高二化學(xué)下冊(cè)《鹽類的水解》練習(xí)題

精編高二化學(xué)下冊(cè)《鹽類的水解》練習(xí)題及答案精編高二化學(xué)下冊(cè)《鹽類的水解》練習(xí)題及答案/精編高二化學(xué)下冊(cè)《鹽類的水解》練習(xí)題及答案精編高二化學(xué)下冊(cè)《鹽類的水解》練習(xí)題及答案在考試中可否獲得好成績不只需要好的心態(tài)，還需要在考試中關(guān)于各樣題型都能嫻熟應(yīng)付，下邊由查詞典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了鹽類的水解練習(xí)題及答案，供大家參照。以下離子方程式中，屬于水解反響的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO+H+C.CO+H2OHCO+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析：A、D兩項(xiàng)屬于弱電解質(zhì)的電離，B項(xiàng)，不只反響不屬于水解反響，并且電離方程式寫的也不規(guī)范。答案：C2.(2019·原創(chuàng))在Na2CO3溶液中，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)B.c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.c(CO)>c(OH-)>c(HCO)解析：電荷守恒重申的是利用正、負(fù)電荷數(shù)相等，找出陰、陽離子濃度間的關(guān)系，不是陰、陽離子數(shù)相等，A錯(cuò);由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C)，B正確;由質(zhì)子守恒c(H+)H2O=c(OH-)H2O知c(OH-)=c(OH-)H2O=c(H+)H2O=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C第1頁正確;由水解規(guī)律知D正確。答案：A3.(2009·安徽理綜，13)向體積Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va與Vb隨意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)解析：A項(xiàng)，因CH3COOH過分，依據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng)CH3COOH與KOH恰巧反響，由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng)，因KOH過分，故c(K+)最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。答案：C4.(2019·改編)為了配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①合適的HCl②合適的NaCl③合適的氨水④合適的NaOHA.①②B.③C.③④D.④解析：NH4Cl溶液中因?yàn)镹H的水解，NH的濃度與Cl-的濃度比小于1∶1，要配制NH的濃度與Cl-的濃度比為1∶1的溶液，必然增添系統(tǒng)中NH的量，加少許氨水可促進(jìn)第2頁NH+H2ONH3·H2O+H+往左挪動(dòng)，能夠達(dá)到要求。答案：B科學(xué)家提出酸度新見解——AG，用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱，能戰(zhàn)勝pH表示溶液酸堿度的弊端，AG=lg。25℃時(shí)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混淆(溶液整體積近似等于兩種溶液體積之和)。若HA為HCl，則混淆溶液的AG=________。若HA為HCN，且溶液中c(Na+)>c(CN-)，則溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，混淆溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________。若HA為CH3COOH且混淆溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是( )A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)>c(Na+)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)經(jīng)過上述討論知，混淆溶液酸堿性由________決定。解析：HA+NaOH===NaA+H2O，混淆溶液中(初步濃度)：第3頁c(HA)=0.1mol/L，c(NaA)=0.1mol/L?；煜芤河傻任镔|(zhì)的量濃度的HA與NaA構(gòu)成。(1)若HA為HCl，HCl是強(qiáng)酸，混淆溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)==mol·L-1=1×10-13mol·L-1，AG=lg=12。(2)若HA為HCN，則混淆溶液由等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN構(gòu)成，溶液中存在的離子有：Na+、CN-、H+、OH-，依據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，由c(Na+)>c(CN-)推知：c(H+)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混淆溶液中，AG=lg>0，c(H+)>c(OH-)，即溶液呈酸性。因?yàn)榇姿徕c和醋酸的物質(zhì)的量濃度同樣，物料守恒式為2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-①，A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中只存在四種離子：H+、Na+、CH3COO、-OH-，電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，由c(H+)>c(OH-)推知，c(CH3COO-)>c(Na+)，B項(xiàng)正確。由電荷守恒式知，C項(xiàng)錯(cuò)誤。①式減去②式得：c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，D項(xiàng)正確。(4)綜上所述，HA酸性強(qiáng)弱決定混淆溶液顯酸性仍是顯堿性。答案：(1)12(2)堿性c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(3)BD(4)HA電離H+的能力大小或HA的酸性強(qiáng)弱6.(2019·試題調(diào)研，北京質(zhì)量檢測)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶第4頁液④氨水上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)。上述溶液中，既能與氫氧化鈉反響，又能和硫酸反響的溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)開_______________________________________________________________________。向④中加入少許氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH-)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。若將③和④的溶液混淆后溶液恰巧呈中性，則混淆前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的次序是________________。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=________。解析：(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-，加入NH4Cl后致使c(NH)增大，c(OH-)減小，故c(NH)/c(OH-)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混淆，溶液恰巧反響完滿，溶液呈酸性，此刻溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)=c(Cl-)。(5)稀釋后c(HCl)=