器等熱力設(shè)備及管道附件不嚴(yán)密,漏進(jìn)給水中溶有氣體帶來的危害:●●●●●●●●0●腐蝕金屬設(shè)備、降低其使用壽命。●●●增大傳熱熱阻,降低傳熱效果。給水除氧的任務(wù)除去水中的不凝結(jié)氣體,防止設(shè)備腐蝕和傳熱惡化。給水除氧的方法熱力除氧和化學(xué)除氧1前言鑒于初中化學(xué)教材中關(guān)于硫酸銅和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)僅生成了氫氧化銅，以至于學(xué)生可能錯(cuò)誤地理解二者的反應(yīng)結(jié)果就是氫氧化銅。實(shí)際上，二種反應(yīng)物的反應(yīng)會因反應(yīng)量的不同而有所差異，所以有必要對于教材中硫酸銅和氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)裝備進(jìn)行改進(jìn)，以驗(yàn)證這兩種反應(yīng)物量不同所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2探究實(shí)驗(yàn)裝備之一實(shí)驗(yàn)裝備目的本次實(shí)驗(yàn)裝備設(shè)置的目的就是為了探討硫酸銅溶液注入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象，也就是少量硫酸銅溶液和過量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝備設(shè)置在本次實(shí)驗(yàn)裝置中，所用到的試劑主要為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液；所用到的實(shí)驗(yàn)器材主要包括燒杯、鐵架臺、澆水滴管、酒精燈、鐵夾、試管以及容量為50mL的螺口瓶。在安裝實(shí)驗(yàn)裝置的時(shí)候，要向螺口瓶中注入容量為45mL的氫氧化鈉溶液，并要將針筒和膠水滴管進(jìn)行有效連接，并要從中吸取容量為5mL的硫酸銅溶液，然后即可搭建鐵架臺，在其上部固定針筒結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)果在實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，操作人員需要將針筒結(jié)構(gòu)緩慢地下壓，以將硫酸銅溶液逐步加入氫氧化鈉溶液中，同時(shí)要保持實(shí)驗(yàn)過程中保持一個(gè)恒定的溫度（13℃）。隨著硫酸銅注入量的增加，螺口瓶內(nèi)部逐漸出現(xiàn)了藍(lán)色固體。如果硫酸銅溶液的注入速度比較快，那么所得到的藍(lán)色固體顆粒比較?。环粗畡t會從膠水滴管部位處“生長出”藍(lán)色固體，并且該種固體體積會隨著硫酸銅溶液的增加而繼續(xù)增大。在實(shí)驗(yàn)完畢之后，將螺口瓶的蓋子擰緊，接著晃動數(shù)次，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀沒有發(fā)生體積上的改變；然后取少量的藍(lán)色沉淀放到試管中進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀快速變黑。3探究實(shí)驗(yàn)裝備之二實(shí)驗(yàn)裝備目的本次實(shí)驗(yàn)裝備設(shè)置的目的就是為了探討氫氧化鈉溶液注入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象，也就是少量氫氧化鈉溶液和過量硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝備設(shè)置在本次實(shí)驗(yàn)中，所采用的化學(xué)反應(yīng)溶液類型、含量及相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器設(shè)備和實(shí)驗(yàn)裝備一均相同，即：所用到的試劑主要為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液；所用到的實(shí)驗(yàn)器材主要包括燒杯、鐵架臺、澆水滴管、酒精燈、鐵夾、試管以及容量為50mL的螺口瓶。但是在安裝反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的時(shí)候，要向螺口瓶中注入容量為45mL的硫酸銅溶液，并要將針筒和膠水滴管進(jìn)行有效連接，并要從中吸取容量為5mL的氫氧化鈉溶液，然后即可搭建鐵架臺，在其上部固定針筒結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)果在實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，操作人員需要將針筒結(jié)構(gòu)緩慢地下壓，以將氫氧化鈉溶液逐步加入硫酸銅溶液中，同時(shí)要在實(shí)驗(yàn)過程中保持一個(gè)恒定的溫度（13℃）。隨著氫氧化鈉溶液注入量的增加，螺口瓶內(nèi)部逐漸出現(xiàn)藍(lán)色固體，并且會隨著注入量的增加，藍(lán)色固體體積量也不斷增加。在實(shí)驗(yàn)完畢之后，將螺口瓶的蓋子擰緊，接著晃動數(shù)次，發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀很快變得非常松散；靜置一段時(shí)間后，固液出現(xiàn)分層問題，相應(yīng)的沉淀顆粒也越來越細(xì)，并且相應(yīng)的沉淀藍(lán)色也主要表現(xiàn)為藍(lán)綠色；然后取少量藍(lán)綠色沉淀進(jìn)行加熱直至沸騰，發(fā)現(xiàn)沉淀的顏色逐漸變淺，直至藍(lán)綠色完全變?yōu)闇\綠色[1]。4實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和討論反應(yīng)原理解析實(shí)踐研究表明，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液含量的不同會產(chǎn)生不同的反應(yīng)現(xiàn)象，這實(shí)際上就是實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二發(fā)生了不同的化學(xué)反應(yīng)所造成的，具體化學(xué)反應(yīng)公式如下：CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4Cu（OH）2===CuO+H2O針對探究實(shí)驗(yàn)裝備之二的反應(yīng)而言，少量的氫氧化鈉溶液和過量的硫酸銅溶液會生成顏色比較淺的堿式硫酸銅沉淀，并且在加熱之后會分解為黑色的氧化銅沉淀（實(shí)際上也含有部分氫氧化銅），其在振蕩之后會立刻出現(xiàn)松散的問題，并且在加熱之后不出現(xiàn)分解問題，具體化學(xué)反應(yīng)公式如下：4CuSO4+6NaOH===Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4由此可知，在硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的過程中，兩種反應(yīng)物濃度會對實(shí)際的生成物產(chǎn)生重大影響。異?，F(xiàn)象解析在實(shí)驗(yàn)操作過程中，除了常規(guī)的現(xiàn)象之外，還存在一些異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下面就這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的異?，F(xiàn)象進(jìn)行詳細(xì)分析和討論，具體表述如下。第一種異?，F(xiàn)象主要為：通常而言，該實(shí)驗(yàn)正規(guī)現(xiàn)象主要從膠水滴管部位處“生長出”藍(lán)色固體，并且其體積會隨著硫酸銅溶液的增加而繼續(xù)增大，生成的藍(lán)色沉淀在震蕩時(shí)不會發(fā)生體積上的改變，同時(shí)放到試管中進(jìn)行加熱時(shí)，其會快速變黑。但是在加入少量硫酸銅溶液的時(shí)候，此時(shí)震蕩螺口瓶，會發(fā)現(xiàn)部分生成的沉淀出現(xiàn)溶解的問題，并且在靜置情況下表現(xiàn)為藍(lán)色的特征。實(shí)際上，如果相應(yīng)的氫氧化鈉溶液容量比較多，那么剩下的氫氧化鈉會同已經(jīng)生成的氫氧化銅繼續(xù)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種不同于硫酸銅和氫氧化銅的新化合物――四羥基合銅酸鈉。為了驗(yàn)證推測的準(zhǔn)確性，取用反應(yīng)之后的少量藍(lán)色溶液，向其中加入一些鋁粉，并生成一些氣體。待化學(xué)反應(yīng)結(jié)束之后，原有的藍(lán)色溶液逐漸變成無色，并且在瓶底及液面上出現(xiàn)一些黑色固體，并夾雜有紅色顏色；待將相應(yīng)的黑色固體取出之后，倒入一些稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)相應(yīng)的紅色固體沒有發(fā)生溶解，黑色固體溶解了，相應(yīng)的溶液也逐漸變藍(lán)。另外一種異常現(xiàn)象主要為：在少量的氫氧化鈉溶液和過量的硫酸銅溶液會生成顏色比較淺的堿式硫酸銅沉淀，同時(shí)也存在一些結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)固的沉淀，其在振蕩之后會立刻出現(xiàn)松散的問題，并且在加熱之后不出現(xiàn)分解問題。與此同時(shí)，該固體相應(yīng)的顏色也逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闇\藍(lán)綠色，但是在螺口瓶的瓶底依舊存有少量的亮?{色沉淀物，并且相應(yīng)的顏色也沒有發(fā)生改變。而在對螺口瓶進(jìn)行清洗過程中，螺口瓶瓶底部位有一些較難清洗的亮藍(lán)色沉淀。實(shí)際上，在第二次化學(xué)反應(yīng)中，固體生成物會從膠水滴管口逐漸延伸到螺口瓶的瓶底。但是由于氫氧化鈉溶液本身的濃度比較高，相應(yīng)的密度也比較大，因此，部分氫氧化鈉會沿著已經(jīng)生成的固體物質(zhì)掉落入瓶底，這在一定程度上使瓶底的氫氧化鈉溶液濃度極大提升。此時(shí)和硫酸銅溶液繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)的過程中，硫酸銅過量的條件已經(jīng)不復(fù)存在，實(shí)際上又成為第一種實(shí)驗(yàn)條件。而針對那些清洗困難的沉淀而言，其實(shí)際上就是生成的氫氧化銅沉淀。為了驗(yàn)證上述假設(shè)，可以從螺口瓶的瓶底部刮下一些固體沉淀，放入試管中，并加入少量的水，然后進(jìn)行加熱，此時(shí)的藍(lán)色沉淀會快速變成黑色的氧化銅。由此可知，螺口瓶瓶底的藍(lán)色沉淀確實(shí)為氫氧化銅固體，這也在一定程度上驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)一中的結(jié)論，即在硫酸銅溶液過量、氫氧化鈉溶液少量的條件下，會生成堿式硫酸銅。5結(jié)語綜上所述，硫酸銅與氫氧化鈉溶液會因反應(yīng)物量或者添加順序的不同而產(chǎn)生不同的反應(yīng)現(xiàn)象。如果氫氧化鈉溶液過量，那么就會生成結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的深藍(lán)色硫酸銅沉淀；如果硫酸銅過量，那么就會生成結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性較差的淺藍(lán)色堿式硫酸銅沉淀。因此，在講解該部分教學(xué)知識的時(shí)候，初中教師應(yīng)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝備，使學(xué)生全面了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。新課程改革倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生是主體，老師是主導(dǎo)，教學(xué)中要注意激發(fā)學(xué)生興趣。那么語文老師怎樣來培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，實(shí)現(xiàn)作文的合作呢？如今學(xué)生怕寫作文，老師怕教作文，這是中小學(xué)語文教學(xué)中不爭的事實(shí)。從小學(xué)三年級寫到初中三年級，平均兩周一個(gè)作文，七年時(shí)間，作文次數(shù)也在一百以上，按道理上講，學(xué)生是越來越會寫作文?？稍趺磪s變成了學(xué)生怕寫作文呢？究其原因，傳統(tǒng)作文模式“老師出題--學(xué)生寫作--老師批改”，片面強(qiáng)調(diào)了作文的獨(dú)創(chuàng)性，整個(gè)寫作過程學(xué)生都是孤軍奮戰(zhàn)，沒有交流與合作。學(xué)生長期這樣孤立無援地寫作，就成了孤獨(dú)的作者。老師反復(fù)地批改班上幾十本同樣題材的作文，終成疲憊的讀者。學(xué)生為完成任務(wù)而寫，老師為完成任務(wù)而批，都為作文而痛苦著，沒有享受，沒有愉悅，怎么能不怕、不恨、不怨作文呢？怎樣才能讓學(xué)生寫作文成為一件快樂的事，讓老師教作文成為開心的勞動呢？那就是要改變現(xiàn)在學(xué)生作文孤立境地，把新課改的理念貫徹到作文教學(xué)之中，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，實(shí)現(xiàn)作文在真正意義上的合作，視班級為一個(gè)寫作團(tuán)隊(duì)，視小組為一個(gè)寫作團(tuán)隊(duì)。班上幾十個(gè)人，小組幾個(gè)人，大家互相學(xué)習(xí)，取長補(bǔ)短，各盡所能，讓思維活躍起來，充滿激情去寫作，將集體的智慧轉(zhuǎn)為個(gè)人的思路，使構(gòu)思有“路”可走，行文有章可循。如何實(shí)現(xiàn)寫作的合作呢？一、合作命題，群策群力傳統(tǒng)作文就是老師命題，學(xué)生寫作。學(xué)生不用管什么話題作文、材料作文、或是命題半命題作文，只要老師出題，學(xué)生就要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成任務(wù)，其中最大的特點(diǎn)就是仿中考高考作文，完成六百或八百字的應(yīng)試作文。這種作文模式相當(dāng)于老師給魚，學(xué)生用給定的魚在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)做出一盤美味佳肴來。長此以往，學(xué)生就只能等魚做菜，即使自己主動去找魚，做出來的魚湯也不一定是老師要求的魚湯。傳統(tǒng)作文方式在命題上就給學(xué)生注入了惰性，只能等老師出題，沒法主動去尋魚、捕魚、買魚、選魚。這就是典型的“授之以魚”而不是“授之以漁”的作文模式，使作文的路越走越窄，越走越暗。在語文教學(xué)中，本人把閱讀和寫作結(jié)合起來，搞好每個(gè)單元教學(xué)。先要求學(xué)生進(jìn)行單元預(yù)習(xí)，然后要求學(xué)生設(shè)計(jì)單元作文題目。天天有學(xué)生查資料，天天有學(xué)生談?lì)}目，天天有學(xué)生在辯論，僅僅一個(gè)作文題目就弄得班上熱火朝天的。人人設(shè)計(jì)，小組評比，選出最優(yōu)秀的作文題目。然后全班評比，找出班上設(shè)計(jì)得好的前五名，也就是大家評出的五個(gè)優(yōu)秀作文題目，最后這些同學(xué)到講臺來講設(shè)計(jì)思路，或是展示自己的優(yōu)勝作文。這五個(gè)題目，學(xué)生或選作一個(gè)題目，或抽作一個(gè)題目，從而激發(fā)學(xué)生的寫作熱情。這樣在作文的第一個(gè)環(huán)節(jié)上，就激活了班級寫作潛能。二、口頭作文，互相借鑒評出了優(yōu)秀作文題目后，就要看出題者的表演了。自己設(shè)計(jì)的題目，自己最有把握。不管是命題作文，材料作文，還是話題作文，都可以讓設(shè)計(jì)者起來說設(shè)計(jì)思路，然后例說寫作思路或是口頭作文。一般說來，學(xué)生在設(shè)計(jì)題目時(shí)，就早已考慮好了自己怎樣來寫作，怎樣來快速成文。學(xué)生說寫作思路，包括審題、立意、構(gòu)思、表現(xiàn)手法和寫作技巧等。口頭作文是學(xué)生根據(jù)自己平時(shí)對生活的觀察感悟，將腦海里已有的積淀和題目接合，通過分析、綜合、歸納，確定作文立意，圍繞中心選材，設(shè)計(jì)結(jié)構(gòu)提綱，確定表現(xiàn)手法等等。學(xué)生每次上臺，個(gè)個(gè)信心十足，有的學(xué)生講起來滔滔不絕，顯然是經(jīng)過了精心準(zhǔn)備的。每次作文課上，上臺口頭作文的不下十人，時(shí)間都在三至五分鐘。沒上臺的學(xué)生也聽得很認(rèn)真，一方面吸取別人的長處，另一方面也要對別人的口頭作文進(jìn)行評點(diǎn)。最后教師從立意、選材、結(jié)構(gòu)、語言等方面進(jìn)行了綜合點(diǎn)評。要記?。褐灰袑W(xué)生走上講臺，老師就要給微笑，學(xué)生就要給掌聲。三、流水作文，抒寫個(gè)性作文有了前面的兩個(gè)環(huán)節(jié)，作文課堂氣氛活躍起來了，學(xué)生思維發(fā)散開了，個(gè)個(gè)興奮，都想一展風(fēng)采?？陬^作文環(huán)節(jié)，老師和同學(xué)的點(diǎn)評，“一人得道，惠及全班”。這時(shí)就要要求學(xué)生再次修改腹稿，力爭做得更好，在頭腦中反復(fù)醞釀，快速成文。學(xué)生快速構(gòu)思，結(jié)合點(diǎn)評，調(diào)整思路，一節(jié)課完成六百字左右的作文，輕輕松松。此時(shí)學(xué)生的情緒激發(fā)出來了，躍躍欲試。老師就應(yīng)該要求每小組學(xué)生流水作文，第一個(gè)同學(xué)寫好后，第二個(gè)同學(xué)在參照前面同學(xué)的基礎(chǔ)上，或有所提高，或另辟蹊徑，盡量抒寫自己的個(gè)性。由于個(gè)人經(jīng)歷、性格性情、興趣愛好不盡相同，老師要鼓勵(lì)學(xué)生說實(shí)話，抒真情，展個(gè)性，彰自我。讓他們真正做到“我手寫我心”，想寫什么就寫什么，想怎么寫就怎么寫，酣暢淋漓地吐出胸中所有郁積。小組內(nèi)流水作文后，小組同學(xué)共同欣賞，同時(shí)進(jìn)行了認(rèn)真評改，選出小組最佳。如此，學(xué)生在作文中品嘗到了成功，很多同學(xué)感覺到作文就是一種享受。由過去的恨作文轉(zhuǎn)變成了現(xiàn)在的想作文。如果說兩周沒寫作文，就有學(xué)生問：“老師，什么時(shí)候?qū)懽魑难?？”或是說：“老師，好久沒寫作文了哦?！彼?、佳作誦讀，合作提高小組評出最佳作文之后，小作者急于做的事，就是與全班同學(xué)一起分享，有激情地誦讀自己的作文。同時(shí)班上其他同學(xué)也很想想分享別人作文的成功和喜悅。為此，每次我都要安排一節(jié)作文誦讀課。這樣做，一方面讓班上學(xué)生共享作文帶來的快樂，另一方面增強(qiáng)學(xué)生作文的自信心。學(xué)生誦讀自己的作文或聽別人的誦讀，可以感覺到是否簡練生動，視野是否開闊，同時(shí)增強(qiáng)語感，減少語法錯(cuò)誤。以誦讀促寫作，寫作就奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。最后全班評議出本次作文的前五名。只要認(rèn)真誦讀作文，就能感受到自己作文的不足，就能有針對性地彌補(bǔ)。聽別人誦讀作文時(shí)，也在品自己的作文，借鑒別人長處，達(dá)到共同進(jìn)步共同提高的目的。學(xué)生誦讀后，教師要概略點(diǎn)評，指出成功之處和問題所在及怎樣解決。小作者隨即修改，對癥下藥，效果好。老師的概略點(diǎn)評雖是在全班進(jìn)行的，針對一個(gè)同學(xué)的作文，而其他同學(xué)也得到啟發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，吸取教訓(xùn)。這種作文合作模式形成之后，學(xué)生就會明白作文是沒有什么保留的，是自己的勞動成果，都樂于與大家分享的，而其他同學(xué)也樂于分享他人的成功。學(xué)生有了寫作興趣和激情，作文的信心大大增強(qiáng)，班級整體水平就提高了。學(xué)生不怕不恨作文，老師教作文也就得心應(yīng)手了。這種作文合作模式也就改變傳統(tǒng)作文模式的一個(gè)作者，一個(gè)讀者，學(xué)生怨恨，老師苦累的格局，代之以一個(gè)各眾家所長的作者，一個(gè)班的讀者，學(xué)生快樂，老師輕松的新格局。給水除氧的任務(wù)和方法給水中溶解氧的主要來源:化學(xué)補(bǔ)充水帶進(jìn)a處于真空下工作的凝汽器、部分低壓加熱器等熱力設(shè)備及管道附件不嚴(yán)密,漏進(jìn)給水中溶有氣體帶來的危害:●●●●●●●●0●腐蝕金屬設(shè)備、降低其使用壽命?！瘛瘛裨龃髠鳠釤嶙?降低傳熱效果。給水除氧的任務(wù)除去水中的不凝結(jié)氣體,防止設(shè)備腐蝕和傳熱惡化。給水除氧的方法熱力除氧和化學(xué)除氧化學(xué)除氧某些與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)藥劑如聯(lián)氨和氨,使之和水中的迅速發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成不與金屬發(fā)生腐蝕的物質(zhì)而達(dá)到除氧的目的。(用化學(xué)藥劑除氧)常用的化學(xué)除氧方法:(1)亞硫酸鈉Na2S03地處理(2)聯(lián)胺N2H4處理(3)加貝處理(中性水處理NWT)(4)加氧加氨聯(lián)合水處理CWT(5)凝結(jié)水的化學(xué)處理凝結(jié)水精處理裝置有兩種連接方式:a高壓系統(tǒng);b中壓系統(tǒng)二、熱力除氧熱力除氧原理當(dāng)水被定壓加熱時(shí),水蒸發(fā)的汽量不斷増加,使液面上水蒸氣的分壓力升高,其他氣體的分壓力不斷降低,從水中逸出后及時(shí)排出。當(dāng)水加熱至除氧器壓力下的飽和溫度時(shí),水蒸氣的壓力就會接近水面上的全壓力。此時(shí)水面上其它氣體的分壓力將趨近于粵,于是溶解在水中的氣體將會從水中逸出而被除去。熱除氧的機(jī)理(1).分壓定律(道爾頓定律混合氣體全壓力p0等于其組成各氣體分壓力之和,即除氧器內(nèi)水面上混合氣體全壓力po,應(yīng)等于溶解水中各氣體(N2、02、cO2水蒸氣等)分壓力則pN2po2、pCO2、pH20之和:0=pN2+po2+pCo2+。。。。+pH20Σpj+pH20(5-5若定壓加熱,使PH20=P0,則Epj=02.亨利定律氣體在水中的溶解度,與該氣體在水面上的分壓力成正比。單位體積水中溶解某氣體量b與水面上該氣體的分壓力pb成正比其表達(dá)式為b=Kdpb/pomg/L(5-6)3.傳熱方程創(chuàng)造能將水迅速加熱到除氧器工作壓力下飽和溫度的條件,傳熱方程為Qd=khAAtkJ/h(5-7)必須將水加熱到除氧器壓力下的飽和溫度4.傳質(zhì)方程氣體離析出水面要有足夠的動力(Ap)傳質(zhì)方程為:G=KmAApmg/h(5-8)若p02為零,則水中溶氧量為零,這是熱除氧的必要條件要有足夠的不平衡壓差△p,這是熱除氧的充分條件影響除氧器除